(通用版)2020高考化学三轮复习课件:专题一重温理论体系框架课件.pptx
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1、,专题一 重温理论体系框架,第三篇,一、氧化还原反应,二、物质结构与元素周期律,栏目索引,三、化学反应速率及化学平衡,四、电解质溶液,五、电化学原理,六、化学反应与能量变化的关系,一、氧化还原反应,回扣要点知识,判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”,错误的指明原因。 (1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 ( ) (2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应 ( ) (3)某元素由游离态变成化合态时,该元素可能被氧化也可能被还原( ) (4)阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 ( ),辨析易混易错, 反例:Cl2的歧化反应, 反例:
2、同素异形体的相互转化, 反例:Fe2可被氧化为Fe3,(5)化合反应均为氧化还原反应( ) (6)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂 ( ) (7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性( ) (8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度有关( ) (9)在Cl2H2O HClHClO中,氧化剂与还原剂均是Cl2,其物质的量之比为11 ( ) (10)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中,氧化剂与还原剂之比为83 ( ), 反例:Na2OH2O=2NaOH, 反例:Na2O2与H2O的反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂, 反应中8个硝酸分子,
3、只有两个参加氧化还原反应,二、物质结构与元素周期律,1.物质的构成 原子、分子、离子都能直接构成物质。 (1)原子间通过共价键构成分子,如:N2、CO2、HCl、H2SO4、NH3、H2O。 注意 惰性气体是单原子分子,不存在共价键。 NH3H2O是共价分子,为纯净物;氨水是混合物。 (2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质,无分子,如:金刚石、SiO2等,只能称化学式。 (3)原子形成离子,阴、阳离子通过离子键形成的一类物质,无分子,如:NaCl、Na2O2、KOH、NH4Cl,只能称化学式。 (4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子,没有阴离子。,回扣要点知识,2.物
4、质结构决定物质的性质,3.周期表的信息解读(四个关系式) (1)电子层数周期数。 (2)质子数原子序数。 (3)最外层电子数主族序数。 (4)主族元素的最高正价族序数(O、F除外),负价主族序数8。 4.利用“三看”规律比较微粒半径大小 (1)“一看”是电子层数。当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 (2)“二看”核电荷数。当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。 如:r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。 (3)“三看”核外电子数。当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。,5.离子化合物和共价化合物与化学键的关系,判断下列说法是否正确,正确的打“”,错
5、误的打“”,错误的指明原因。 (1)H3O与 含有相同的电子数、质子数( ) (2)最外层电子数为2的元素一定在第A族( ) (3)硅、锗位于金属与非金属的交界线处,二者均可以制作半导体材料( ) (4)第A族元素的金属性一定比同周期的第A族的强( ) (5)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( ) (6)气态氢化物的热稳定性:H2ONH3SiH4( ) (7)碳酸的酸性强于次氯酸,因而碳的非金属性强于氯 ( ) (8)非金属元素原子不可能形成离子化合物( ),辨析易混易错, 反例:He, 反例:r(Cl)r(Al3), 应比较最高价含氧酸的酸性, 反例:NH4Cl,(9)同主族元素非金属
6、性越强,其简单阴离子的还原性越强 ( ) (10)三氟化硼分子中,B原子最外层满足8电子结构 ( ) (11)第A族元素与第A族元素结合时,所形成的化学键都是离子键 ( ) (12)NaCl晶体不导电,说明晶体中不含离子( ) (13)SiO2分子中含有一个硅原子和两个氧原子( ) (14)最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相同 ( ), 简单阴离子的还原性越弱, BF3的电子式, 反例:HCl, NaCl晶体中没有自由移动的离子, SiO2晶体中不存在分子, 反例:He、Mg最外层都是两个电子,三、化学反应速率及化学平衡,1.化学反应速率,回扣要点知识,2.化学平衡,1.判断下列说法是否
7、正确,正确的打“”,错误的打“” (1)已知乙酸与乙醇的酯化反应为放热反应,加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大( ) (2)在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快( ) (3)在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快( ) (4)某温度时FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)达到平衡时n(CO)n(CO2)41。则该反应此温度时的平衡常数K0.25( ),辨析易混易错,(5)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动( ) (6)加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量( ) (7
8、)在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大( ) (8)在FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅 ( ) (9)平衡向正反应方向移动,反应物的转化率都增大( ),2.识图解答下列问题 (1)将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入恒压容器中发生反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图:,压强为p1,平衡时若容器的体积为1 L,则100 时该反应的平衡常数K_。,6.75,解析 CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) 开始/mol 2 5 0 0 转化/mol 1 1
9、1 3 平衡/mol 1 4 1 3,若图中的p1p2,A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_。,KAKBKC,解析 在相同压强下升高温度,CH4的转化率升高,说明该反应为吸热反应,因而温度越高,平衡常数越大。故KAKBKC。,010 min内H2的平均反应速率为_;该反应的平衡常数K_。,(2)一定温度下,将CO和H2按照物质的量之比12充入容积为2 L的密闭容器中,发生CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0,保持温度和体积不变,反应过程中CO的物质的量随时间变化如下图所示。,0.02 molL1min1,25,CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 初始/molL
10、1 0.2 0.4 0 平衡/molL1 0.1 0.2 0.1,解析 由图可知,CO、H2的起始浓度分别0.2 molL1,0.4 molL1,,15 min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和CH3OH各0.3 mol,平衡将_(填“向左”“向右”或“不”)移动。若改变外界反应条件,导致n(CO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是_(填字母)。 a.增大CO浓度 b.升温 c.减小容器体积 d.加入催化剂,不,c,故平衡不移动。,四、电解质溶液,1.离子方程式书写注意事项 (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱
11、电解质、气体、单质、氧化物以及难溶盐均用化学式表示。 (2) 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 (3)浓硫酸不写离子符号;溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3,不加热写成NH3H2O;生成物中有微溶物析出时,微溶物写成化学式。,回扣要点知识,(4)盐类水解离子方程式一般用“ ”,不用“”和“”;若为完全进行的水解反应,用“=”,“”和“”;沉淀转化离子方程式用“=”,不用“”,可在难溶物后注“(s)”。 (5)多步连续化学反应,如AlCl3与NaOH,NaAlO2与盐酸,Na2CO3与盐酸,CO2(SO2)通入NaOH溶液中等,此类反应可用分步书写再相加的方法,写出过量时的离子方程式。,2.弱电解质的
12、电离平衡,3.离子浓度大小关系分析判断的基本解题框架 步骤一,步骤二,判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”,错误的指明原因。 (1)任何温度下,根据水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸碱性 ( ) (2)pH4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低 ( ) (3)在NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,不会影响离子的种类( ) (4)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp ( ) (5)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀 ( ),辨析易混易错, c(H)减小,c(OH)增大, 固体物质不写入平衡常数表达式, 反例:BaSO4在饱和Na2CO3溶液中
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