2019-2020同步苏教化学选修四新突破课时分层作业:19 难溶电解质的沉淀溶解平衡 Word版含解析.doc
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1、课时分层作业(十九)难溶电解质的沉淀溶解平衡 (建议用时:45分钟)基础达标练1将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是()A硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4极稀的饱和溶液C因为Ba2SO=BaSO4很容易发生,所以不存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的反应D因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性BBaSO4不溶于水并不是绝对不溶,它存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq),A、C项错误,B项正确;升高温度,BaSO4溶解度增大,
2、D项错误。2溶度积常数表达式符合Kspc2(Ax)c(By)的是()AAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)BNa2S=2NaS2CAg2S(s)=2Ag(aq)S2(aq)DPbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)C由于Kspc2(Ax)c(By),即阳离子前的化学计量数为2;Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数,故C正确。3在AgCl、CaCO3、Fe(OH)2、Mg(OH)2这些物质中,溶解度不随pH变化的是()AAgClBCaCO3CFe(OH)2DMg(OH)2AB、C、D中的物质随pH的减小,溶解平衡右移,溶解度增大。4下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()Al(O
3、H)3具有两性误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒蛋壳能溶于食醋碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能ABCDDHAlOH2OAl(OH)3Al33OH,加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动;因能形成更难溶解的BaSO4而解毒;CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq),加入CH3COOH,与CO反应,使平衡正向移动;BaCO3能溶于胃酸,而BaSO4不能。5一定温度下,将足量的AgCl分别加入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶
4、液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液ABCDBAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),由于c(Ag)c(Cl)Ksp,溶液中c(Cl)或c(Ag)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关,而与溶液的体积无关。c(Cl)0.01 molL1;c(Cl)0.04 molL1;c(Cl)0.03 molL1;c(Ag)和c(Cl)0 molL1;c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的排列顺序为。6已知Ksp(AgCl)1.561010,Ksp(A
5、gBr)7.71013,Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO,浓度均为0.010 molL1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、ClC利用沉淀溶解平衡原理,当QcKsp时,有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO的浓度均为0.010 molL1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时,溶解度小的先满足QcKsp,有沉沉析出。比较Ksp,AgBr、AgCl同类型,溶液度:AgBrAgCl。比较AgCl、Ag2Cr
6、O4的溶解度:从数量级看,AgCl中c(Ag)molL1molL1,Ag2CrO4中,Ag2CrO4(s) 2AgCrO,设c(CrO)x,则Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)(2x)2x4x3,则x,故Ag2CrO4中c(Ag)2x2molL1molL1。故溶解度顺序为AgBrAgClAg2CrO4,推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO。7已知:25 时,KspMg(OH)25.611012,Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是()A25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)大B25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中
7、加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)增大C25 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2B由于Mg(OH)2的溶度积较MgF2小,所以其电离出的Mg2浓度要小一些,故A项错误;由于NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH,从而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动,使c(Mg2)增大,故B项正确;由于Ksp仅与温度有关,与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质质量的多少等无关,故C项错误;因为KspMg(OH)2和Ks
8、p(MgF2)相差不大,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF,若溶液中c(Mg2)c2(F)7.421011时,也可以生成MgF2沉淀,即由Mg(OH)2转化为MgF2,故D项错误。8如图是碳酸钙(CaCO3)在25 和100 两种情况下,在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)H0,A项错误;Ksp仅与温度有关,但a、d点温度不确定,B项错误;25 时Kspc(Ca2)c(CO)2.01051.41042.8109,C项正确;挥发水分,c(Ca2)、c(CO)均增大,而从a点到c点,c(Ca2)不变,D项错误。9工业制氯化铜时,是将浓盐酸用
9、蒸气加热至80 左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO2HCl=CuCl2H2O,FeO2HCl=FeCl2H2O。已知:pH9.6时,Fe2以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH6.4时,Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH为34时,Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀。(1)为除去溶液中的Fe2,可采用的方法是()A直接加碱,调整溶液pH9.6B加纯铜粉,将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3,再调整pH到34D通入硫化氢,使Fe2直接沉淀(2)工业上为除去溶液中的Fe2,常使用NaClO,当溶液中加入NaClO后,溶液pH变化情况是()A肯
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