2019-2020同步苏教化学选修四新突破课时分层作业:18 盐类水解反应的应用 Word版含解析.doc
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1、课时分层作业(十八)盐类水解反应的应用 (建议用时:45分钟)基础达标练1下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是()AHClBNH4NO3CNa2SDHClOAA项HCl完全电离;B项NH水解:NHH2ONH3H2OH,有NH3H2O分子;C项S2水解,产生H2S分子;D项HClO是弱电解质,不完全电离,有HClO分子。2下列实际应用正确,且与盐的水解知识无关的是()A焊接时用NH4Cl溶液除锈BFeCl3固体能采用将溶液直接蒸干的方法制备C加热饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体D生活中用电解食盐水的方法制取消毒液DNH4Cl溶液水解呈酸性,铁锈的主要成分是Fe2O3,Fe2O
2、3与NH4Cl水解产生的氢离子反应,正确且与水解有关,故A不符合题意;氯化铁溶液蒸干,水解生成的HCl挥发,促进水解而得到Fe(OH)3,与水解有关但不正确,故B不符合题意;制备Fe(OH)3胶体时,应将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中,而饱和FeCl3溶液在直接加热条件下水解程度很大,生成Fe(OH)3沉淀而不是胶体,该说法与水解有关但不正确,故C不符合题意;饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠,属于电能转化为化学能的变化,说法正确但与水解无关,故D符合题意。3某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()pH3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100
3、 mL后,溶液pH降低2个单位1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液中含NH的物质的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)pH4、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010)molL1ABCDDpH3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后,溶液pH升高2个单位,错误;不同浓度的同种溶液,浓度越小,水解程度越大,正确;NaHCO3溶液的pH8.3,表明HCO的水解程度大于电离程度,即c(Na)c(HCO)c
4、(H2CO3)c(CO),错误;根据物料守恒有c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na),根据电荷守恒有2c(CH3COO)2c(OH)2c(Na)2c(H),整理得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2(1041010) molL1,正确。4(双选)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:K、SO、Na、ClOB使石蕊溶液变红的溶液中:Al3、HCO、NH、ClCc(Fe3)0.1 molL1的溶液中:AlO、Na、Cl、KD11013的溶液中:CH3COO、CO、K、SOBC使淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液中可能含
5、有碘单质或能氧化I的氧化性物质,选项A中的离子可大量共存;使石蕊变红的溶液显酸性,HCO在酸性条件下不能大量存在,选项B中的离子一定不能大量共存;Fe3和AlO由于水解互相促进,生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,选项C中的离子一定不能大量共存;选项D中OH浓度比H浓度大得多,因此溶液呈强碱性,其中的离子可大量共存。5常温下,0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH7C该混合溶液中:c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA,Y表示OH,Z表示HC做图象题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义,
6、本题所给图象的纵坐标为浓度,横坐标为各组分,即本图象给出的是各组分的浓度大小关系。其中,A浓度最大,X、Y、Z浓度依次减小,由题意知,两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A浓度小于0.1 molL1,说明A水解,即HA是弱酸,A错误。B.由于A水解,水解后溶液呈碱性,B错误。C.根据物料守恒可知,c(A)c(HA)c(Na),即c(A)c(Y)c(Na),C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系:c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H),因此X表示OH,Y表示HA,Z表示H,D错误。6下列说法正确的是()AAlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体
7、的成分相同B配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝CAlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl,NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH,加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为Al2O3,后者仍为NaAlO2,选项A错。选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO,因此不合题意。由于Fe33H2OFe(OH)33H,升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe3杂质,选项C正确。选项D中,为了加快产生
8、CO2气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。7对于0.1 molL1 Na2SO3溶液,正确的是()A升高温度,溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体,c(SO)与c(Na)均增大DNa2SO3属于强碱弱酸盐,水解显碱性,方程式为SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH,因为水解是吸热的,所以升高温度,有利于水解,碱性增强,A项不正确;加入少量NaOH固体,c(OH)增大,抑制水解,所以c(SO)增大,D项是正确的;由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍,因此有c(
9、Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3),所以B项不正确;由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH),因此C项也不正确。故选D项。8下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中:c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)C向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D常温下,将50 mL 0.1 molL1的盐酸与100 mL 0.1 molL1的氨水混合,所得溶液中:c
10、(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D在Na2CO3溶液中,c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H),A项错误;根据质子守恒可知:c(OH)c(A2)c(H)c(H2A),B项错误;NH与SO均来自NH4HSO4溶液,NH部分水解,所以c(SO)c(NH),C项错误;混合溶液中NH4Cl和NH3H2O的物质的量相等,NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度,溶液显碱性,D项正确。9在0.5 molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊试液,溶液变红。试回答有关问题:(1)该溶液中HSO的电离程度_HSO的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)溶液中Na、HSO、
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