陕西省咸阳市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试卷含解析.pdf
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1、2019 年陕西省咸阳市高考化学一模试卷 一、选择题(共 16 小题,每小题 3 分,满分 48 分) 1.纵观古今,化学与环境、材料、生产、生活关系密切,下列说法正确的是() A. 推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放 B. 刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐 C. 本草图经 在绿矾项载: “ 盖此矾色绿, 味酸, 烧之则赤 ” 因为绿矾能电离出H +,所以 “ 味酸 ” D. “ 山东疫苗案 ” 涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、煤液化并没减少C 原子,因此推广使用煤液化技术,不能减少CO2等温室气
2、体的排放, 故A说法错误; B、刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙成分为二氧化硅、分子筛主要成分是硅酸盐,故B 说法 错误; C、绿矾溶液中FeSO4电离出 Fe 2和 SO 4 2,没有 H电离,“味酸”是因为 Fe 2水解,使溶液显酸 性,故 C 说法错误; D、疫苗未冷藏储运而失效,温度升高,蛋白质发生变性,则应低温保存,故D 说法正确。 2.下列化学用语表述正确的是() A. 原子结构示意图可以表示 35Cl,也可以表示37Cl B. 次氯酸的电子式可表示为 C. 和互为同分异构体 D. 16 O 与 18O 互为同位素; 、互为同素异形体 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、 35
3、 Cl、 37Cl 的核电荷数核外电子总数 17,二者原子结构示意图为,故 A 正确; B、次氯酸为共价化合物,结构式为HOCl,次氯酸正确的电子式为,故 B 错误; C、 和都是甲烷,不属于同分异构体,故C 错误; D、 16O 与 18O 互为同位素,但、都是水,属于化合物,因此不互为同素异 形体,故 D错误。 【点睛】判断“四同”一般需要从研究的对象入手,同素异形体研究的对象是单质,同位素研究的 对象是原子,同系物、同分异构体研究对象是化合物。 3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A. 常温下, 4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA B. 常温常压下,22.4L
4、 SO2中含有的分子数小于NA C. 0.1mol 氯气参加反应时转移的电子数为0.2NA D. 用含有 0.1mol FeCl 3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中,胶体粒子数等于 0.1NA 【答案】 B 【解析】 【详解】A 、 NO2中存在2NO2N2O4,因此4.6gNO2气体中含有的分子物质的量小于 4.6g/46gmol 1 =0.1mol,故 A 错误; B、 常温对应温度高于标准状况下的温度,气体摩尔体积22.4L mol 1, 因此常温常压下, 22.4LSO 2 中含有 SO2分子物质的量小于 1mol,故 B 正确; C、 Cl2与 NaOH 发生反应: Cl22NaOH=
5、NaCl NaClO H2O, Cl2既是氧化剂又是还原剂,因此 该反应中 0.1molCl2参加反应,转移电子物质的量为0.1mol,故 C 错误; D、氢氧化铁胶体为集合体,是由许多Fe(OH)3构成, 因此 0.1molFeCl3的饱和溶液制备氢氧化铁胶 体,其中胶粒物质的量小于0.1mol,故 D 错误。 【点睛】易错点为选项 C,学生认为氯气作氧化剂,0.1mol氯气转移电子物质的量为0.2mol,忽略 了氯气也能发生歧化反应,如氯气与NaOH 反应,则 0.1molCl 2与 NaOH 反应转移 0.1mol 电子,平 时熟悉元素及其化合物的性质。 4.室温下,下列各组离子在指定溶
6、液中能大量共存的是() A. 能使甲基橙变为橙色的溶液:Na +、NH 4 +、CO 3 2 、Cl B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42 、S2、Cl C. 0.1mol?L 1 KOH 溶液中: S 2、Na+、SO 3 2、NO 3 D. 常温下,1.0 1012的溶液: Fe 2+、Mg2+、 NO 3 、Cl 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、能使甲基橙变为橙色的溶液,显酸性,不能大量存在CO32 ,故 A 不符合题意; B、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液,具有氧化性,不能存在还原性S 2离子,故 B 不符合题意; C、碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故C
7、 符合题意; D、常温下,1.0 10 12 的溶液显酸性,Fe 2+ 、H +、NO 3 发生氧化还原反应,不能大量共存, 故 D 不符合题意。 5.下列物质制备方法正确的是() A. 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜 B. 用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C. 将 Na2S溶液与 AlCl 3溶液混合可制取 Al2S3 D. 高温条件下,用H2还原 MgO 可制取单质Mg 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、铜与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜和水,离子方程式:Cu+H2O2+2H +Cu2+2H 2 O, 反应过程中没有污染物,且原料的利用率高,故A 正确; B、浓硫酸具有强氧化
8、性,能够将HI 氧化,因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取 HI,故 B 错误; C、 Na2S溶液与 AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和 H2S气体,所以不能用 Na2S溶液与 AlCl3溶液混合制取 Al2S3,故 C 错误; D、金属的活泼性不同,冶炼方法不同,K、Ca、Na、Mg、 Al 等金属可用电解熔融的化合物的方 法冶炼,制备单质Mg 应该用电解熔融MgCl 2的方法,故 D 错误。 6.下列离子方程式不正确的是() A. 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸: 3Fe2+4H +NO 3 3Fe3+2H2O+NO B. 向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体:CO3 2+Ba(OH)
9、2BaCO3 +2OH C. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2OH 2AlO 2 +H 2O D. 氯气与澄清石灰水反应:Cl2+2OH ClO+Cl+H 2O 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2+4H +NO 3 3Fe 3+2H 2O+NO ,故 A 不符合题意; B、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式中,氢氧化钡应该拆开,正确的离子方程式为: CO3 2+Ba2+BaCO 3 ,故 B 符合题意; C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应,离子方程式:Al2O3+2OH 2AlO 2 +H 2O,故 C 不符合题意; D、氯气与澄清石灰
10、水反应,离子方程式:Cl2+2OH ClO+Cl+H 2O,故 D 不符合题意 .。 7.下述实验中不能达到预期实验目的是() 选项实验内容实验目的 A 向盛有 2 mL 0.1 mol?L 1 AgNO 3溶液的试管中滴加 0.1mol?L 1NaCl 溶液至不再有沉淀生成,再向其中 滴加 0.1mol?L 1Na 2S溶液 证明 AgCl 能转化为溶解度更小的Ag2S B 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变 蓝色 浓氨水呈碱性 C 向 NaSiO3溶液中通入 CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后, 再加入新制的银氨溶液并水浴加热 验证淀
11、粉已水解 A. AB. BC. CD. D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol?L 1Na 2S 溶液,生成黑色沉淀,可知发生沉淀 的转化,则证明AgCl 能转化为溶解度更小的Ag2S,故 A 不符合题意; B、碱能使红色石蕊试纸变蓝色,氨水能使红色石蕊试纸变蓝色,说明氨水呈碱性,故B 不符合题 意; C、强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸和硅酸钠反应生成硅酸,根 据强酸制取弱酸知,碳酸酸性比硅酸强,故C 不符合题意; D、银镜反应必须在碱性条件下进行,所以在加入银氨溶液之前必须加入NaOH 溶液中和未反应的 稀硫酸,否则实验
12、不成功,故D 符合题意。 8.下列物质分类正确的是() A. 胶体:分散质颗粒直径1100mm 的分散系 B. 弱电解质: HClO 、NH 3?H2O、AgCl 、NH4NO3 C. 混合物:空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃 D. 有机物:丙醇、丙酸、1,2二溴戊烷、碳酸钠 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、分散质颗粒直径在1nm100nm 之间的分散系属于胶体,故A 错误; B、弱电解质为HClO 、NH3?H2O,AgCl 、NH4NO3属于强电解质,故 B 错误; C、空气是混合物、盐酸是氯化氢气体水溶液为混合物、王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物、氯水是 氯气的水溶液,属于混合物、水玻璃
13、是硅酸钠的水溶液,属于混合物,故C 正确; D、丙醇、丙酸、1,2二溴戊烷属于有机物,碳酸钠属于无机物,故D 错误。 9.下列关于有机物的说法正确的是() A. CH2CHCOOH 能发生取代反应、加成反应、水解反应 B. 石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃 C. 分子式为C4H8O2的酯有 3种 D. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、CH2CHCOOH 含有碳碳双键和羧基,可发生加成、 取代反应, 不能发生水解反应, 故 A 错误; B、石油裂解可获得烯烃,可获得短链的不饱和烃,故B 正确; C、根据酯基位置异构和碳链
14、异构可得:甲酸丙酯2种(丙基 2 种异构)、乙酸乙酯 1 种、丙酸甲酯 1种,共 4 种,故 C 错误; D、高分子化合物的相对分子质量为10000 以上,硬脂酸甘油酯不是高分子化合物,淀粉和蛋白质 能发生水解,且属于高分子化合物,故D 错误。 【点睛】易错点是选项D,高分子化合物包括天然高分子化合物和合成高分子化合物,天然高分子 化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然高分子化合物,合成高分子化合物一般在单体名称前加上 “聚”;易错点是油脂不是高分子化合物。 10.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是() A. 1mol H2O 在不同状态时的熵值: SH2O(s) SH2O(g) B. 放
15、热反应都可以自发进行,而吸热反应不能自发进行 C. 2KClO 3(s) 2KCl ( s)+3CO2(g)H0 能否自发进行与温度有关 D. 常温下,反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的 H0 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、物质聚集状态不同熵值不同,气体S液体 S固体 S,1mol H2O 在不同状态时的熵 值: SH2O(s)SH2O(g),故 A 说法正确; B、反应的自发性由焓变和熵变共同决定,当G HT S0 时反应能自发进行, G0 时反 应不能自发进行,焓变小于零的反应, H0,若S0,高温下可以 G0,反应不能自发进行, 熵变大于零的反应,S
16、 0,若 H0,高温下可以 G0 时反应可自发进行,故B 说法错误; C、 H0、 S 0,由 HTS0的反应可自发进行,可知能否自发进行与温度有关,故C 说 法正确; D、恒温恒压下,反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)则H TS0,反应一定不能自发进行, S 0 的反应, H0,故 D 说法正确。 11.下列说法正确的是() A. 由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同,因而沸点不同 B. H2 O 汽化成水蒸气或者分解为H2 和 O2,都需要破坏共价键 C. Na2O2中含有共价键,所以Na2O2属于共价化合物 D. 水晶和干冰都是共价化合物,所以他们的熔沸点相近 【答案】 A 【解
17、析】 【详解】 A、分子晶体中分子间作用力越大,沸点越高,所以C4H10的两种同分异构体因为分子间 作用力大小不同,因而沸点不同,故A 正确; B、 H2O 汽化成水蒸气破坏分子间作用力和氢键,不破坏共价键,水分子分解时破坏共价键,故B 错误; C、过氧化钠中既离子键又含共价键,过氧化钠是离子化合物,而不是共价化合物,故C 错误; D、水晶为二氧化硅,属于原子晶体,干冰为二氧化碳的固态形式,属于分子晶体,它们的熔沸点 相差很大,故D 错误。 12.W、X、Y、Z 四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是() A. 原子半径: ZYX B. 元素非金属性:ZYX C. 最高
18、价氧化物对应水化物的酸性:ZYW D. WH4与 Z 元素的单质在光照时发生置换反应 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据四种短周期元素在周期表的位置,推出W 为 C,X 为 O,Y 为 S,Z 为 Cl; 【详解】根据四种短周期元素在周期表的位置,推出W 为 C,X 为 O,Y 为 S,Z 为 Cl; A、Y、 Z、X 的原子半径依次减小,即YZX,故 A 错误; B、非金属性XY、ZY,且 O 原子半径小,则非金属性X、 Z、Y 依次降低,即X ZY,故 B 错误; C、非金属性ZYW,则 Z、Y、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低,故 C 正确; D、WH4与 Z 元素的单质,
19、在光照下可发生取代反应,生成卤代烃和 HCl ,不属于置换反应,故D 错误。 【点睛】易错点是选项D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应,与置换反应混淆,可以从置换反 应的定义入手,置换反应是单质化合物单质化合物,CH4与 Cl2反应生成卤代烃和HCl ,没 有单质的生成,从而推出CH4和 Cl2发生取代反应,而不是置换反应。 13.某离子反应中涉及H2O、ClO 、 NH 4 +、H+、N 2、Cl 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲 线如图所示。下列判断正确的是:() A. 该反应的还原剂是Cl B. 消耗 1 mol 还原剂,转移6 mol 电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比
20、为2:3 D. 反应后溶液的酸性明显增强 【答案】 D 【解析】 试题分析:由题意知,反应离子方程式2NH4+3ClO =3Cl+N 2+2H +3H 2O、还原剂发生氧化反 应化合价升高,溶液中N2浓度增大,即N2为生成物, NH4+为还原剂,故A 错误; B、由题意知每 消耗 1mol NH4+生成 0.5mol N2,转移电子3mol,故 B 错误; C、氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 3:2; D、反应后生成氢离子,即溶液酸性明显增强,故D 正确。 考点:氧化还原反应的计算 14.某固体混合物中可能含有K +、Na+ 、Cl 、CO 3 2、SO 4 2等离子,将该固体溶解于蒸馏水,
21、对所 得溶液进行如下实验:下列推断正确的是() A. 该混合物一定是K2CO3和 NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和 KCl C. 该混合物可能是Na2SO4 和 Na2CO3 D. 该混合物一定是K2SO4和 NaCl 【答案】 B 【解析】 【分析】 溶液中加入过量Ba(NO3)2,出现白色沉淀,该白色沉淀可能是BaSO4,也可能是BaCO3,也可能 是它们的混合物,但白色沉淀加入过量盐酸,沉淀溶液,因此该白色沉淀为BaCO3,说明原溶液中 一定含有 CO32 ,一定不含有 SO42 ,滤液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液,出现白色沉淀,该沉淀 为 AgCl ,说明原溶液中一定含
22、有Cl ,焰色反应为黄色,溶液中含有 Na 元素,则原溶液中一定含 有 Na ,原溶液中可能含有K ; 【详解】溶液中加入过量Ba(NO3)2,出现白色沉淀,该白色沉淀可能是BaSO4,也可能是BaCO3, 也可能是它们的混合物,但白色沉淀加入过量盐酸,沉淀溶液,因此该白色沉淀为BaCO3,说明原 溶液中一定含有CO32 ,一定不含有 SO42 ,滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,出现白色沉淀, 该沉淀为 AgCl ,说明原溶液中一定含有Cl ,焰色反应为黄色,溶液中含有 Na元素,则原溶液中 一定含有 Na ,原溶液中可能含有 K ; 由上述分析可知,一定含Na +、Cl、CO 3 2,不
23、含 SO 4 2,则一定不含 Na2SO4,不能确定是否含 K +,则该混合物可能是 K2CO3和 NaCl,可能为Na2CO3和 NaCl,故选项B 正确。 15.电解 NaB(OH)4溶液制备 H3BO3的原理如图所示,下列叙述错误的是() A. M 室发生的电极反应式:2H2O4e O 2 +4H + B. a、c 为阴离子交换膜,b 为阳离子交换膜 C. N 室中: a%b% D. 每生成 1mol H 3BO3,则有 1mol Na +进入 N 室 【答案】 B 【解析】 【分析】 该装置有外加电源,因此该装置电解池,左端石墨为阳极,根据电解原理,阳极反应式为2H2 O 4e =O
24、2 4H ,产品室得到产品,因此 a膜为阳离子交换膜,右端石墨为阴极,根据电解原理, 阴极反应式为2H2O2e =H 2 2OH ,c 膜为阳离子交换膜; 【详解】该装置有外加电源,因此该装置电解池,左端石墨为阳极,根据电解原理,阳极反应式为 2H2O4e =O 2 4H ,产品室得到产品,因此 a膜为阳离子交换膜,右端石墨为阴极,根据电解 原理,阴极反应式为2H2O2e =H 2 2OH ,c 膜为阳离子交换膜; A、M 室中石墨电极为阳极,电解时阳极上水失电子生成O2和 H +,电极反应式为 2H2O4e O2 +4H +,故 A说法正确; B、原料室中的B(OH)4 通过 b 膜进入产品
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