2020高考化学新课标地区专用版提分大二轮复习课件:专题七 电解质溶液 选择题突破(五) .pptx
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1、,曲线的分析与应用,专题七 选择题突破(五),(一)溶液中“粒子”浓度关系 1.单一溶液 (1)Na2S溶液 水解方程式:_; 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒:_。,1,1,2,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),(2)NaHS溶液 水解方程式:_; 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒:_。,1,2,c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2),c(Na)c(H)c(HS)
2、2c(S2)c(OH),c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(H2S)c(S2),解析 NaHS既能发生水解又能发生电离,水溶液呈碱性:,(3)NaHSO3溶液 水解方程式:_; 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒:_。,1,2,解析 NaHSO3既能发生电离又能发生水解,水溶液呈酸性:,2.混合溶液 (1)11的Na2CO3、NaHCO3溶液 水解方程式:_; 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒:_。,1,2,(2)11的CH3COOH、CH3COONa溶液 水解方程式:_; 离子浓度大小关系:_; 电荷
3、守恒:_; 物料守恒:_; 质子守恒:_。,1,2,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH),c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H),水溶液呈酸性。,(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_; 物料守恒:_。,1,2,若溶液呈中性,则电离和水解相互抵消。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),c(Na)c(CH3COO),(4)常温下pH2的CH3COOH与pH1
4、2的NaOH等体积混合的溶液 离子浓度大小关系:_; 电荷守恒:_。,1,2,解析 由于CH3COOH是弱酸,所以当完全反应后,CH3COOH仍过量许多,溶液呈酸性。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),(二)滴定曲线的分析与应用 1.巧抓“四点”,突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点,生成的溶质是什么?判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点,生成什么溶质,哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点,溶液中的溶质是什么?判断哪种物质过量。 实例分析:向CH3CO
5、OH溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示: (注:a点为反应一半点,b点呈中性, c点恰好完全反应,d点NaOH过量一倍),1,2,3,分析: a点,溶质为:_, 离子浓度关系:_; b点,溶质为:_, 离子浓度关系:_; c点,溶质为:_, 离子浓度关系:_; d点,溶质为:_, 离子浓度关系:_。,CH3COONa、CH3COOH,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),CH3COONa、CH3COOH,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),CH3COONa,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),CH3COONa、NaOH,c(N
6、a)c(OH)c(CH3COO)c(H),1,2,3,2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用 T 时,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒 的物质的量分数()与pH的关系如图所示: 回答下列问题: (1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式 _, Ka1_; _, Ka2_。,1,2,3,(2)根据A点,Ka1_,根据B点Ka2_。,1 000,101.2,104.2,1,2,3,(4)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性,其离子浓度从大到小的顺序为_ _。,(注:也可以根据图像观察),酸,c(Na),1,2,3,3.滴定直线图像的分析与
7、应用 常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,,(2)随着NaOH溶液的滴加,lg _(填“增大”或“减小”,下同),lg _。,回答下列问题: (1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液,依次反应的离子方程式为_ _。,增大,减小,H2YOH= H2OHY、HYOH H2OY2,1,2,3,(3)Ka2(H2Y)_。,所以Ka2104.3。,104.3,1,2,3,(4)在交叉点“e”,c(H2Y)_c(Y2)(填“”“”或“”)。,1,2,3,角度一 滴定曲线的分析与应用 1.(2019全国卷,11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二
8、甲酸H2A的Kal1.1103, Ka23.9106)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na与A2的导电能力之和大于HA的 C.b点的混合溶液pH7 D.c点的混合溶液中,c(Na)c(K)c(OH),1,2,3,2,而Na、A2的物质的量逐渐增大,由题图可知,溶液的相对导电能力逐渐增强,说明Na与A2的导电能力之和大于HA的,B项正确; 本实验默认在常温下进行,滴定终点时,溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾,由于邻苯二甲酸是弱酸,所以溶液呈碱性,pH7,C项错误; 滴定终点时,c(K)c(
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