(新教材)2020版化学鲁科版必修第二册课后练习:第2章 化学键 化学反应规律 测评 Word版含解析.docx
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1、第二章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)1.绿色交通工具是指在行驶中对环境不产生污染或只产生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工具的是()答案D解析无轨电车以电能为动力,不会产生大气污染物,是绿色交通工具,A项不符合题意。氢气动力车是以氢气为燃料,燃烧时产生的物质是水,不会产生大气污染物,是绿色交通工具,B项不符合题意。太阳能汽车是以太阳能为动力,无污染,是绿色交通工具,C项不符合题意。柴油汽车是以化石燃料柴油为能源,燃料燃烧时会产生污染性气体,同时还会产生很多CO2,会造成温室效应,因此不属于绿色交通工具,D项
2、符合题意。2.下列粒子的电子式书写正确的是()A.H2O:HOHB.OH-:OH-C.NaCl:NaClD.HCl:H+Cl-答案B解析水属于共价化合物,分子中氧原子最外层有8个电子,故A错误;氯化钠为离子化合物,钠离子与氯离子通过离子键结合,其电子式为Na+Cl-,故C错误;氯化氢为共价化合物,氢原子与氯原子共用一对电子,其电子式为HCl,故D错误。3.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是()CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA.B.C.D.答案B解析CaCl2和Na2S中都只有离子键,化学键类型完全相同;Na2O中只有离子键,Na2O2中有离子键和
3、非极性共价键,化学键类型不完全相同;CO2和CS2中都只有极性共价键,化学键类型完全相同;HCl中只有共价键,NaOH中有离子键和极性共价键,化学键类型不完全相同;则化学键类型完全相同的是。4.下列说法正确的是()离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键,也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A.B.C.D.答案C解析离子化合物一定含离子键,可能含共价键,如NaOH中含极性共价键,过氧化钠中含非极性共价键,故正确;共价化合物只含共价键,故错误;含
4、金属元素的化合物可能为共价化合物,如氯化铝为共价化合物,而NaCl为离子化合物,故正确;由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如NH4Cl为离子化合物,故错误;双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键,如HCl中就不存在非极性共价键,故错误。熔融状态能导电的化合物,其构成微粒为离子,则作用力为离子键,化合物是离子化合物,故正确。5.在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法不正确的是()A.将块状Fe2O3改为粉末状,反应速率加快B.升高温度,反应速率加快C.使用催化剂,反应速率增大D.充入N2使压强增大,反应速率增大答案D解析将块状
5、Fe2O3改为粉末状,增大了反应物接触面积,反应速率加快,故A正确;升高温度,反应速率加快,故B正确;使用催化剂,反应速率加快,故C正确;N2不参与题给反应,即使压强增大,反应速率也不改变,故D错误。6.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,在反应中,破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol OO键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol HO键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中正确的是()A.2Q1+Q24Q3C.2Q1+Q22Q3答案A解析破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ,则HH键能为Q1 kJmol-1,破坏1 mol OO键消耗的能量为Q2 kJ,则OO键键
6、能为Q2 kJmol-1,形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ,则HO键的键能为Q3 kJmol-1,反应2H2(g)+O2(g)2H2O为放热反应,即反应物的总键能-生成物的总键能0,即2Q1+Q2-4Q30,所以2Q1+Q24Q3。7.下图为合成氨反应(N2+3H22NH3,该反应为放热反应)中氮气的反应速率v(N2)变化的图像,则横坐标不可能的是()A.温度(T/K)B.压强(p/Pa)C.反应时间(t/min)D.氮气浓度(c/molL1)答案C解析由图像可知,氮气的反应速率随横坐标值的增大而增大;温度越高反应速率越快,所以横坐标可能表示温度,故A不符合题意;有气体参加的反应,
7、压强越大反应速率越大,所以横坐标可能表示压强,故B不符合题意;随着反应的进行,反应物的浓度逐渐降低,反应速率不会逐渐升高,所以横坐标不可能为反应时间(t/min),故C符合题意;反应物的浓度越大,反应的速率越大,所以横坐标可能表示氮气浓度(c/molL1),故D不符合题意。8.德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的微观历程及能量变化的示意图如下,用、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是()A.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量B.催化剂在吸附N2、H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键C.在该过程中,N2、H2断
8、键形成氮原子和氢原子D.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少答案C解析根据能量变化的示意图,合成氨的反应是放热反应,反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量,故A错误;催化剂吸附N2、H2,没有形成化学键,催化剂与气体之间的作用力不属于化学键,故B错误;由图可知,每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子,然后生成2个氨分子,生成氨分子之前是氢原子和氮原子,故C正确;催化剂对反应中的能量变化无影响,合成氨反应放出的热量不变,故D错误。9.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()
9、A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该物质在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体答案C解析首先判断球碳盐K3C60中有离子键,在K+与C603-之间。而碳原子之间存在共价键。所以该物质在熔融状态下能电离出K+和C603-,所以能导电。同素异形体是由相同元素组成的不同单质,12C不是单质,而是一种碳原子。10.一定温度下,1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5 min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是()A.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态B.用M表示此反
10、应速率是0.1a molL-1min-1C.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a) molL-1min-1D.当混合气体的压强不再发生变化时,说明反应达到平衡状态答案A解析题给可逆反应中有固体生成,随着反应的进行,混合气体的质量不断减少,当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态,A项正确;M是固体,不能用M表示反应速率,B项错误;根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,5 min后达到平衡,此时生成2a mol Z,则反应掉a mol X,用X表示此反应的反应速率是a mol(2 L5 min)=0.1a molL-1min-1,C项错误;题给反应是气体分子数不发生变化的反
11、应,压强始终都不发生变化,则压强不变不能说明反应达到平衡,D项错误。11.现有下列各组溶液:10 时10 mL 0.1 molL-1的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 molL-1的H2SO4溶液;10 时10 mL 0.05 molL-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液;30 时10 mL 0.05 molL-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液。若同时将各组中的两种溶液混合发生反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O,则出现浑浊的先后顺序是()A.B.C.D.答案C解析其他条件一定时,反
12、应物浓度越大,溶液温度越高,反应速率越大,出现沉淀所用的时间越少,所以出现浑浊的先后顺序是。12.X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应:水溶液中X+Y2+X2+Y。Z+2H2O(冷水)Z(OH)2+H2。M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M-2e-M2+。Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()A.MNYXZB.NMXYZC.NMYXZD.XZNMY;Z+2H2O(冷水)Z(OH)2+H2,说明Z的金属性很活泼;M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M-2e-M2+,说明M是负极,则金属性是MN;Y可以溶于稀硫酸中,M不被
13、稀硫酸氧化,这说明金属性是YM,综上所述金属性是NMYXXYB.常温常压下,Z的氢化物为气态C.反应为化合反应,反应为置换反应D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物答案C解析Z是地壳中含量最高的元素,则Z为氧元素,丙为O2;A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,短周期元素形成的化合物气体主要为氧化物和氢化物,A在O2中燃烧生成两种物质,则A不会是氧化物,所以可推断A为氢化物。又X的原子序数小于Y,所以X为氢元素,甲为H2。假设Y为碳元素,则乙为碳单质,A可以为CxHy;A在足量氧气中燃烧生成CO2与H2O,由C+碳甲(H2)+D,则C为H2O,B为CO2;H2O+CCO+H2,C
14、O2+C2CO,均符合图中转化关系,则假设成立。综上所述,X为氢元素,Y为碳元素,Z为氧元素。电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:YZX,故A项错误;Z的氢化物为H2O和H2O2,常温常压下均为液态,故B项错误;反应为CO2+C2CO,属于化合反应,反应为C+H2OCO+H2,属于置换反应,故C项正确;X为氢元素,Y为碳元素,Z为氧元素,三者不能组成离子化合物,故D项错误。16.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g),若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法不正确的是(
15、)用物质A表示的平均反应速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的平均反应速率为0.6 molL-1s-12 s末物质A的转化率为70%2 s末物质B的浓度为0.7 molL-1A.B.C.D.答案C解析将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,依据化学平衡三段式列式计算。2A(g)+B(g)2C(g)起始量/mol 4 20变化量/mol 1.2 0.61.22s末/mol 2.8 1.4 2 L0.6 molL-1=1.2 mol用物质A表示反应的平均速率=1
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