2019年高中化学第1章第1节第2课时热化学方程式反应焓变的计算练习含解析鲁科版选修.doc
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1、热化学方程式反应焓变的计算1下列关于盖斯定律描述不正确的是()A化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B盖斯定律遵守能量守恒定律C利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热解析:化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关。答案:A20.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol
2、1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1D.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l) H890 kJmol1解析:A项,水的状态为液态,应标注“l”,错误;B项,该反应放热,焓变的符号应为“”,错误;D项,焓变的数值与化学计量数不对应,错误。答案:C350 g碳在氧气中燃烧,得到等体积的CO和CO2。已知:C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1,CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1。和完全燃烧相比,该反应燃烧损失的能量与实际放出的能量之比大约是()A283503B55141C141196 D11答案:
3、A4请你写出298 K、101 kPa时,下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2,吸热131.5 kJ:_。(2)用3 mol CO(g)还原1 mol Fe2O3(s),放热24.8 kJ:_。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时,吸热90.7 kJ:_。解析:1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成CO和H2时吸收131.5 kJ热量,则反应的H131.5 kJmol1。(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s),放热24.8 kJ,则反应的H24.8 kJmol1。(3)1 mol HgO(
4、s)分解生成液态汞和O2,吸热90.7 kJ,则反应的H90.7 kJmol1。答案:(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H24.8 kJmol1(3)HgO(s)=Hg(l)O2(g)H90.7 kJmol15红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。据图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_。(3)P和Cl2分两步反
5、应生成1 mol PCl5的H3_,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_(填“”“”或“”)H3。解析:(1)由题图可知,1 mol P在Cl2中燃烧生成PCl3(g)放出的热量为306 kJ,所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s) Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1。(2)中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量,其H93 kJmol1,所以PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。(3)由盖斯定律可知,一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等,即H3H4H1H2399 kJmol1。答
6、案:(1)P(s) Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1(3)399 kJmol1时间:40分钟A级基础巩固基础题1下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C2HNO3(aq)Ba(OH)2(aq)=Ba(NO3)2(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1解析:水的分解过程应该吸热,A
7、中H应为“”;可燃物的燃烧是放热反应,B中H应为“”;酸碱中和反应是放热反应,C中H应为“”。 答案:D2已知在25 、101 kPa时,1 g C8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40 kJ的热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H48.40 kJmol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1DC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H48.40 kJmol1答案
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