2020年高考化学黄金考点一句通专题07化学反应中的热效应.doc
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1、专题07 化学反应中的热效应一、化学反应中的能量变化1.化学反应中不仅有新物质生成,而且还伴随有能量变化,主要表现为热量的变化。2.吸热反应和放热反应的研究对象是化学反应,凡是H0的反应是吸热反应。3.H=E反应物的键能总和E生成物的键能总和=E生成物的总能量E反应物的总能量4.吸热反应、放热反应与反应条件无关,取决于始态和终态的能量的相对大小。5.吸热反应的类型有Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应;大多数分解反应:煅烧石灰石;盐的水解;弱电解质的电离;少数氧化还原反应:C+CO22CO,H2+CuOCu+H2O,C+H2OCO+H2,高炉炼铁等。6.放热反应的类型有金属与水或与酸的反应
2、;酸碱中和反应;燃烧;绝大多数化合反应如生石灰溶于水;绝大多数氧化还原反应。7.热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了其能量变化。热化学方程式中的化学计量系数仅表示物质的量,可以是整数,也可以是分数;注意物质的聚集状态,固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq);热化学方程式中H应标明“+”或“”,数值及单位;热化学方程式中的热效应是指物质按化学方程式完全反应时的热效应。8.燃烧热是指在常温常压下,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。测定条件:常温常压;可燃物的物质的量:1mol;反应程度:生成物必须为稳定的氧化物,例H2H2O(l);SSO2(g);CC
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- 2020 年高 化学 黄金 考点 一句通 专题 07 化学反应 中的 热效应
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