2019-2020年高中化学课时分层作业16铝及铝合金含解析苏教版必修1.doc
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1、课时分层作业(十六)(建议用时:25分钟)合格基础练1近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为错误的是()A铝质轻,便于运输、贮存,且安全B铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上,铝矿资源比较丰富D现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础D电冶炼铝本身消耗了大量电能。2京沪高铁是世界上一次性建成的最长高速铁路。高铁车厢大部分采用铝合金材料制造,这是因为铝合金()A比纯铝熔点高B具有比较活泼的化学性质C各种成分在自然界中含量丰富,
2、容易获取D质量轻,强度大,抗腐蚀能力比较强DA项,铝合金的熔点比纯铝低,错误;B项,作为制造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力较强,即化学性质比较稳定,错误;C项,铝的含量较丰富,但却不容易获取,制取金属铝需消耗很多能量,错误;D项正确。3若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是()ANH、SO、CO、K BNa、Ba2、Ca2、HCOCMg2、NO、K、Cl DK、Cl、Na、SOD铝既能与酸反应放出氢气,又能与强碱反应放出氢气,则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H,也可能含OH。分别加入各组离子,一定能大量共存,是指各组离子应与H和OH都能大量共存。A项,NH与OH
3、生成NH3H2O,CO与H生成CO2;B项,HCO与H、OH都能发生反应;C项,Mg2与OH不能大量共存;D项,各离子与H和OH都不发生反应,符合要求。4用铝热法还原下列化合物,制得金属各1 mol时,消耗铝的量最少的是()AMnO2 BWO3CCo3O4 DCr2O3C比较生成1 mol金属时转移的电子数目即可得出答案。由“MnO2Mn(降4价)、WO3W(降6价)、Co3O4Co(降价)、Cr2O3Cr(降3价)”可知,生成1 mol金属时,Co的化合价降低最少即得电子数最少,因而消耗的Al最少(耗Al量由多到少的顺序是BADC)。5把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份,第一份在高
4、温下恰好完全反应,然后将生成物与足量盐酸充分反应,第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A38 B83C34 D43C铝热剂分成两等份后,第一份在高温下恰好完全反应,8Al3Fe3O49Fe4Al2O3,然后将生成物与足量盐酸充分反应,只有Fe与盐酸反应产生气体,Fe2HCl=FeCl2H2,即关系式为8Al9Fe9H2;第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应,发生反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,则8Al12H2,则前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比为91234。6可能含有下列离子:K、H、Mg2、
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