2019-2020版化学新教材人教必修第一册讲义:第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律 Word版含答案.doc
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1、第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律目标与素养:1.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。(宏观辨识与微观探析)2.理解元素周期律的内容和实质。(宏观辨识与微观探析)一、元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律1原子结构的变化规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121122310218811183188结论:随着原子序数的递增,元素原子核外的电子排布呈现周期性的变化2.原子半径的变化规律310号元素LiBeBCNOFNe原子半径/pm152898277757471 逐渐减小1118号元素NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm186160
2、14311711010299变化趋势逐渐减小结论:随着原子序数的递增,元素原子的半径呈现周期性变化3.元素主要化合价的变化规律原子序数主要化合价的变化121031015 410111817 410结论:随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈周期性变化二、探究第三周期元素性质的递变规律1钠、镁、铝的性质比较单质单质与水(或酸)的反应现象化学方程式最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Na与冷水剧烈反应,放出氢气2Na2H2O=2NaOHH2NaOH强碱Mg与冷水反应缓慢,与沸水迅速反应,放出氢气;与酸剧烈反应,放出氢气Mg2H2O Mg(OH)2H2;Mg2HCl=MgCl2H2Mg(OH)2中强碱A
3、l与酸迅速反应,放出氢气2Al6HCl=2AlCl33H2Al(OH)3两性氢氧化物结论:(1)金属性强弱顺序为NaMgAl;(2)随着核电荷数减小,与水(酸)反应越来越容易,氢氧化物的碱性越来越强2.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律单质SiPSCl最高正价4567最低负价4321最高价氧化物对应的水化物H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸(酸性比硫酸强)酸性强弱3.结论综上所述,我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论:从左往右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。三、元素周期律1内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2实质:元素性质的周期性变
4、化是元素原子核外电子排布呈现周期性的变化的必然结果。1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小()(2)第二周期元素从左到右,最高正价从1递增到7()(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强()(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强()答案(1)(2)(3)(4)2元素性质呈周期性变化的决定因素是()A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化C元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布
5、呈周期性变化。3原子序数为1117号的元素,随核电荷数的递增,以下各项内容的变化是填“增大(强)”“减小(弱)”或“相同(不变)”(1)各元素的原子半径依次_,其原因是_。(2)各元素原子的电子层数_,最外层电子数依次_。(3)元素的金属性逐渐_,而非金属性逐渐_,元素失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_。答案(1)减小电子层数相同时,随核电荷数增大,原子核对最外层电子的引力增大,因此原子半径减小(2)相同增大(3)减弱增强减弱增强元素的金属性、非金属性强弱判断规律1.金属性强弱的判断依据(1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行,则其金属性越强。(2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越
6、强,则其金属性越强。(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应,若A置换出B,则A的金属性强于B。(4)在金属活动性顺序表中,前面的金属性强于后面的。(5)金属阳离子的氧化性越强,则其单质的还原性越弱,元素的金属性越弱(注:Fe的阳离子仅指Fe2)。2非金属性强弱的判断依据(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行,则其非金属性越强。(2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强,则元素的非金属性越强。(3)元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则其非金属性越强。(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应,若A置换出B,并且A体现出氧化性,则A的非金属性强于B。(5)非金
7、属阴离子的还原性越强,则其单质的氧化性越弱,元素的非金属性越弱。1下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱BCl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱,A项正确;MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气,MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2沉淀,AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉
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