2020新教材高中化学第1章本章总结教案鲁科版必修第一册.doc
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1、本章总结专题有关阿伏加德罗常数的计算1考查阿伏加德罗定律在分析时,要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”,即同温、同压、同体积,任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)。例如:(1)NA个氧分子与NA个氮分子的质量比等于87。(对)(2)标准状况下,以任意比混合的氧气和臭氧的混合气体22.4 L所含分子数为NA。(对)(3)标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳的混合气体22.4 L所含原子数为2NA。(对)(4)同温、同压、同体积的CO2气体和SO2气体所含氧原子数均为2NA。(错,因为虽然两种气体分子中所含的氧原子数相等,但没确定CO2和SO2具体的量)归纳总结(1)条件问题:在用
2、到22.4 Lmol1时,一定要注意条件是否是标准状况。(2)状态问题:在用到22.4 Lmol1时,一定要注意物质的状态是不是气态。2一定量的物质与粒子数目之间的关系这是考查范围很广的一种题型。粒子常是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。(1)有相同最简式的不同物质,当质量相同时,所含的分子数不同,但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。例如,16 g O2与16 g O3含有相同的原子数、中子数等。(2)如果给出的是物质的质量,则无论所处的外界条件如何,均可通过质量确定物质的量,进而确定微粒的数目。例1设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,0.1NA
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