2019-2020年高中化学课时分层作业13配合物的形成和应用含解析苏教版选修3.doc
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1、课时分层作业(十三)(建议用时:40分钟)基础达标练1下列物质中不含配位键的是()ANH4ClBNaAl(OH)4CNa3AlF6DNaOHD2在Co(NH3)63中,与中心离子形成配位键的是()AN原子BH原子CCo原子DN、H两种原子同时A本题考查配合物的基本组成。Co(NH3)63中,中心离子是Co3,配位原子是N原子。3由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中,两个中心离子铂的化合价是()A8B6C4 D2D本题考查中心离子的化合价。经简单计算可知:Pt(NH3)62和PtCl42中,两个中心离子铂的化合价都是2。4向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添
2、加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合物离子Cu(NH3)42C向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化D在Cu(NH3)42中,Cu2提供孤电子对,NH3提供空轨道B反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了Cu(NH3)42,由于形成了配离子,Cu2失去了原有的性质,Cu2浓度减小,A不正确,B正确;反应后加极性小的乙醇,会生成深蓝色晶体,C不正确;在Cu(NH3)42中Cu2作中心原子提供空轨道,NH3作配位体提供孤电子对,D不正确。5下列不是配位化合物的是()ACo(NH
3、3)63BAg(NH3)2NO3CCuSO45H2ODFeCl3DC项实为Cu(H2O)4SO4H2O;过渡金属离子(Co3、Ag、Cu2)提供空轨道,H2O、NH3提供孤电子对通过配位键形成配合物;FeCl3不属于配合物。6Co()的八面体配合物为CoClmnNH3,若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值是()Am1,n5Bm3,n4Cm5,n1Dm4,n5B由1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl知,1 mol配合物电离出1 mol Cl,即配离子显1价、外界有一个Cl。又因为Co显3价,所以CoClm1nNH3中有两个Cl,又因为
4、是八面体,所以n624。7下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是()AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4BNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2ClCAg(NH3)2Cl、Cu(NH3)2Cl2DNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4DA项,KAg(CN)2中中心离子是Ag,中心离子电荷数是1,CN是配体,配位数是2;Cu(NH3)4SO4中中心离子是Cu2,中心离子电荷数是2,NH3是配体,配位数是4,二者中心离子的电荷数和配位数均不相同,错误;B项,Ni(NH3)4Cl2中中心离子是Ni2,中心离子电荷数是2,NH3是配体,配位数是4,Ag(NH3)2Cl中中心离子
5、是Ag,中心离子电荷数是1,NH3是配体,配位数是2,二者中心离子的电荷数和配位数均不相同,错误;C项,Ag(NH3)2Cl中中心离子是Ag,中心离子电荷数是1,NH3是配体,配位数是2;Cu(NH3)2Cl2中中心离子是Cu2,中心离子电荷数是2,NH3是配体,配位数是2,二者中心离子电荷数不同,错误;D项,Ni(NH3)4Cl2中中心离子是Ni2,中心离子电荷数是2,NH3是配体,配位数是4;Cu(NH3)4SO4中中心离子是Cu2,中心离子电荷数是2,NH3是配体,配位数是4,二者中心离子电荷数及配位数相同,正确。8下列说法中错误的是 ()A当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空
6、间结构BAg(NH3)2中Ag空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键C配位数为4的配合物均为正四面体结构D已知Cu(NH3)22的中心原子采用sp杂化,则它的空间构型为直线形C配位数为4的配合物可能呈正四面体型、四面体型或正方形。9关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是()A配体为水分子,外界为BrB中心原子Cr采取sp3杂化C中心原子的配位数为6D中心原子的化合价为2价C配体为水分子和溴离子,中心原子Cr采取d2sp3杂化,中心原子的化合价为3价。10NH3可以和许多金属离子形成配合物。(1)在Cu(NH3)42中,Cu2的_接受了NH3分子提供的_,形成了_键。(2)配合物Cu
7、(NH3)4Cl2中含有4个配位键,若用2个N2H4代替其中的2个NH3,得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位键的个数为_。(3)Zn2也能与NH3形成配合物离子Zn(NH3)42。配位体NH3分子空间构型为_;在Zn(NH3)42中,Zn2位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在下图中表示Zn(NH3)42中Zn2与N之间的化学键_。解析(1)NH3作为配位体,提供了孤电子对。(2)由化学式可看出替换后的配合物中配位体有4个,仍含有4个配位键。(3)氨气分子的空间构型是三角锥型,Zn(NH3)42中Zn2与N之间的化学键应该是N原子提供孤电子对,Zn2提供空轨道的配
8、位键。答案(1)空轨道孤电子对配位(2)4(3)三角锥型11请指出下列配合物中中心原子、配位体及配位数。(1)Co(NH3)6Cl2_。(2)K2PtCl6_。(3)Na2SiF6_。(4)CoCl(NH3)5Cl2_。(5)CoCl(NO2)(NH3)4_。答案配合物中心原子配位体配位数Co(NH3)6Cl2Co2NH36K2PtCl6Pt4Cl6Na2SiF6Si4F6CoCl(NH3)5Cl2Co3Cl、NH36CoCl(NO2)(NH3)4Co3Cl、NO、NH3612.KSCN溶液是检验Fe3的理想试剂。(1)向试管中的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液,产生的现象是_。(2)Fe
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