科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题.pptx
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1、微项目 科学使用含氯消毒剂 运用氧化还原反应原理解决实际问题 知识铺垫新知预习 列举生活中常见的消毒剂。 (1)漂白粉;(2)84消毒液;(3)双氧水;(4)二氧化氯。 知识铺垫新知预习 1.84消毒液 (1)有效成分:NaClO。有效氯含量5.1%6.9%。 (2)次氯酸钠,从氧化还原反应角度看,它属于氧化剂,从物质类别 考虑它属于盐。 与稀酸反应生成次氯酸,如与水和空气中的二氧化碳反应,用化 学方程式表示为NaClO+CO2+H2O= NaHCO3+HClO。 (3)84消毒液有腐蚀性。若不慎将84消毒液沾到皮肤上,应立即用 大量清水冲洗。 2.其他含氯消毒剂 (1)液氯:成分为Cl2。
2、(2)二氧化氯:分子式为ClO2。 (3)漂白粉:有效成分次氯酸钙(填名称)。 (4)有机含氯消毒剂:二氯异氰尿酸钠。 知识铺垫新知预习 【微思考】分析含氯消毒剂NaClO2和无氯消毒剂K2FeO4,预测 它们具有什么性质? 提示:根据次氯酸钠的性质,可推知消毒剂NaClO2和K2FeO4应该 具有强氧化性。 探究随堂检测 读84消毒液,探究其性质 问题探究 1.84消毒液的有效成分是次氯酸钠,它可能具有什么性质? 提示:在NaClO中Cl元素的化合价为+1价,具有强氧化性;NaClO属 于盐,也可以与稀酸反应生成次氯酸。 2.为什么NaClO不能与洁厕灵(含有盐酸)等酸性产品同时使用? 提示
3、:一方面是因为NaClO具有强氧化性,与盐酸发生氧化还原反 应生成有毒的氯气:NaClO+2HCl = NaCl+Cl2+H2O;另一方面是 因为NaClO与酸发生反应生成不稳定的HClO,HClO见光易分解。 探究随堂检测 知识归纳 探究次氯酸钠的性质:实验方案设计及实施 探究随堂检测 方法提炼1.预测和研究物质的思路 (1)研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类和比 较。在观察过程中,不仅要用感官去搜集信息,还要积极地进行思 考,及时存储和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的, 要对观察到的现象进行分析和综合。 (2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物 质
4、,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应 地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物 质,通过实验验证预测。 (3)如果预测某物质是盐,就需要根据相关盐的性质预测和判断, 通过实验验证预测。 探究随堂检测 2.分析和解决与化学相关的实际问题的思路方法 (1)分析实际问题中涉及哪些物质,有多种可能时,可逐一研究,也 可将物质分类,选定代表物进行研究。 (2)预测选定的物质具有什么性质、可能发生哪些化学反应。 (3)推测事件中的现象或问题是由什么物质和变化引发的,提出假 设。 (4)设计实验验证假设,注意使实验条件与真实情景保持一致,必 要时设计控制变量的对比实验。
5、 (5)思考对同一现象的解释是否存在其他假设,如存在时,进行必 要验证。 探究随堂检测 典例分析 例题从反应NaClO+2HCl(浓) = NaCl+H2O+Cl2中可以看出,盐 酸具有的性质是( ) 酸性 氧化性 还原性 A.只有B.只有 C.D. 答案:D 解析:在题给反应中有2 mol HCl参加反应时,只有一半(即1 mol)HCl被氧化生成Cl2,此时体现还原性,另一半HCl中氯元素化合 价没有变化,该部分HCl体现酸性,故选D。 探究随堂检测 对点训练1消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广 谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2
6、(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质 消毒效率最高的是 (填字母)。 A.Cl2B.H2O2 C.ClO2D.O3 (2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如 消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现 :KCN+H2O2+H2O = A+NH3,则生成物A的化学式为 ,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 探究随堂检测 (3)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯 酸不稳定,可分解,反应的离子方程式为HClO2ClO2+H+Cl- +H2O
7、(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个 数约为 。 (4)84消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不 能混用,原因是 (用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产84消毒液,写 出有关反应的化学方程式: 。 答案:(1)C (2)KHCO3 H2O2做氧化剂,其还原产物是H2O,没有 污染 (3)6.021023 (4)ClO-+Cl-+2H+ = Cl2+H2O Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O 探究随堂检测 解析:(1)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2+H2O = HCl+HClO)、H2O2 、ClO2、O3
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