2020高考化学通用版考前必备课件:回扣基础 规范答题 八 .pptx
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1、,八、高中化学教材常考实验总结,回扣基础 规范答题,(一)配制一定物质的量浓度的溶液,2.注意事项 (1)容量瓶:只有一个刻度线,只能配制瓶上规定容积的溶液,若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。 (2)写所用仪器时,容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。,4.命题角度:一是仪器的缺失与选择,二是实验误差分析。,(二)Fe(OH)2的制备 1.实验现象:白色沉淀迅速转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 2.反应方程式为:Fe22OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 3.注意事项:Fe(OH)2具有较强的还原性,容易被氧化。 (1)所用亚铁盐溶
2、液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸; (2)胶头滴管须插入试管底部; (3)往往在液面加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等; 或用如图所示改进装置。 4.命题角度:制备过程中的现象、创设无氧环境。,(三)氨气的实验室制法,2.气体制备流程:原理发生装置除杂干燥 收集验满尾气处理。 3.注意事项 (1)制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。 (2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气。 (3)不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。 4.命题角度:物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等,并以此基础进行性质探究实验。,(四
3、)喷泉实验 1.实验原理:(1)氨气极易溶于水;(2)利用压强变化。 2.注意事项:(1)氨气应充满;(2)烧瓶应干燥;(3)装置不得漏气。 3.实验拓展:(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉; (2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉。 4.命题角度:(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度计算。,(五)铜与浓硫酸反应的实验,2.现象:加热之后,试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色);将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。 3.原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO,CuO与冲稀的硫酸反应
4、生成了CuSO4溶液。 4.命题角度:“绿色化学”及尾气处理、SO2的性质及以此基础进行性质探究实验。,(六)铝热反应 1.药品:氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。,3.注意事项:(1)蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。(2)铝粉与FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。,(七)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例) 1.原理:c酸V酸c碱V碱。 2.主要仪器:酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 3.主要试剂:待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。 4.关键点:准确测量体积;准确判断滴定终点。 5.
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