硫和二氧化硫.pptx
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1、硫和二氧化硫 一、硫 1.物理性质 俗称颜色状态硬度溶解性 水酒精CS2 硫黄_色晶体 质_,易 研成粉末 _溶_溶_溶 黄 脆 不微易 【微思考】若试管内壁附着有单质硫时,如何洗涤除去 ? 提示:用CS2洗涤硫单质易溶于CS2。 2.化学性质 硫的化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属单 质发生化学反应。如: 3.用途:硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂 等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。 【微思考】 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判 断S和Cl2的氧化性的强弱? 提示:可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物,Fe、Cu 与Cl2反应生成高价的化合物,故Cl2的氧化性
2、大于S。 二、二氧化硫 1.物理性质 颜色状态气味毒性密度溶解性 _色气体 _ 气味 有毒 比空气 _ _溶于水 (140) 无 刺激性 大 易 2.化学性质 (1)实验探究 实验 操作 实验 现象 _ _ pH试纸 _ 振荡后_ _,再加热溶液_ _ 结论 _ _ _ _ _ _ _ _ 试管中液 面上升变红 溶液红色褪 去恢 复红色 SO2易溶 于水 SO2的水 溶液显 酸性 SO2具有漂白性,但 生成的无色物质不 稳定 (2)可逆反应 正反应:向_方向进行的反应; 逆反应:向_方向进行的反应; 可逆反应:在_下,既能向正反应方向进行, _又能向逆反应方向进行的反应。 生成物 反应物 同一
3、条件 同时 【微思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以 得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗? 提示:不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是燃烧 ,与电解水的条件不同,故不是可逆反应。 (3)SO2的“4种性质” 3.用途 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、 食品添加剂。 【情境思考】 某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时间后变黄 了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的 ,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是什么? 提示:“硫黄熏”这个说法不准确,漂白的原理是利用 硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2,SO2具有漂白性, 将草帽漂白,并非硫黄直接作用;SO2与有
4、色物质结合生 成无色物质,在受热(太阳光照射)等条件下分解放出 SO2,又会恢复原色。 知识点一 SO2和CO2性质的比较 【重点释疑】 SO2和CO2性质的比较 SO2CO2 物 理 性 质 色、味无色、刺激性气味无色、无味 毒性有毒无毒 溶解性易溶(140)可溶(11) SO2CO2 化 学 性 质 与水 反应 H2O+SO2 H2SO3 H2O+CO2 H2CO3 与碱 反应 SO2+OH-(少量) = , SO2+2OH-(足量) = +H2O CO2+OH-(少量) = , CO2+2OH-(足量)= +H2O 氧化 性 SO2+2H2S =3S+2H2O CO2+C 2CO 高温
5、= SO2CO2 化 学 性 质 还原 性 2SO2+O2 2SO3,也能被酸性 KMnO4溶液、氯水、 溴水等氧化 无还原性 漂白 性 有,但不稳定无 催化剂 SO2CO2 对环境 的影响 过量排放形成酸雨 过量排放引起温室效 应 【思考讨论】 (1)CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相 似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2 和SO2,为什么? 提示:不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均产 生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中现象都 是先变浑浊后变澄清。其中SO2与Ca(OH)2反应的离子 方程式为SO2+Ca2+2OH-=CaSO3+H2O
6、,CaSO3+SO2+ H2O=Ca2+2 。 (2)如何检验某无色气体是SO2还是CO2? 提示:将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪为无色,加 热,褪色后的溶液又恢复红色,则气体为SO2;若品红溶 液不褪色,则为CO2。 【案例示范】 【典例】 (2019长沙高一检测)浓硫酸和木炭在加热 时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C CO2 +2H2O+2SO2。用如图所示各装置设计一个实验,验证 浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。 = (1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向) 是_(填装置 的序号)。 (2)装置中要检验产物中有水蒸气,则放入的药品是 _; 装置中要
7、检验产物中有二氧化碳气体,则放入的药品 是_;实验时可观察到装置中A瓶的溶 液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是_ _, B瓶溶液的作用是 _, C瓶溶液的作用是 _。 【思维建模】解答有关检验SO2和CO2同时存在的问题的 思维流程如下: 【解析】(1)浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O,应 先检验水蒸气的存在,因为在验证二氧化碳、二氧化硫 的存在时都需通过溶液,会带出水蒸气;二氧化碳、二 氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,所以不能先通过澄 清的石灰水来检验二氧化碳的存在,应先检验二氧化硫 的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。故 检验流程为检验水蒸气检验并除尽二氧化硫检验
8、 二氧化碳。(2)检验水蒸气用无水硫酸铜,白色固体遇 水变蓝则装置中要检验产物中有水蒸气,则放入的药 品是无水硫酸铜粉末;装置中要检验产物中有二氧化 碳气体,二氧化碳的检验方法为通入澄清的石灰水,使 澄清的石灰水变浑浊,则放入的药品是澄清石灰水; 实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不 褪色,因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化 硫;二氧化硫影响二氧化碳的检验,因此检验二氧化碳 前先除尽二氧化硫,装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液 除去二氧化硫,而不除去二氧化碳,装置C中的红色的品 红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的。 答案:(1) (2)无水硫酸铜粉末 澄清 石灰水 检验二氧
9、化硫的存在 除去气体中的SO2 证 明SO2气体已完全除尽 【母题追问】(1)装置B中试剂能否使用氢氧化钠溶液? 还可以使用什么试剂? 提示:不能 溴水。若用氢氧化钠溶液,CO2也被吸收, 则无法检验,溴水可以将SO2吸收而不影响CO2。 (2)若装置按连接,得出的结论是什么? 提示:能检测出SO2和CO2,不能检测出H2O。因为装置 中会带出水蒸气,故无法通过中的现象证明反应有水 生成。 【方法规律】SO2和CO2的鉴别方法 试剂现象及结论 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2;不能使 品红溶液褪色的是CO2 氢硫酸 出现浑浊的是SO2,无明显现象的 是CO2 高锰酸钾溶液 使紫色褪去的是SO
10、2,无明显现象 的是CO2 试剂现象及结论 溴水 使橙色褪去的是SO2,无明显现象 的是CO2 碘水(含淀粉) 使蓝色褪去的是SO2,无明显现象 的是CO2 硝酸酸化的 硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是SO2,无明显现 象的是CO2 【迁移应用】 1.(2019日照高一检测)能证明SO2具有漂白性的是 ( ) A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D.溴水中通入SO2气体后橙色消失 【解析】选C。SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消 失,通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性;滴有
11、 酚酞的NaOH溶液红色消失,是因为通入的SO2气体与水 反应生成了酸,酸消耗了NaOH;只有SO2气体通入品红溶 液后红色消失,才能证明SO2具有漂白性。 2.(2019临沂高一检测)实验室可用如图装置(略去部 分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。 (1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_。仪器组 装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液 体至形成一段液柱,若_,则整个装置气密性良 好。 (2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断 SO2生成的快慢,其中的液体最好选择_(填代号 )。 a.蒸馏水b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaOH溶液 (3
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