2020年高考化学黄金考点一句通专题04金属及其化合物.doc
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1、专题04 金属及其化合物一钠及其化合物1. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠. 2.金属钠在空气中点燃实验现象:熔化成小球,剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体。3. 钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸。2Na + SNa2S4.钠与水反应的现象及解释:浮:说明钠的密度比水的密度小 熔:说明钠的熔点低;反应为放热反应 游:说明有气体产生 响:说明有气体产生 红:溶液中滴入酚酞显红色,生成的溶液显碱性。5.Na与酸溶液反应例如: 2Na + 2HCl2NaCl + H2 2Na + H2SO4Na2SO4 + H2由于酸中H浓度比水中H浓度大得多,因此Na与酸的反应要比水剧烈
2、得多钠与酸的反应有两种情况:酸足量(过量)时:只有溶质酸与钠反应酸不足量时:钠首先与酸反应,当溶质酸反应完后,剩余的钠再与水应因此,在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点6. 钠与盐的溶液反应:钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+Na2SO4+H2。7.钠与熔融的盐反应时,可置换出盐中较不活泼的金属例如:4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti8. 钠与与醇反应 2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa + H29.由于钠的密度比煤油
3、大且不与煤油反应,所以在实验室中通常将钠保存在煤油里,以隔绝与空气中的气体和水接触10.由于钠的性质很活泼,故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl,此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在11Na的制备:工业上采用电解熔融的氯化钠来制备。12.Na的用途:制取钠的重要化合物 作为原子反应堆的导热剂 冶炼钛铌锆钒等金属 钠光源13.NaK合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂的原因:NaK合金熔点低、导热性好14.制高压钠灯的原因: 发出的黄色光射程远,透雾能力强。15.Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下: 每生成1mol氧气转移2mol电子。16.在
4、上述反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,H2O或CO2只作反应物,不参与氧化还原反应17.能够与Na2O2反应产生O2的,可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体18. 氧化钠的化学式与化合价是,过氧化钠的化学式与化合价是。19.两种氧化物的阴阳离子个数比是1:2。20.氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠是过氧化物,不是碱性氧化物。21. 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2中每生成1mol氧气固体质量增加2mol氢气的质量,即4g。22. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2中每生成1mol氧气固体质量增加2mol一氧化碳的质量,即56g。23. Na2CO3俗名纯碱、苏
5、打,俗名小苏打。24. Na2CO3白色粉末碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO310H2O,而NaHCO3是白色晶体无结晶水合物。25. Na2CO3易溶于水,而NaHCO3溶于水,但溶解度比Na2CO3小。26. 由于NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3,因此,向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体,能析出NaHCO3晶体。Na2CO3 + CO2+ H2O=2NaHCO327.Na2CO3加热不分解,而NaHCO3加热易分解化学方程式为:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O28Na2CO3与酸反应较缓慢反应分两步进行:CO32+ H= HCO3,HCO3+ H= C
6、O2+ H2O,而NaHCO3较剧烈,放出CO2的速度快,HCO3+ H= CO2+H2O。29. Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法固态时: 分别加热,能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。溶液中: 分别加入CaCl2或BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是Na2CO3。溶液中:分别加入盐酸,立刻出现气泡的是NaHCO3,开始无现象,然后才有气泡的是Na2CO3。30. Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系是31.侯氏制碱法制NaHCO3和Na2CO3的原理: 在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2气体,有NaHCO3从溶液中析出有关反应的化学方程式为:NH3 + H2O
7、 + CO2 NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3+ NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2,32. 在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2气体的原因是NH3在水溶液中的溶解度,吸收二氧化碳更充分。33. 焰色反应:金属或它的化合物在燃烧时,火焰所呈现的特殊的颜色。焰色反应是物理性质。步骤:洗:用盐酸洗铂丝;烧:在酒精灯外焰中燃烧至与火焰颜色相同;蘸:蘸取待测物;烧:在火焰中燃烧,观察火焰的颜色。K紫色(透过蓝色钴玻璃);Na黄色没有铂丝用铁丝也可以,铂丝用盐酸洗的原因是金属氯化物在高温情况下易气化而挥发,不影响观察到的颜色。34. 碱金
8、属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和放射性元素钫(Fr)35.碱金属的物理性质(1)相似性:都具有银白色金属光泽(其中铯略带金黄色);柔软;熔点低;密度小,其中Li、Na、K的密度小于水的密度;导电、导热性好(2)递变规律:从Li Cs,随着核电荷数的递增,密度逐渐增大(特殊:K的密度小于Na的密度),但熔点、沸点逐渐降低36. 碱金属与O2等非金属反应从Li Cs,与O2反应的剧烈程度逐渐增加37.Li与O2反应只生成Li2O: 4Li + O22Li2O38.在室温下, K、Rb、Cs与O2反应生成相应的超氧化物KO2、RbO2、CsO239. 碱金属与H2
9、O反应发生反应的化学方程式可表示为:2R + 2H2O = 2ROH + H2 (R代表Li、Na、K、Rb、Cs)从LiNa,与H2O反应的剧烈程度逐渐增加K与H2O反应时能够燃烧并发生轻微爆炸;Rb、Cs遇H2O立即燃烧并爆炸生成的氢氧化物的碱性逐渐增强(其中LiOH难溶于水)二镁及其化合物1. Mg能与空气中的O2反应,生成一层坚固而致密的氧化物保护膜所以,金属镁有抗腐蚀性。2.Mg在空气中的燃烧主要反应:2Mg+O22MgO,次要反应:与N2反应生成少量的Mg3N2(离子化合物)3Mg+N2Mg3N2,与少量CO2反应2Mg + CO2 2MgO + C3.与Cl2的反应:Mg+Cl2
10、点燃MgCl2 4. .与S的反应:Mg + SMgS5.与水的反应(热水):Mg+2H2OH2+Mg(OH)26. 与稀H2SO4、稀HCl等弱氧化性酸(产生H2):Mg+2H+Mg2+H2,H+有氧化性但弱,表现为H+变价产生H2。7.与浓HNO3反应出NO2:Mg+4HNO3Mg(NO3)2+2H2O+2NO28.与稀HNO3反应(3Mg+8HNO34H2O+3Mg(NO3)2+2NO,稀酸浓度不同产物不同,浓度越小N的化合价越低。 9.与浓H2SO4反应Mg+2H2SO4SO2+2H2O+MgSO4, 由于浓H2SO4氧化性不如HNO3,需要加热。10.与CuSO4溶液:Mg+CuSO
11、4+2H2OCu(OH)2+MgSO4+H2,与钠和盐溶液反应的原理类似。11.镁的特征反应,与浓NH4Cl反应 Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + H2 原理:浓NH4+易分解,溶液显酸性,加入镁后出H2,反应放热,促进NH4+水解,水解程度加大,NH4+水分解产生NH3。12.镁的工业冶炼法熔融电解法,用MgCl2为原料进行电解。13.原料选择MgCl2而不用MgO的原因是MgCl2的熔点低,易熔融,耗能少,而MgO的熔点高,耗能大。三铝及其化合物1.铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2O3。2.常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜
12、并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触(加热发红,但不滴落),4Al+3O22Al2O3,在氧气中点燃剧烈燃烧。4Al+3O2点燃2Al2O33.与硫高温反应, 2Al + 3SA12S3,只能在干态下制备,原因是A12S3遇水立即发生反应。A12S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S4.与非氧化性酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2;2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H25.铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。6.钝化:某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应。常见的会发生钝化的金属主要有铝、铁。7.与强碱反应
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