2019-2020学年高中化学鲁科版选修4导学课件:2.2.1 化学平衡常数 .ppt
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1、第2节 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数,1.掌握化学平衡常数的含义、书写和应用。 2.根据化学平衡常数表示的意义,判断反应进行的程度和方向。,化学平衡状态:,在 的 反应里,正反应速率和逆反应速 率 ,反应混合物中各组分的 的状态,称为化学平衡状态。,一定条件下,可逆,相等,浓度保持不变,是可逆反应在某种条件下所能达到的最大限度。,此时各反应物的转化量(转化率)也保持不变。,注意:,可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态,你知道这 时可逆反应到底进行到什么程度吗?平衡体系中反应物和生成物各占多少吗?,为了更准确地了解可逆反应的进程, 定量地描述化学反应的限度, 引入新的概念化学平衡常数
2、。,54.5,54.6,54.4,54.3,根据表中数据计算平衡时 的值,并分析其中规律。,?,698.6 K,再对比730.6 K时的相关数据,(1)相同温度,达到化学平衡状态时 的数值相同 吗? (2)这个常数与反应的起始浓度大小有关吗? (3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡有关系吗?,分析实验数据,思考下列问题:,无关。即与平衡建立的过程无关。,无关。,相同,是个常数。,意义:反映了化学反应可能进行的程度,平衡常数的数值越大,说明反应进行得越完全。,一化学平衡常数K,在一定温度时,当可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 达到平衡状态时,生成物平衡浓度的幂之积与反应物
3、平衡 浓度的幂之积的比值是一个常数,这个常数称为化学平衡 常数,简称平衡常数。,观察反应特点,写出化学平衡常数的表达式,并写出单位: 1.1/2N2+3/2H2 NH3 2.N2+3H2 2NH3 3.2NH3 N2+3H2 4.C(s)+H2O CO+H2,纯固体和液体浓度为1,不列入K式子。,(molL-1)-1,(molL-1)-2,(molL-1)2,molL-1,1.对于某一化学反应,K的表达式唯一吗? 2.对于系数一定的化学反应,K的数值受何影响? 3.对于某一可逆反应,其正反应和逆反应的K有何关系?,互为倒数,单位不同。,不唯一。取决于化学方程式的系数。,平衡常数只与温度有关。,
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