2020届高考化学精准培优专练十元素周期表中的位构性的关系含解析.docx
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1、元素周期表中的位 构 性的关系一元素周期表中的位 构 性的关系典例12019年是元素周期表诞生150周年,目前周期表七个周期均已排满,共118种元素,如图是元素周期表短周期的一部分,下列说法中正确的是()A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性:C最高价氧化物对应水化物的酸性:D元素的最高正化合价:典例2五种短周期元素的某些信息如表所示:元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是()A简单离子的半径大小顺序为:WQZYBZ单质在氧气中燃烧后的产物不能
2、使品红溶液褪色C单质熔点高低的顺序为:ZYXDZ与W元素只能形成原子个数比为21的化合物典例3X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,已知非金属元素X有多种单质,其中一种常用做电极材料,下列说法中正确的是()AX、Y的最高价化合物溶于水后的溶液一定显酸性B原子半径由大到小的顺序:ZXYCZ的简单离子对水的电离没有影响DZ的氯化物与氧化物都属于离子化合物典例4某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述中不正确的是()AR是A族元素BR气态氢化物化学式为H2RCR能形成两种氧化物RO2和RO3DR的气态氢化物的水溶液显酸性二对点增分集训1已知M、N、R均为短周期的元素,M、N同周期,M
3、、R的最低价离子分别为M2和R,N2+和R具有相同的电子层结构,下列说法正确的是()A对应气态氢化物的稳定性MRBR元素的最高正价一定为+7价C离子半径:M2RN2+D还原性:M2R2a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键3短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,B和D同主族;X、Y、N分别是由以上四
4、种元素的两种组成的化合物,Z是由以上三种元素组成的化合物;若X与Y摩尔质量相同,Y为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略),则下列说法中一定正确的是()A相对分子质量:MN,沸点:NMB简单离子半径:DBCACZ为Na2CO3D图中有两个氧化还原反应4X、Y、Z、M四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是()A原子半径:MZYXBZ的气态氢化物最稳定,因其分子间存在氢键C最高价氧化物对应水化物的酸性MZD元素的非金属性:XYZ5同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H2YO4HZO4,下列推断正确的是()A原子序
5、数:XYZB主族序数:YXZC气态氢化物稳定性:XH3H2YHZD元素的非金属性强弱:XYZ6A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是()A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D)r(C)r(B)C1.0 L 0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1molD1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1
6、.2041024个电子7四种短周期元素W、X、Y、Z,其中W元素的一种单质在自然界硬度最大;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;Z单质的水溶液具有漂白性。下列叙述中,不正确的是()AZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低B工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YC将X单质投入到CuSO4溶液中,生成紫红色固体D将W的最高价氧化物通入Na2SiO3溶液,生成白色沉淀,则非金属性:WSi8X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外
7、层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题:(1)R在元素周期表中的位置为_。(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_。(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因:_(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_。(4)YX4M的电子式为_,Q3Y2与水可剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为_。(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。9X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700
8、.0660.032主要化合价+1+3+6,2+7,1+5,32+1完成下列填空:(1)W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是_。(2)表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_(填化学式),其电离方程式为_。(3)M与Z相比,非金属性较强的是_(填元素名称),请从原子结构的角度说明理由_。10某校化学实验小组的学生为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):(1)写出A中反应的离子方程式:_。(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式:_。(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性强于硫的原因:_。(4)D中干燥管中出现的现象及
9、化学方程式: _。(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图(并注明盛装试剂)(6)还有什么其他方法能证明非金属性ClS,用一种相关事实说明:_。参考答案一、元素周期表中的位 构 性的关系典例1【答案】C【解析】根据元素周期表的位置关系可知,为N元素,为O元素,为F元素,为S元素,为Cl元素,结合元素的周期性变化规律与物质的结构与性质作答。依据上述分析可知,A. 元素为N元素,位于第二周期第VA族,A错误;B. 非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性越强,因非金属性:OS,故气态氢化物的稳定性:,B错误;C. 非金属性越强,最高价氧化物对应水化
10、物的酸性越强,因非金属性:ClS,故最高价氧化物对应水化物的酸性:,C正确;D. F无最高正化合价,无法比较,D错误。典例2【答案】A【解析】短周期元素中,X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐,则X为N元素;Y元素原子M层上有3个电子,则Y为Al;Z是短周期元素中原子半径最大的主族元素,则Z为Na;W单质是淡黄色固体,则W为S元素;Q最高正价与最低负价代数和为6,则Q为Cl。典例3【答案】B【解析】非金属元素X有多种单质,其中一种常用做电极材料,则X为C元素,由元素相对位置可知,Y为N元素、Z为Al。X、Y最高价化合物溶于水后溶液不一定呈酸性,可能呈中性或碱性,如碳酸钠溶液呈碱
11、性、硝酸钠溶液呈中性,A错误;原子半径AlCN, B正确;Z的简单离子是Al3+,属于弱离子促进水电离,C错误;Z的氯化物如氯化铝属于共价化合物,D错误。典例4【答案】A【解析】短周期的主族元素中,最高正价与最低负价代数和4,最高正价只能是+6,最低负价-2,则R是第VIA族的硫元素。结合以上分析可知,R是VIA族的硫元素,故A错误。二、对点增分集训1.【答案】C【解析】短周期元素中,M和R的最低价离子分别为M2和R,推出M位于第VIA族,R位于A族,N的价态为+2价,位于元素周期表A族,N2+和R具有相同的电子层结构,说明R在N的上一周期,即N位于第三周期,R位于第二周期,M和N位于同周期,
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