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1、江苏省苏北三市2019 届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第卷( 选择题 ) 和第卷 ( 非选择题 ) 两部分。满分120 分,考试时间100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O 16Na23S32 Cl35.5K 39Mn55 第卷 ( 选择题共 40 分) 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年 10 月,中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡 的是 () A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学
2、用语表示Na2O 2HCl=2NaCl H2O中的相关微粒,其中正确的是 () A. 中子数为18 的氯原子: 1817Cl B. Na2O的电子式: Na2 O 2 C. H2O的结构式: D. Na 的结构示意图: 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. Al具有良好的导电性,可用于制铝箔 B. Fe2O3粉末呈红色,可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性,可用于杀菌消毒 D. HNO3有酸性,可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. 0.1 molL 1 NaHCO3溶液: K 、Al3、NO 3 、SO2 4 B
3、. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液:Mg 2、Na、SO2 4、NO 3 C. 滴加 KSCN 溶液显红色的溶液:NH 4 、K 、Cl 、I D. 由水电离产生的c(H ) 11012 mol L 1 的溶液: NH 4 、Ca 2、 Cl、AlO 2 5. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是() A. 用装置甲制备Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的 HCl C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是() A. Na2O2与 CO2反应生成O2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中,发生钝化 C. NH4Cl 溶液中滴加
4、酚酞溶液,溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是() A. KClO3溶液和浓盐酸反应:ClO3 Cl 6H=Cl 2 3H2O B. NaHSO3溶液和 NaClO溶液混合: HSO 3 ClO =HClO SO2 3 C. 酸性 KMnO4溶液和双氧水混合:2MnO 4 5H2O2=2Mn 2 5O2 6OH 2H2O D. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液: Ca 22OH2HCO 3 =CaCO 3 CO2 3 2H2O 8. 短周期主族元素X、Y、 Z、W原子序数依次增大,X位于第 A 族, Y 元素原子
5、最外层 电子数是次外层的3 倍, Z原子半径为同周期中最大,W与 Y同主族。下列说法正确的是() A. X 、Y只能形成一种化合物 B. 原子半径:r(X)CuSO4(aq) B. SiO2 NaOH (aq) Na2SiO3(aq) 过量 SO2 Na2SO3(aq) C. NH3 催化剂、 O2 NO H2O HNO3(aq) D. Fe2O3 HCl(aq) FeCl3(aq) 蒸干 无水 FeCl3 10. 下列说法正确的是() A. 甲烷燃烧时,化学能全部转化为热能 B. 反应 3Si(s) 2N2(g)=Si3N4(S) 能自发进行,则该反应为放热反应 C. 1 mol Cl 2与
6、足量的NaOH 溶液充分反应,转移电子的数目为26.02 10 23 D. 常温下, pH2 的醋酸溶液与pH 12 的 NaOH 溶液混合后的溶液呈酸性 不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。 11. 丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得: 下列有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的是() A. X 分子中所有碳原子一定在同一平面上 B. XY的反应为消去反应 C. 用 FeC
7、l3溶液可鉴别Y和丹参醇 D. 丹参醇分子中含有2 个手性碳原子 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 () 选项实验操作和现象结论 A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加 KSCN 溶液,溶液变红 Fe(NO3)2已变质 B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4 饱和溶液,均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 向 2 mL 0.5 mol L 1 NaHCO 3溶液中滴加 1 mL 0.5 mol L 1 CaCl 2溶液,产生白色 沉淀和气体 白色沉淀和气体分别为CaCO 3和 CO2 D 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体X,出气体 X具有强氧化性
8、 现白色沉淀 13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是() A. 图甲表示2SO2(g) O2(g)2SO3;H0 D. 图丁是常温下AgCl 和 Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线,说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀 14. 常温常压下,将a mol CO2气体通入含b mol NaOH 的溶液中,下列对所得溶液的描 述正确的是 () A. 2a c(CO23)c(OH ) c(H ) B. 2ab时,则一定存在:c(OH ) c(H2CO3) c(HCO 3 ) c(H ) C. bc(H2CO3 ) c(HCO 3 ) D. ab时,则一定存在:2c(Na ) c(H ) c(OH )
9、3c(CO2 3) 2c(HCO 3 ) c(H2CO3) 15. 在初始温度为T时,向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物,发生反应:A(g) 3B(g)2C(g) ;HK3 25 12 D. 1(A) 2(C)1 第卷 ( 非选择题共 80 分) 16. (12分 )以硫酸渣 ( 含 Fe2O3、SiO2等) 为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下: (1) “酸溶”中加快溶解的方法为( 写出一种 ) 。 (2) “还原”过程中的离子方程式为。 (3) “沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为。 若用 CaCO3“沉铁”,则生成FeCO3沉淀。当反应完成时,溶液中c(Ca 2
10、)/ c(Fe 2 ) 。 已知Ksp(CaCO3) 2.8 10 9, Ksp(FeCO3) 210 11 (4) “氧化”时,用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液,能缩短氧化时间,但缺点 是。 (5) 焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源,在1 225 、n(C)/n(O)1.2 时,焙烧时 间与金属产率的关系如右图,时间超过15 min 金属产率下降的原因是。 17. (15分) 某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G 。合成路线如下: (1) G中的含氧官能团名称为( 写出两种 ) 。 (2) A B的反应类型为。 (3) E的分子式为C17H19O3N,写出 E的结构简式:
11、 。 (4) C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:。 含有苯环,且分子中有一个手性碳原子,能与FeCl3溶液发生显色反应; 能发生水解反应,水解产物均有4 种不同化学环境的氢且水解产物之一是氨基酸。 (5) 成路线流程图( 无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) 。 18. (12分 )实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 并测定其纯度,流程如下: 已知: Na2SO3SO2=Na2S2O5,5C2O2 42MnO 4 16H =10CO2 2Mn 28H 2O ; 焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2,并生成盐。 (1) 反应的化学方程式为;流程中X
12、的化学式为。 (2) 0.5 mol Na 2S2O5溶解于水配成1 L 溶液,该溶液pH 4.5 。 溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示,写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子 方程式为。 (3) 为测定产品的纯度,实验步骤依次如下: 步骤 1:准确称取20.00 g产品于反应容器中,加入稍过量的2 mol L 1 的 H2SO4溶液, 蒸馏;将产生的SO2用 200.00 mL 0.500 0 molL 1 酸性 KMnO4溶液吸收,完全吸收后,加水 稀释得到吸收液250 mL。 步骤 2:准确量取25.00 mL 吸收液,用0.100 0 mol L 1 的 K2C2O4标准溶
13、液滴定,消耗 K2C2O4标准溶液 48.00 mL 。 计算产品中焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 的纯度 ( 写出计算过程)。 19. (15 分) 实验室用红土镍矿( 主要成分为NiS、FeS、CaS和 SiO2等) 为原料制备NiSO46H2O 的流程如下: 已知: CaF2难溶于水, NiSO4易溶于水,不溶于乙醇; Ni 溶于稀 H2SO4。 (1) “煅烧”的目的是。 (2) “煅烧”得到的Ni2O3有强氧化性,“酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni 2,则产生 的气体为 ( 填化学式 ) ,浸出渣的主要成分为(填化学式 ) 。 (3) “还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物,请写出
14、通入H2S气体时生成单质镍的 离子方程式: 。 (4) 检验“沉钙”完全的操作为。 (5) NiSO4质量分数随温度变化曲线如图,请补充流程中“过滤”后得到NiSO46H2O晶体 的实验方案:将滤渣,得到NiSO46H2O晶体 ( 实验中须使用的试剂有1 molL 1H 2SO4,乙醇 ) 。 20. (14分)SO2、NO是大气污染物,NH4NO3、H2SO4等是水体污染物,有效去除这些污染物 是一项重要课题。 (1) NO 、 SO2可以先氧化,后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下: NO(g)O3(g)NO2(g) O2(g) ;H1200.9 kJ mol 1 SO2(g) O3(g)
15、SO3(g) O2(g) ;H2241.6 kJ mol 1 2SO2(g) O2(g)2SO3(g) ;H3196.6 kJ mol 1 则反应 2NO2(g)2NO(g)O2(g) 的 HkJmol 1。 (2) 土壤中的硫循环如图1 所示,土壤中的黄铁矿(FeS2) 在过程中会转化成硫酸亚铁和 硫酸,该过程发生的化学方程式为;某种反硫化细菌在过程中需要有乳酸参与反应消耗硫 酸, 生成 H2S并伴有热量放出, 那么乳酸除在反应中作还原剂外,还存在另一作用并解释原因:。 (3) 电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2 所示,阴极电极反应式为。 (4) 向恒容密闭容器中充入1 mol
16、NO 和 2 mol O3,发生如下反应: NO(g)O3(g)NO2(g) O2(g) ;H0 不同温度下反应相同时间后,体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。温度低于100 时, NO转化率随温度升高而增大的主要原因是;当温度高时,O3分解生成活性极高的氧原子, NO转化率随温度升高而降低,可能的原因有:,。 21. (12 分) 【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。若多做,则按A小题 评分。 A. 物质结构与性质 阿散酸 () 是一种饲料添加剂,能溶于 Na2CO3溶液中。常含有 H3AsO3、 NaCl 等杂质。 (1) As原子基态核外电子排布式为。 (2) CO2
17、 3中心原子轨道的杂化类型为,AsO3 3的空间构型为 ( 用文字描述 ) 。 (3) 与 AsO3 4互为等电子体的分子为( 填化学式 ) 。 (4) C 、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。 (5) NaCl晶体在 50300 GPa 的高压下和Na或 Cl2反应,可以形成不同的晶体。其中一 种晶体的晶胞如右图,该晶体的化学式为。 B. 实验化学 实验室以扑热息痛( 对乙酰氨基苯酚) 为原料,经多步反应制甘素的流程如下: 步骤:非那西汀的合成 1. 将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎,转移至两颈烧瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol L 1 NaOH的 95% 乙醇溶液。开启冷凝
18、水,随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌,达沸点后继续回流15 min。 2. 将烧瓶移出油浴。如右图所示,用注射器取1.0 mL 的碘乙烷,逐滴加入到热溶液中。 继续将烧瓶置于油浴回流15 min 。 3. 将烧瓶从油浴中抬起,取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤。滤去不溶的淀粉( 药片的填 充物 ) 。将热滤液静置,得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。 步骤:甘素的合成 1. 将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中,加入5 mL 6 mol L 1 的盐酸。加热回流15 min 。 2. 加入 NaHCO 3调至 pH为 6.0 6.5 ,再向反应液中加1.37 g 尿素和 2 滴乙酸。加热回流 60
19、min 。 3. 移出烧瓶,冷却,有沉淀析出,抽滤,用冰水洗涤,得到甘素。 (1) 将药片捣碎所用的仪器名称为。 (2) 实验中用油浴加热的优点是。 (3) 使用砂芯漏斗抽滤的优点是且得到的沉淀较干燥。 (4) 冷凝管的冷却水从( 填“ a”或“ b”) 端进。 (5) 步骤中向热溶液中加入NaHCO 3中和,为避免大量CO2溢出,加入NaHCO3时应。 (6) 用冰水洗涤甘素固体的操作是。 2019 届高三模拟考试试卷 ( 苏北三市 ) 化学参考答案及评分标准 1. A2. C3. B4. B5. D6. C7. D8. C9. A10. B11. BD12. C13. A14. CD15.
20、 BC 16. (12分 ) (1) 加热或搅拌或适当增大硫酸浓度( 写一种 )(2 分) (2) Fe 2Fe 3=3Fe2(2 分) (3) FeSO42NH4HCO3=Fe(OH)2 (NH4)2SO42CO2(2 分 ) 140(2分) (4) NaNO2被还原为氮氧化物,污染空气(2 分 ) (5) 还原剂消耗完,空气进入使铁再次氧化(2 分) 17. (15分 ) (1) 醚键、酰胺键( 或肽键 )(2 分) 18. (12分) (1) NH3CO2 H2ONaCl=NH4ClNaHCO3(2 分 )CO2(2 分) (2) S 2O2 5H2O=2HSO3 (2 分) (3) 由
21、关系式: 2MnO 4 5C2O2 4可得: 步骤 2 中反应的n(KMnO4) 0.100 0 mol L 148.00 103 L2/5 1.92 10 3 mol (2 分) 步骤 1 中反应的n(KMnO4) 0.500 0 molL 1200103 L1.92 10 3 mol 108.08 10 2 mol(2 分) 由关系式: Na2S2O52SO24/5MnO4 可得: 20.000 g产品中n(Na2S2O5) 8.08 10 2 mol 5/4 0.101 mol(1分) w(Na2S2O5) 0.101 mol 190 gmol 1/20.00 g 100% 95.95%
22、 (1分) 19. (15分 ) (1) 除去硫元素 (2 分) (2) O2(2 分)SiO2(2 分) (3) H 2SNi 2=Ni 2HS (2 分) (4) 静置, 向上层清液中继续滴加NiF2溶液, 无白色沉淀生成,则 Ca 2已沉淀完全 (2 分 ) (5) (溶于适当过量的1 mol L 1H 2SO4) 过滤 (1 分) ;将滤液蒸发浓缩,降温至28 结晶 (1 分) ;趁热过滤 (1 分) ;用乙醇洗涤 (1 分) ,低温干燥 (1 分) 20. (14分 ) (1) 115.2(2分) (2) 2FeS 27O22H2O=2FeSO42H2SO4(2 分) 因为过程 (
23、反硫化过程 ) 吸热,乳酸和硫酸反应放出的热量使温度升高促进了过程( 反 硫化过程 ) 的进行 (2 分) (3) 2NH 4 2e =2NH 3 H2(2 分 ) (4) 低于 100 时,相同时间内反应未达到平衡。温度升高,化学反应速率加快,NO转 化率高 (2 分) 温度高时,反应速率快,相同时间内已达到平衡,温度升高平衡左移(2 分) 发生反应NO2O=NOO2(2 分) 21A. (12分) (1) Ar3d 104s24p3 或 1s 22s22p63s23p63d104s24p3(2 分) (2) sp 2(2 分) 三角锥型 (2 分) (3) CCl4或 SiF4等(2 分) (4) C ON(2 分) (5) Na2Cl(2 分) 21B. (12分) (1) 研钵 (2 分) (2) 加热均匀,温度易于控制(2 分 ) (3) 加快过滤速度(2 分) (4) a(2分 ) (5) 分多次加入 (2 分) (6) 向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体,进行抽滤,再重复2 次(2 分) V汈
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