江苏专用2020高考化学二轮复习专题十一物质结构与性质大题题型突破六课件.pptx
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1、物质结构与性质 专题十一 大题题型突破(六) 1.(2019常州高三期末)盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂,临床上有多种用 途。化合物是制备盐酸氯丙嗪的原料,可由化合物 和 在铜作催化剂条件 下反应制得。 123465 (1)Cu基态核外电子排布式为_。 Ar3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1) 解析 Cu的原子序数为29,根据洪特规则特例,3d轨道中的电子为全满时,原子较 稳定,所以Cu的基态电子排布式为Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。 (2)1 mol化合物分子中含有键的数目为_。 123465 14NA 解析 1 mol化合
2、物分子中含有14 mol 键。 (3)化合物分子中sp3方式杂化的原子数目是_。 123465 2 解析 N原子以及羧基中羟基中的O原子均为sp3杂化。 (4)向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明该白色沉 淀中Cu、S、N的物质的量之比为111,沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种 正四面体形的阳离子。 Cu(NH3)4SO4中存在 的化学键类型有_ (填字母)。 A.共价键 B.氢键 C.离子键 D.配位键 E.分子间作用力 123465 ACD 解析 Cu(NH3)4SO4中N与H之间为共价键,Cu(NH3)42与 之间为离子键, Cu2与NH3之间为配
3、位键。 上述白色沉淀的化学式为_。 123465 Cu(NH4)SO3 (5)铜的氢化物的晶体结构如图所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式: _。 123465 所以氢化铜的化学式为CuH,被Cl2氧化生成CuCl2,同时生成HCl, 根据Cu和Cl得失电子守恒配平反应。 2.(2019南京、盐城高三一模)钴的合金及其配合物用途非常广泛。 (1)Co3基态核外电子排布式为_。 123465 Ar3d6(或 1s22s22p63s23p63d6) 解析 Co为27号元素,价电子排布式为3d74s2,Co3基态核外电子排布式为Ar3d6 或1s22s22p63s23p63d6。 (2)一种P
4、t、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂,其晶胞结构如图 所示,该金属间化合物的化学式为_。 123465 Pt3Co (3)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。 的立体构型为_(用文字描述)。 123465 正四面体形 CTCN的化学式为Co(NH3)4CO3NO3,与Co()形成配位键 的原子是_(已知 的结构式为: ) 。 123465 N和O 解析 碳氮三键中的C为sp杂化,碳氮双键中的C为sp2杂化。分子中的单键全为键 , 双键或三键中只有一个为键,所以1 mol 中含有9 mol 键。 NaNT可由 (双聚氰胺)为原料制 备
5、。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为_,1 mol该 分子中含键的数目为_。 123465 sp和sp2 9NA 3.(2019南京高三三模)铜是人类最早使用的金属之一,铜的化合物丰富多彩。 (1)铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。 基态Cu2的核外电子排布式为_。 123465 1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9) SO3(或BF3) 解析 Cu为29号元素,根据洪特规则特例,当3d轨道中电子为全满时,原子较稳定, 则Cu的核外电子排布式为Ar3d104s1,先失去4s上面的电子,然后再失去3d上面的电 子,则Cu2的电子排布式为Ar3d9。 C、N、O三种元素
6、的第一电离能由大到小的顺序为_。 (2)邻氨基吡啶( )的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其 结构简式如图1所示。 123465 NOC 解析 N的2p轨道中电子为半满的稳定状态,比相邻的O原子难失去电子,则第 一电离能:NOC。 邻氨基吡啶的铜配合物中,C原子轨道杂化类型为_。 123465 sp2、sp3 解析 形成双键C的原子为sp2杂化,甲基上的C原子为sp3杂化。 1 mol 中含有的键数目为_。 123465 13 解析 1 mol 中含有4 mol碳氢键,4 mol 碳碳键,3 mol 碳氮键,2 mol 氮氢键,共13 mol 键。 (3)铜的某种氯化物的链状结构如图
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