2020高考化学新课标地区专用版提分大二轮复习课件:专题二 化学计量及其应用 .pptx
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1、,专题二 化学计量及其应用,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用,以物质的量为中心的有关概念及应用 YI WU ZHI DE LIANG WEI ZHONG XIN DE YOU GUAN GAI NIAN JI YING YONG,01,1.物质的量及其单位 (1)物质的量 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n。它表示含有一定数目微观粒子的集合体。 物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。 (2)物质的量的单位 物质的量的单位为摩尔(简称摩),符号为mol。物质的量像一座桥梁,把一定数目的微观粒子与
2、可称量的宏观物质联系起来。 (3)阿伏加德罗常数 0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数,符号为NA,约为6.021023 mol1。,1,2.摩尔质量 (1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。 (2)符号:M。 (3)单位:gmol1。 (5)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系:M ,变形后,mnM,n 。,3.气体摩尔体积 (1)概念:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示,常用的单位为Lmol1。 (2)标准状况下的气体摩尔体积:在标准状况(273 K、101 kPa)下,1 mol任何气体所
3、占的体积都约为22.4 L,即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1。,4.阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)阿伏加德罗定律的推论,提醒 对于同一种气体,当压强相同时,密度与温度成反比例关系。,1.(2019全国卷,8)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,2,1,2,
4、3,4,5,6,解析 3 g 3He的物质的量为1 mol,每个3He含1个中子,则1 mol 3He含有的中子数为1NA,A项正确; 该溶液中含0.1 mol Na3PO4,由于部分 水解,故溶液中 的数目小于0.1NA,B项错误; K2Cr2O7中Cr元素为6价,1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3时,得到6 mol电子,C项正确; 正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个分子中均含10个CH键和3个CC键,即每个分子中含13个共价键,则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键,D项正确。,1,2,3,4,5,6,2.(2019浙江4月选考,19)设NA为阿伏加德罗常数
5、的值,下列说法不正确的是 A.1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间,1,2,3,4,5,6,解析 1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键,4个碳氢键含4个共价键,总共6个共价键,因而1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA,A项正确; n(Na)n(Cl)0.5 L0.5 molL10.25 mol,n(Na)n(Cl)0.5 mol,因而钠离子
6、和氯离子总数为0.5NA,但水会电离出极少量的H和OH,因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA,B项正确; HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O,原混合物相当于30 g CH2O,n(CH2O)1 mol,因而C原子数为NA,C项正确; 不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠,钠元素的化合价都是由0变为1,因而2.3 g Na为0.1 mol,转移的电子数为0.1 mol1NA mol10.1NA,D项错误。,1,2,3,4,5,6,3.(2018全国卷,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22
7、.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,1,2,3,4,5,6,1,2,解析 氩气是单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气的物质的量为1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确; Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体,A项错误; 92.0 g甘油的物质的量为1 mol,每个甘油分子含有3个羟基,所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA,C项错误; CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外,还有CH2Cl2、C
8、HCl3和CCl4,生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D项错误。,3,4,5,6,4.(2018全国卷,11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,1,2,3,4,5,6,1,2,解析 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol,每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子,所以含有氢原子
9、数目为2NA,C项正确; 124 g P4的物质的量为1 mol,每个P4分子中含有6个PP键,所以含有PP键数目为6NA,A项错误; Fe3在水溶液中能发生水解,100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA,B项错误; SO2和O2的化合反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后,混合气体的物质的量大于2 mol,即分子总数大于2NA,D项错误。,3,4,5,6,5.(2018浙江11月选考,20)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.32 g S8(分子结构: )中的共价键数目为NA B.2 g由HO和 组成的物质中含有的质子
10、数为NA C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA,1,2,3,4,5,6,1,2,解析 A项,在一个S8分子中含有8个共价键,所以32 g S8中含有共价键数目为NA; B项, 、2H2O的摩尔质量均为20 gmol1,所以2 g由 、2H2O组成的物质中含有的质子数为NA; C项,8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为 2NA mol10.2NA; D项,Cl2溶于水,含氯元素的微粒有Cl2、Cl、ClO和HClO,Cl、ClO与HClO的微粒数之和应小于N
11、A。,3,4,5,6,6.(2018浙江4月选考,20)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.10 g的 含有的质子数与中子数均为5NA B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA C.26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NA D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA,1,2,3,4,5,6,1,2,解析 A项,10 g的 为0.5 mol,所含质子数与中子数均为5NA,正确; B项,SO2 SO2,32 g硫能与1 mol氧气完全燃烧,转移电子数为4NA,错误; C项,C2H2与C6H6的最简式都是CH,26
12、g C2H2与C6H6混合气体含2 mol CH键,所含CH键数目为2NA,正确; D项,NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都为120 gmol1,120 g的固体混合物的物质的量为1 mol,故其中含有的阳离子数为NA,正确。,3,4,5,6,A. B. C. D.,考向一 有关“ ”的应用,3,1,2,3,4,5,1.某硫原子的质量是a g,一个12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是,该硫原子的摩尔质量是aNA gmol1 a g该硫原子所含的电子数为16,6,7,8,9,摩尔质量在数值上等于其相对原子质量,也等于1 mol原子含有的质量,所以该硫
13、原子的摩尔质量是a NA gmol1,正确; 由于该硫原子的质量是a g,故a g该硫原子所含原子数目为1个,故含有电子数目为16,正确;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下A L氨气完全反应,测得转移电子数X个,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为,1,2,3,4,5,6,7,8,9,考向二 阿伏加德罗定律及其推论应用 3.同温同压下,甲容器中充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是 A.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为3537 B.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子
14、数之比为3537 C.若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735 D.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 同温同压下,若两种气体体积相等,则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等),两种气体质量之比为3537,而 ,mnM,故甲、乙两容器中气体密度之比为3537,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(3517)(3717)910,A、D项正确,B项错误; 同温同压下,若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体物质的量之比为 3735,故甲、乙两容器中气体所含质子数比为3735,C项正确。,1,2,3,4,5
15、,6,7,8,9,4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z),下列说法正确的是 A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol D.同温下,体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为21,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 A项,原子数相等,但不能确定其分子数的关系,即不能确定其物质的量的关系,不能确定其质量的大小,错误; B项,相同条件下,同质量的气体,摩尔质量越小,其物质的量越大,体积越大
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