2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件:4.2 元素周期律(第2课时) .ppt
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1、第四章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,目录,学 习 目 标: 了解周期表中金属元素、非金 属元素分区 2. 掌握元素化合价与元素在周 期表中的位置关系 学习重难点: 1. 重点:周期表、周期律的应用 2. 难点:“位、构、性”的推导,元素周期表和元素周期律的应用,元素周期表和元素周期律的应用,一、 元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系,1.请填写出图中序号所示内容: _ _ _ _ _ _ 2.分界线附近元素的性质:既表现出_性质,又表现出_性质。,增强,增强,增强,减弱,Al,Si,非金属,金属,哪种元素(放射性元素除外)的金属性最强?哪种元素的非金属性最强?它们分别
2、位于元素周期表中的什么位置?,周期表的左下方是金属性最强的元素(钫) 右上方是非金属性最强的元素(氟) 碱性最强的是FrOH 酸性最强的含氧酸是HClO4,二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系,1.主族元素最高正化合价=_=_。 2.非金属元素的化合价 (1)最高正化合价等于原子所能失去或偏移的_。 (2)最低负化合价等于使原子达到_稳定结构所需得到的电子数(H为2电子稳定结构)。 (3)同一元素的最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于_,族序数,最外层电子(价电子)数,最外层电子数,8电子,8,三、元素周期表和元素周期律的应用,1.根据元素在周期表中的位置推测其_和_。 2.根
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