冲刺2019年高考化学复习专题01氧化还原反应含解析2.doc
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1、氧化还原反应高考热点:氧化还原反应的基本概念;氧化性和还原性强弱的判断;根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物;配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目;氧化还原反应的简单计算。(1)判断:方法: 标变价,看变化。依据:失升氧,得降还。在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。(2)配平: 氧化还原反应配平的依据是两个守恒:原子守恒和得失电子守恒(若为离子方程式,则离子所带电荷也应守恒)。配平的关键是找到作为配平出发点的基准物质。 配平步骤:标变价、列变化、使相等、配系数。离子方程式的配平顺序:标变价、列变化、使相等、等电荷、配系数。特别说明:配平离子方程
2、式时应严格按照电子守恒、电荷守恒、原子守恒的顺序配平。缺项配平的方法: a.若已知部分化合价变化的反应物和产物,则直接利用化合价升降总数相等配平已知物质的系数,然后利用电荷守恒配平电荷,最后原子守恒判断缺项的物质,并配平所有物质的系数。这类题一般缺项物质为:H+、OH、H2O或化合价不变的物质。b.若没有明确反应物和生成物,则应仔细分析题目情景,找出部分反应物和生成物,然后再利用有关物质的化学性质,判断反应后的产物。最后利用化合价升降法进行配平。【小贴士】熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、Fe3KClO3H2O2还原产
3、物ClO2SO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O还原剂I(HI)S2(H2S)CO、CH2NH3SO2、SOH2O2Fe2氧化产物I2SCO2HNOSOO2Fe3有机氧化还原反应的配平:若涉及有机物的氧化还原反应,一般将有机物写成分子式的形式,然后利用化合价的代数和为零,计算出碳元素的平均化合价,再进行分析化合价变化,然后按照步骤配平。例题1:已知向固体Co3O4中加入稀硫酸和Na2S2O3溶液,可以使溶解Co3O4,变成Co2+,溶液中仅含一种酸根离子,写出该反应的化学方程式和离子方程式。【答案】化学方程式:4Co3O4+ Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+ Na2SO4+1
4、1H2O离子方程式:4Co3O4+ S2O32-+22H+=12 Co2+ 2SO42-+11H2O(3)计算:依据:氧化还原反应中得失电子总数相等,化合价的升降总数相等。方法:氧化还原反应计算是利用氧化还原反应得失电子守恒,列一个一元一次方程,即可解决问题。注意:解决这类题时应充分抓住氧化还原反应的本质进行计算,一般不必配平氧化还原反应方程式。(4)陌生氧化还原反应方程式书写判断生成物: a.利用化合价变化判断: 氧化还原反应中化合价有升降,可以根据已知条件,利用化合价判断产物。 b.利用题目信息判断:在题目中,一般会直接或者间接提供一些信息,通过分析即可知道产物,有些产物信息会在后续的步骤
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