冲刺2019年高考化学复习专题04元素推断题的解法含解析2.doc
《冲刺2019年高考化学复习专题04元素推断题的解法含解析2.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《冲刺2019年高考化学复习专题04元素推断题的解法含解析2.doc(7页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第四部分 元素推断题的解法元素推断题是利用元素周期律和周期表的有关知识,推出四种或五种元素,然后按照要求判断正误的一类选择题。常见情景:短周期主族元素、原子叙述依次递增、同周期或同主族、原子比较减小、原子序数或最外层电子数之和等之间的关系。(1)解题方法:根据元素的原子序数、核外电子排布、元素性质之最、元素周期表中的位置等信息,确定元素名称;然后利用元素的性质、原子结构及有关规律,判断题给的结论是否正确。(2)几个重要规律:元素性质的规律:同周期:金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族:金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。判断元素金属性非金属性强弱的方法:金属性强弱判断:与水或酸反应置换出氢的
2、难易;最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。非金属性强弱判断:单质与H2化合的难易及氢化物的稳定性;气态氢化物的还原性;最高价氧化物对应水化物的酸性。利用原子结构和周期表判断:原子半径越大,最外层电子数越少,金属性越强,非金属性越弱;原子半径越小,最外层电子数越多,非金属性越强,金属性越弱。半径规律同一周期元素从左至右原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外);同一主族元素从上至下原子半径逐渐增大;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,微粒半径越小。说明:一般情况下,电子层数多的离子半径大于电子层数少的离子半径。化合价规律:最高正价最外层电子数主族序数;最高正价负价的绝对值8。最高正价和负价的代数和分别
3、为:6、4、2、0.(3)周期表的结构:(4)元素的特殊性质:元素之最:短周期元素金属性最强、半径最大的元素是钠;非金属性最强的元素是氟(F);最轻的金属是锂(Li),最轻的气体是氢气;形成化合物种类最多的元素是碳;单质熔沸点最高的是石墨;酸性最强的含氧酸是高氯酸(HClO4);最稳定的氢化物是HF;原子核中只有质子没有中子的原子是氕(H);没有正价的元素是F;地壳中含量最多的元素是:O;地壳中含量最多的金属元素是:Al。元素的特殊性:短周期中,具有两性的元素:Al;唯一的碱性氢化物是NH3;最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以发生反应生成的盐一定是NH4NO3;全部由非金属元素形成的盐一定
4、是铵盐(硝酸铵、氯化铵);同主族元素能与氧元素生成1:1和2:1化合物的一定是H和Na;同主族短周期元素原子序数有2倍关系的是O和S;考古时用于测量年代的元素是碳-14;做半导体材料的是硅元素。(5)重要的电子式:NaOH、MgCl2、Na2O、NH4Cl、Na2O2、NaH、Cl2、N2、CO2、CCl4、CH4、H2O2、HClO。注意:掌握各物质的化学键类型;掌握离子化合物和共价化合物的区别。【例题】:2014年第七次全国大联考12题。X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为0,X、Y、Z原子序数之和是W的二倍,X、Z在元素周期表中的位置关系如
5、图所示。下列说法正确的是XZA.原子半径:YZW B. Y、Z、W 的简单离子的电子层结构相同C. 化合物XWm与YWn中化学键的类型相同D.元素Z的气态氢化物比元素W 的气态氢化物稳定性强(6)等电子体系10电子式微粒:CH4 NH3 H2O HF Ne Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+N3- O2- F- OH- NH2-18电子式微粒:SiH4 PH3 H2S HCl Ar C2H6 N2H4 H2O2 F2 CH3OH CH3F CH3NH2 K+ Ca2+ P3- S2- Cl- HS- HO2- O22-【链接高考】 1.【2018高考全国新课标1卷】主族元素W、X、
6、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价 【解析】四种元素分别为:F、Na、Cl、Ca。CaCl2溶液不水解;F元素没有正价。正【答案】B。 2.【2018高考全国新课标卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是( ) AX与其
7、他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸【解析】四种元素分别为:N、O、Na、Cl。过氧化钠存在非极性共价键。【答案】A。3.【2018高考全国新课标3卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是( )A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同【解析】盐YZW与浓
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 冲刺 2019 年高 化学 复习 专题 04 元素 推断 解法 解析
链接地址:https://www.31doc.com/p-4929965.html