冲刺2019年高考化学复习专题09元素化合物知识含解析2.doc
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1、第九部分 元素化合物知识元素化合物知识是高考化学的重要内容,这部分知识渗透于许多考点中,其中钠、铝、铁、氯、硫、氮几种元素对应的化合物的性质是高考的重要考点。1.常见金属元素及其化合物的性质重要的金属反应:金属:钠、铝和铁三种元素的有关的单质和化合物的反应。了解合金的概念及其重要应用,理解常见金属的活动顺序;钠及其重要化合物(NaCl、NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaH)的性质,其它碱金属及其化合物的性质;铝及其重要化合物(AlCl3、KAl(SO4)2、Al2O3、 Al(OH)3、NaAlO2)的性质, Al2O3、 Al(OH)3的制备方法。铁及其重要化合物(三价铁
2、、二价铁、高铁酸盐)的性质,重点把握三价铁的化合物的性质,三价铁和二价铁检验(利用硫氰化钾、铁氰化钾),三价铁和二价铁的转化,氢氧化亚铁和氢氧化铁胶体的制备;Mg和Cu及其重要化合物的性质;其它重要化合物:高锰酸钾、重铬酸钾。2.常见非金属元素及其化合物的性质重要的非金属反应:氯、硫、氮和碳四种元素的有关的单质和化合物的反应。H和O元素的单质及化合物的性质,H2和O2实验室制法,H2O2和O3的性质;C、CO、CO2、碳酸盐的性质和制法,碳酸根离子检验;Si、SiO2及硅酸盐的性质;Cl2的制法和性质,盐酸的性质及Cl-检验方法,HClO、NaClO、HClO4、KIO3、NaClO2(亚氯酸
3、钠)、ClO2等化合物的性质;S、SO2、H2SO3、H2SO4、硫酸盐、亚硫酸盐、硫代硫酸钠等的性质,SO2的制法,SO42-、SO32-的检验;N2、NH3、N2H4、NO、NO2、HNO2、HNO3及硝酸盐的性质。N2和NH3的制法,NH4+、NO3-检验。3.必需重点掌握的重要物质:碳:CO、CO2、H2C2O4、碳酸钠、碳酸氢钠;氮:NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐、硝酸盐;硫:SO2、亚硫酸盐、硫酸盐、Na2S2O3、H2O2;氯:HCl、NaClO2、NaClO、ClO2、KClO3;钠:NaOH、Na2O2、 NaH等;铝:Al(OH) 3、AlCl3、NaAlO2、KAl
4、(SO4)2;铁:三氯化铁、四氧化三铁、;其它重要化合物:KMnO4、K2Cr2O7、K2FeO4、N2H4、ClO24.特殊性质或现象:(1)Na2O2是淡黄色固体。(2)焰色反应:钠元素黄光;钾元素紫光(透过蓝色钴玻璃)。(3)向三氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解;向氢氧化钠溶液中逐滴加入三氯化铝溶液,先不产生白色沉淀,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。(4)Fe2的溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变血红色。Fe2的溶液中加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。(5)Fe3的溶液中滴加KSCN溶液,溶液立即变
5、血红色;Fe3的溶液中滴加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀。Fe3的溶液中滴加入苯酚溶液,溶液变为紫色。(6)氨气具有碱性,可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(7)浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性,可以与铝和铁钝化。(8)浓硝酸与金属反应后一般产生二氧化氮,稀硝酸与金属反应后一般产生一氧化氮。5.重要的无机化学反应:(1)钠:2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaH+H2O=NaOH+H2(2)Na2O2:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 (3)候德榜制碱法:NH3CO2H2O=NH4HCO3;NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl;2
6、NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(注意:先通NH3,后通CO2)(4)Al:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)Al(OH)3:Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3OH=AlO2-2H2OAl33OH=Al(OH)3 Al34OH= AlO2-2H2OAl33 AlO2-6H2O=4Al(OH)3(6)Fe3+:2FeCl3CuCuCl22FeCl2 Fe2FeCl33FeCl2 2FeCl3H2S2HCl2FeCl2S 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 (7)高铁酸盐:NaClO3+10NaOH+2Fe(NO3)3=2Na2FeO4+Na
7、Cl+6NaNO3+5H2O2FeO42- + 3SO2 +4H=2Fe33SO42- + 2H2O(8)KMnO4:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4 +5O2+8H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KMnO4+5HOOC-COOH+3H2SO4=K2SO4+2 MnSO4 +10CO2+8H2O(9)K2Cr2O7:2Cr2O72- + 3CH3CH2OH +16H+ = 4Cr3+ +3CH3COOH +11H2O(10)C12:C12+H2O2HCl+HClO C122NaOHNaCI+NaClO+H2OCl22Fe
8、2=2Fe32Cl SO2 +Cl2+2H2O = H2SO4+ 2HCl(11)H2SO4:C+2H2SO4(浓)CO2 +2SO2 +2H2OCu+ 2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2 + 2H2O (12)HNO3:3NO2H2O 2HNO3NO 4NH35O24NO6H2OCu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2OC+4HNO3(浓)=CO2+NO2+2H2O(13)CO2:CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClOCO2H2ONaHCO3CO2(过量)NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3CO2
9、(少量)2NaAlO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3(14)SiO2:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 6.重要的无机化学定性实验:(1)与水反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2)氢氧化铝的两性:氢氧化铝既能溶于酸,又能溶于强碱。(3)铁离子和亚铁离子的转化及检验:苯酚;KSCN溶液;NaOH。利用黄色的K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液检验亚铁离子:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62现象:产生蓝色沉淀。特别注意:Fe3+、Fe2+同时存在时,检验Fe2+的方法。(4)氯气的实验室制法
10、: MnO2+4HC1(浓)=MnC12+C12+2H2O(5)卤素离子的检验: 由于AgC1、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3,且颜色分别为白色、浅黄色、黄色,所以用HNO3酸化的AgNO3,溶液来检验卤素离子。(6)硫酸根离子的检验:先用盐酸酸化,若无沉淀生成加入BaCl2 (或Ba(OH)2)溶液,观察是否有沉淀生成。若没有Ag+、SO32-干扰也可以先加检验试剂,后对沉淀酸化。(7)检验SO2和CO2的一般流程:由于SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊。所以先用品红溶液检验SO2,再用酸性高锰酸钾溶液除去SO2,并用品红溶液检验SO2是否除尽,最后用澄清石灰水检验CO2。(8)铵离
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- 冲刺 2019 年高 化学 复习 专题 09 元素 化合物 知识 解析
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