2020年高考化学黄金考点一句通专题06物质结构元素周期律.doc
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1、专题06 物质结构、元素周期律1. 中,Z代表质子数,A代表质量数,n代表原子个数,m代表离子所带电荷,x代表化合价。2.每个电子层最多容纳2n2个电子,最外层电子数8(仅有k层2),倒数第3层32个,次外层18个。3.10e-的粒子有Ne,N3-、O2-、F-、OH-、NH2-,Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,HF、H2O、NH3、CH4。4.18e-的粒子有Ar,S2-、Cl-、P3-、HS-、O22-,K+、Ca2+,H2S、PH3、HCl、H2O2、N2H4、F2、CH3CH3、CH3F、CH3OH、SiH4等。5.微粒半径大小的判断规律:同一周期,从左右,原子半径递减
2、;同一主族,从上下,原子(离子)半径递增;具有相同核外电子排布的粒子,核电荷数越大,粒子半径越小,如r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al2+);同一元素不同价态的微粒,价态越高,半径越小,如r(H-)r(H)r(H+),或r(Fe2+)r(Fe3+)等。6.同一周期,以左右,金属性递减;非金属性递增;同一主族,从上下,金属性递增,非金属性递减。7.金属性强弱判断的依据根据金属活动顺序表,从左右,金属性递减;根据元素周期律;根据金属间的置换反应;根据金属与水或与酸反应置换出H2的难易程度,越容易置换出氢,金属性越强。根据最高价氧化物对应的水化物的碱性,碱性越强,金属性越强;金属阳离子的氧
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