2020版高考化学大三轮复习全国通用版课件:回扣基础 规范答题 六 .pptx
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1、,六、化学基本理论误区突破,回扣基础 规范答题,(一)关于元素周期律(表)的6大误区,判断下列说法是否正确(正确的打“”,错误的打“”) (1)双原子分子的共价键一定是非极性键( ) (2)非金属元素原子不可能形成离子化合物( ) (3)三氯化硼分子中,B原子最外层满足了8电子结构( ) (4)第A族金属元素的金属性一定比同周期的第A族的强( ) (5)非金属性强弱顺序是FON,所以在一定条件下,氟气能置换水中的氧,氧气也能置换出氨中的氮( ) (6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( ) (7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强( ),(二)热化学中的5个易错点,判断
2、下列说法是否正确(正确的打“”,错误的打“”) (1)已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) Ha kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb kJmol1,则ab( ) (2)甲烷的标准燃烧热H890 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890 kJmol1( ) (3)已知S(s)O2(g)=SO2(g) H1Q1 kJmol1,S(g)O2(g)=SO2(g) H2Q2 kJmol1,则Q1Q2( ) (4)500 、30 MPa下,N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1;将 1.5 m
3、ol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量19.3 kJ( ) (5)H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1,则相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气和1 mol氟气的能量之和( ),(6)2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4 H42H32H2H1( ) (7)已知反应2HI(g) H2(g)I2(g) H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断
4、裂时分 别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ( ) (8)已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量( ),(三)规避速率平衡的失分点与误区,判断下列说法是否正确(正确的打“”,错误的打“”) (1)在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快( ) (2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动( ) (3)加入催化剂加快了反应速
5、率,改变了反应吸收或放出的热量( ) (4)同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同( ) (5)5 molL1s1的反应速率一定比 1 molL1s1的反应速率大( ) (6)正反应速率增大,平衡向正反应方向移动( ) (7)在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g) 2B(g)、2A(g) B(g),都增加A的量,A的转化率都变小( ),(8)在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大( ) (9)在FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅 ( ) (10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率
6、一定增大( ),(四)规避有关“电解质溶液”的失分点 1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点 (1)误认为电离平衡正向移动,弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,但CH3COOH的电离程度减小。 (2)误认为当对酸、碱溶液稀释时,溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOH CH3COOH,当加水稀释时,由于Kw是定值,故c(H)减小,c(OH)增大;当对碱溶液稀释时,c(OH)减小,c(H)增大。 (3)误认为电离平衡右移,电离平衡常数一定增大。对于同一反应,电离平衡常数只与温度有关,只有因为温度升高而导致平衡右移时,电离平衡常数
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