2020版高考化学大二轮专题突破通用版课件:专题二 第5讲 物质结构 元素周期律 55PPT .pptx
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1、第5讲 物质结构 元素周期律 -2- -3- 考点一考点二考点三 原子结构及化学键 真题示例 1.(2018全国3,8)下列叙述正确的是( ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 答案解析解析 关闭 24 g镁和27 g铝的物质的量都是1 mol,分别含有12NA、13NA个质子,A项错 误;氧气和臭氧是同素异形体,两种分子均由氧原子构成,故同等质量的氧 气和臭氧所含原子数相同,则电子数也相同,B项正确;重水和水分子中的 中子数分别是10、
2、8,相同物质的量的重水和水所含的中子数之比为 54,C项错误;乙烷分子中有7个化学键,乙烯分子中有5个化学键,D项错 误。 答案解析 关闭 B -4- 考点一考点二考点三 2.(2017北京理综,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( ) A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -5- 考点一考点二考点三 3.(2017全国2,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族 元素,a原子核外电子总数与b原子次外
3、层的电子数相同;c所在周期 数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:dcba B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案解析解析 关闭 由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d 为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b 为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。 A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越 大,故原子半径:Na(或Mg)AlSO,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性 最强,B项正确;铝的氧化物对
4、应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S 的氧化性弱于O2,D项错误。 答案解析 关闭 B -6- 考点一考点二考点三 特别提醒 原子结构、离子结构是物质结构的核心内容,同样也是高考的重 要考点,命题时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素 化合物的性质为突破口,进行元素的推断等。主要题型为选择题。 考点突破 1.原子或离子中各微粒间的数量关系 (1)对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 (2)质量数=质子数+中子数。 (3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。 (4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。 -7- 考点一考点二考点三 2.元素、
5、核素、同位素之间的关系 -8- 考点一考点二考点三 3.化学键与物质类别的关系 (1)从以上可以看出,离子化合物一定含有离子键,离子键只能存 在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质分子中。 (3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl。熔融状 态下不能导电的化合物是共价化合物,如HCl。 -9- 考点一考点二考点三 应考训练 考向1 原子结构与微粒间关系 A.N4和N2互为同素异形体 B.14N与14C互为同位素 C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用 D.对于反应8NH3+4C5OH = N4+4C5NH2+6H2+4H2O,每生成5.6 g N
6、4时转移1.2 mol电子 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -10- 考点一考点二考点三 2.下列叙述中,正确的是( ) A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子 排布 C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的 核外电子排布相同 答案解析解析 关闭 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质不一定相同,如Na+和O2-,A 错误;由单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布, 如H+,B错误;原子中核外电子数=核内质子数,元素是具
7、有相同质子数的同 一类原子,所以两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素,C正 确;阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同,主族 金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布 相同,D错误。 答案解析 关闭 C -11- 考点一考点二考点三 考向2 核外电子排布的规律及应用 3.(2019湖南长沙第一中学高三月考)短周期元素W、X、Y和Z的 原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原 子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰 富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说 法错误的是( ) A.元素Y的单
8、质在常温下能与浓硝酸发生反应 B.元素X与氢形成的原子比为11的化合物有多种 C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 答案解析解析 关闭 因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则X是碳元素,Y是地壳中含 量最丰富的金属元素,为铝元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序数依次增大,Z为硫元素,W是制 备一种高效电池的重要材料,是锂元素。元素Y为Al,常温下能与浓硝酸发 生钝化反应,故A正确;元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等,故B正确; 元素W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4
9、,则Li+的最外层只有两个电子,不满足 8电子的稳定结构,故C错误;元素Z与元素X可形成共价化合物CS2,故D正 确。 答案解析 关闭 C -12- 考点一考点二考点三 4.(2019安徽师大附中高三9月测试)X、Y、Z三种短周期元素,原 子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为16。X、Y、 Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B 和C均为10电子分子。下列说法中正确的是( ) A.X元素位于第A族 B.A能溶解于B中 C.A和C不可能发生氧化还原反应 D.B的沸点高于C的沸点 答案解析解析 关闭 由题给信息及转化关系可推知X、Y、Z三种元素的单质分别为
10、O2、N2、 H2,A、B、C分别为NO、H2O、NH3。X是氧元素,位于第A族,故A错误;NO 难溶于水,故B错误;A是NO,C为NH3,两者能发生氧化还原反应生成氮气和 水,故C错误;B为H2O,C为NH3,水分子间的氢键较氨分子间强,故水的沸点比 氨高,故D正确。 答案解析 关闭 D -13- 考点一考点二考点三 方法技巧 巧记10e-、18e-微粒 10e-和18e-微粒是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10e-微粒: -14- 考点一考点二考点三 以Ar为中心记忆18e-微粒: -15- 考点一考点二考点三 考向3 物质类别与微粒间的相互作用 5.(2019山东师范大学附中
11、高三模拟)下表中相关物质的信息都正 确的一项是( ) 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -16- 考点一考点二考点三 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -17- 考点一考点二考点三 归纳总结 (1)只含非极性共价键的物质:某些非金属元素组成的单质(稀有 气体除外),如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价 化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质,如H2O2、C2H4、CH3CH3、 C6H6等。 (4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的 化合物,如Na2S、CsCl、
12、K2O、NaF等。 (5)既有离子键又有非极性共价键的物质。如Na2O2、CaC2等。 (6)由极性共价键构成但又不是强电解质的物质,如HF等。 -18- 考点一考点二考点三 元素周期律 元素周期表 真题示例 1.(2019北京理综,8)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学 家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾 主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际 新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( ) A.In是第五周期第A族元素 B 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:InAl D.碱性:In(OH)3RbOH 答案解
13、析解析 关闭 答案解析 关闭 -19- 考点一考点二考点三 2.(2019全国2,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表 是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的 最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ) A.原子半径:WSi,故简单氢化物的稳定 性:CH4SiH4,B项正确;碳元素和硅元素可形成SiC,但SiC属于共价化合物,C 项错误;Mg可溶于浓硝酸,但硅不与浓硝酸反应,D项错误。 答案解析 关闭 B -21- 考点一考点二考点三 4.(2017天津理综,5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述 不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3
14、SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi D.用中文“ ”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周 期0族 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -22- 考点一考点二考点三 方法技巧 “两步”快速突破元素推断题 -23- 考点一考点二考点三 考点突破 1.原子序数与元素位置的“序数差值”规律 (1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律。 除第A族和第A族外,其余同周期相邻元素原子序数差为1 。 同周期第A族和第A族元素,其原子序数差分别是:第二、 三周期相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。 (2)同族相邻
15、元素的“序数差值”规律。 第二、三周期的同族元素原子序数相差8。 第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况:第A 族、A族相差8,其他族相差18。 第四、五周期的同族元素原子序数相差18。 第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18,镧系之 后的相差32。 第六、七周期的同族元素原子序数相差32。 -24- 考点一考点二考点三 2.通过“三看”比较微粒半径大小 在中学化学要求的范围内,可按“三看”规律来比较粒子半径的大小 : “一看”电子层数:一般情况下,当电子层数不同时,电子层数越多,半 径越大。 例如:r(Li)r(Na+) “二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径
16、越小。 例如:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)、r(O2-)r(F- )r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+) “三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数 越多,半径越大。 例如:r(Cl-)r(Cl)、r(Fe2+)r(Fe3+) -25- 考点一考点二考点三 3.元素金属性、非金属性的多方面比较 -26- 考点一考点二考点三 -27- 考点一考点二考点三 应考训练 考向1 元素周期表结构 1.下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B.若D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期第A族
17、C.第三、四周期同主族元素的原子序数一定相差8 D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第A族,原子序数为 x,乙位于第A族,乙的原子序数一定为x+2 答案解析解析 关闭 原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族,例如H和Li,A项错误;若D- 核外有36个电子,则元素D是Br,位于元素周期表中第四周期第A族,B项 正确;第三、四周期同主族元素的原子序数不一定相差8,也可能相差18, 例如Cl与Br原子序数相差18,C项错误;位于同一周期的甲、乙两种元素,甲 位于第A族,原子序数为x,乙位于第A族,乙的原子序数不一定为x+2,例 如第四周期中相应的两种元素的原子序数相差12,D项错误。 答案
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