无机及分析化学试题库解析.pdf
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1、无机及分析化学试卷(一) 班级:姓名:序号:成绩: 一、填空(每空 2 分,共 64分) 1、已知反应 A(g)+B( g)C( g)+D( l )处于平衡状态: 若正逆反应活化能分别为157.5 和 216.5kg.mol -1 ,则正反应热效 应H= -59 kj. mol -1 ,且正反应为放热反应。 增大反应总压力,则平衡将正向移动,降低温度,则平衡将 g 该反应的平衡常数表达式Kc= ,Kp= ,Kc和 Kp 的关系为。 若测得 10 秒钟内产物 C的浓度改变了 4.0 10 -3 molL -1,则该反应 的速度为 4.0 10 -4 mol.L -1 .S -1 。 2、某温度时
2、,若已知反应Cl2(g)+H2( g)2HCl(g)和 2H2(g)+O2 2H2O(g)的平衡常数分别为K1和 K2,则反应 2 Cl2( g)+2H2O 4HCl (g)+O2( g)的平衡常数 K3= 2 K1 -K2。 3、下列数据各是几位有效数字? 47 任意;2.0060 5 ;PH=2.63 2 ; 0.0201 3 ;1.00310 -5 4 。 4、 根 据 酸碱 质 子 理论 , 判 断下 列 物 质中 是 酸 的 有 NH 4 + H2C2O 4 HAC,其共轭碱为 NH3 HC2O4 - Ac - ;是碱的有 CO3 2- CN - ,其共轭酸为 HCO3 - HCN
3、- ;是两性物质的有H2O HS - NH4AC。 H2O NH4 + H 2C2O4 CO3 2- HAC HS - CN - NH4AC 5、写出浓度为 C.mol.L -1 下列溶液的物料等衡式,电荷等衡式和质子 等衡式: NH3.H2O C=NH3+NH4 + NH 4 +H+=OH- H +NH 4 +=OH- H2CO3 C=H2CO3+HCO3 - +CO3 2- H +=HCO3-+2CO 3 2- +OH - H +=NCO 3 - +2CO3 2-+OH- Na2HPO4 C=HPO4 2- +H2PO4 - +PO4 3- +H3PO4 2Na +H+=2HPO 4 2-
4、 +H2PO4 - +3PO4 3- H2PO4 - +2H3PO4+H +=PO 4 3- +OH - 6、常量分析所用滴定管可精确至0.01ml ,要使体积测量误差不超 过0.2%,应至少取 5 ml溶液。 7、准确称取呤苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)0.4084 克,加适量水溶解后 同 20.00mlNaOH溶液滴定至终点,此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= 0.1000 molL -1 ,滴定度 TNaOH= 0.004000 g/ml及 TNaOH/H2SO4= 0.004900 g/ml,已知分子量 KHC 8H4O4=204.2, NaOH=40.00 ,H2SO4=98.0
5、0。 二、计算(共 36 分) 1、某温度下,密闭容器中进行着反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO 和 H2O的起始浓度为 1mol.L -1,当转化率为 50% 时,反应达到平衡, 求平衡常数,若 H2O的起始浓度加倍,平衡时CO转化率为多少? 2、分析某矿样得到5 次测定结果: 36.37 、36.31、36.39 、36.38、 36.42,试用 Q值检验法判断以上数据的取舍,并计算其检验后的平 均偏差和标准偏差(已知n=5,Q0.90=0.64)。 Q= 丨可疑值 -临近值丨 / (最大值 -最小值) 3、 某反应的活化能为7660J.mol -1 , 试计算
6、该反应从 100k 升温到 200k 时反应增大的倍数。 lg=() k2=100k1 4、在 1000ml0.050mol.L -1 HAc和 NaAc混合溶液中加入0.010molHCl (设溶液体积保持不变),求此溶液的PH (已知 HAc的 pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010 )。 = PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.5739 5、 计算 PH=3.00 0.01mol.L -1 的 H2S溶液中 H +、 HS- 和 S 2- 的平衡浓度(已 知 H2S的 Ka1=1.010 -7 Ka2=1.0 10 -11 ) 6、下列滴定能否进行,如
7、能进行计算等量点处PH 0.01mol.L -1 HCl溶液滴定 0.01mol.L -1 NaCN 溶液,已知 HCNKa=2.0 10 -9 。 0.01mol.L -1 NaOH 溶液滴定 0.01mol.L -1 H2C2O4溶液,已知 H2C2O4Ka1= 4.0 10 -2 Ka2=9.010 -5 7、 含 Na2CO3、 NaHCO3及中性成分的试样0.6000g, 溶于水后用 18.00ml 0.1000 mol.L -1 HCl 滴定至酚酞变色,然后继续用该HCl 溶液 30.00ml 滴定至甲基橙变色,计算试样中Na2CO3及 NaHCO3的百分含量(已知 Na2CO3=
8、106.0,NaHCO3=84.00) 无机及分析化学试卷(一)答案 一、填空 1、- 59 正正 Kp=Kc (RT ) -1 4.010 -4 2、K1 2/K 2 3、任意 5 2 3 4 4、NH 4 + H 2C2O4 HAc NH3 HC2O4 - Ac - CO 3 2- CN - HCO3 - HCN H2O HS - NH4Ac 5、C=NH3+NH4 + NH 4 +H+=OH- H +NH 4 +=OH- C=H2CO3+HCO3 - +CO3 2- H +=HCO3- +2CO3 2-+OH- H +=NCO 3 - +2CO3 2- +OH - C=HPO4 2- +
9、H2PO4 - +PO4 3- +H3PO4 2C+H +=2HPO 4 2- +H2PO4 - +3PO4 3- H2PO4 - +2H3PO4+H +=PO 4 3- +OH - 6、5 7、0.1000 0.004000 0.004900 二、计算题 1、CO+H2O CO2+H2 =50%,x=0.5mol.L -1 ,Kc=1 1 1 0 0 =1 y=转化率=% 1-y 2-y y y 2、36.31 36.37 36.38 36.39 36.42 Q=0.55 x=36.374 偏差: -0.004 -0.064 0.016 0.006 0.046 平均偏差 =0.0272 标准
10、偏差 =0.04037 3、lg=() k2=100k1 4、= PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.5739 5、H + =1.0 10 -3 mol.L-1 H2S= =0.10mol.L -1 H2S= =1.010 -5 mol.L -1 S 2- =1.010 -13 mol.L -1 6、KbCN - =5.010 -6 CKb10 -8 CNCN=0.050mol.L -1 C/Ka= 500, C K a 25 kw H + =1.010 -5 mol.L -1 PH=5.00 Kb1=10 -9 , Kb 2=10 -12 CKa110 -8 CKa210 -8
11、 10 4 终点: CNa2C3O4=0.10 mol.L -1 OH-=10 -5 mol.L -1 POH=5.00-lg=5.7157 CKb 1500 CKb125kw 7、Na2CO3%=100%=31.80% NaHCO3%=100%=16.8% 无机及分析化学试卷(二) 班级:姓名:序号:成绩: 一、填空题(每空2 分,共 40 分) 1、已知某化学反应: 2A(g)+B(l ) 2E(g)处于平衡状态,问: (1)若正、逆反应活化能分别为260KJ.mol -1 和 180KJ.mol -1 ,则正反 应的热效应 H为。 (2)降低反应体系的温度,产物E的浓度将; (3)该反应
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