2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含4套模拟试题.pdf
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1、化学 (选考 )试题 第 1 页 共 12页 目录: 1. 2020 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学模拟试题 2.2019 学年河南省天一大联考高三(上)期末化学试卷 3.2019 年河北省唐山市高考化学三模试卷 4. 安徽省毛坦厂中学2020 届高三上学期9 月联考试题 (应届)化学Word 版含答案。 绝密 考试结束前 2020 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学模拟试题 本试卷分选择题和非选择题两部分,共12页,满分100 分,考试时间90 分钟。 考生注意: l答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷 和答题纸规定的位置上
2、。 2答题时,请按照答题纸上“ 注意事项 ” 的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试 题卷上的作答一律无效。 3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可 先使用 2B 铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ba-137 化学 (选考 )试题 第 2 页 共 12页 选择题部分 一、选择题 (本大题共10 小题,每小
3、题2 分,共 20 分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.化学与生产、生活、材料等密切相关。下列有关说法中正确的是 A 科学仪器的使用有利于我们认识微观物质世界,现在人们借助扫描隧道显微镜,用 STM 技术可以“看”到越来越细微的结构。但目前尚不能实现对原子或分子的操纵 B “纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,因此纳米铜比铜片的金属性强 C室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的物质, (C2H5NH3)NO3可能是其中一种 D利用自然界中现成的物质经加工可获得对环境友好的产品。如加工后具有吸水性的植 物
4、纤维可取代还原铁粉作为月饼等食品的干燥剂 2.下列有关化学用语的表示中正确的是 A明矾的化学式:KAlSO4?12H2O B质子数为94、中子数为145 的钚 (Pu)原子: C与都能表示水分子 D环己烷的球棍模型: 3.中国古典诗词是民族璀璨传统文化的代表之一,其中不乏也蕴含有丰富的化学知识。下列 说法中正确的是 A “雨过天晴云破处,千峰碧波翠色来” 中所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B “独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂” 中, “ 飞絮 ” 与“ 马尾 ” 的化学成分分别是纤维 素和蛋白质 C “绿蚁新醅酒,红泥小火炉” 描绘出了浓浓的冬日暖意,“ 新醅酒 ” 即新酿的酒,在酿 酒的过程中
5、,葡萄糖发生了水解反应 D “南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中” 、 “烟笼寒水月笼沙,夜泊秦淮近酒家”中, “烟” 的含义符合化学中“烟”的定义 4.室温下,下列溶液中c(NH4 +)最大的是 A1mol?L -1(NH 4)2SO4溶液 B2mol?L-1NH4HSO4溶液 C2mol?L -1NH 4Cl 溶液D1mol?L -1(NH 4)2CO3溶液 5.下列说法中正确的是 A将苯加入碘的四氯化碳溶液中,充分振荡静置后溶液分为两层,上层呈紫红色 化学 (选考 )试题 第 3 页 共 12页 B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物,这些物质可以通过煤的干馏,从煤焦油中蒸馏 而得 C双缩脲试剂
6、与牛奶作用显紫玫瑰色,此过程中发生了蛋白质的变性 D“ 绿色荧光蛋白质” 是不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应 6.下列对物质的鉴别或检验中不正确的是 A用新制氢氧化铜悬浊液检验牙膏中的甘油 B用硝酸酸化的硝酸银溶液鉴别食用盐与工业盐 C用盐酸与铁氰化钾检验Fe3O4中的 Fe 2+ D用 CCl4检验某未知溶液中的 Br- 7.下列说法中不正确的是 A在用久的电池的电解液中加入强氧化剂去极化后,电池性能会大幅度改善 B “叶绿素中不同色素的分离”实验中, 最后滤纸上得到的色素带自上而下依次是类胡萝 卜素、叶黄素、叶绿素a、叶绿素b,说明类胡萝卜素在展开剂中扩散的速率最快 C某溶液冷
7、却至室温后无晶体析出,说明溶液发生了过饱和现象,用玻璃棒搅动或轻轻 摩擦容器壁后能见到晶体析出 D当干燥器中的变色硅胶呈现粉红色的时候,提示干燥效果不好,需要更换 8.化学上用 “ 示踪原子法 ” 来判断反应的历程,下列用“ 示踪原子法 ” 表示的方程式中不正 确的是 A过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应: 5H2 18O 2+2KMnO4+3H2SO4=5 18O 2 +K2SO4+2MnSO4+8H2O B铝粉跟NaOH 的 D2O 溶液反应: 2Al+2OH -+6D 2O=2AlO2 -+2HOD+2D 2O+3D2 C氯酸钾跟浓盐酸混合:K 37ClO 3+6HCl=K 37Cl+3Cl
8、 2 +3H2O DH2 18O 中投入过氧化钠: 2H2 18O+2Na 2O2=4Na +2OH-+218OH-+O 2 9.1869 年,俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系, 使其构成了一个完整的体系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。门捷列夫预言了11 种当时尚未发现的元素,其中有一种相对原子质量为68的元素 X,门捷列夫称其为“类 铝” 。该元素后来由法国化学家布瓦博得朗于1875年发现。根据元素周期律,下列有关 X 的描述中不正确的是 AX 元素位于周期表第四周期、第IIIA 族,是一种金属元素 BX 单质与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应生成H2 CX
9、 元素与氮元素形成的化合物XN 是一种半导体材料,广泛应用于发光二极管中 D工业上常用热分解法冶炼单质X 10.5-羟色胺对人体睡眠具有调节作用,其结构简式如图所示。下列有关5-羟色胺的说法中 化学 (选考 )试题 第 4 页 共 12页 不正确的是 A一定条件下该有机物能发生加聚和自身的缩聚反应 B该有机物可以形成内盐 C该有机物分子中含有1 个手性碳原子 D1mol 该有机物最多可以与5molH2或浓溴水中的 3molBr 2发生反应 第 10 题图 二、选择题 (本大题共10 小题,每小题3 分,共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
10、 11.水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑,以制得碱液纯度高、质量好而 著称。其生产原理示意图如下。下列说法中正确的是 A钠汞合金中钠的化合价为+1价 B电解室中产生氯气的电极为阳极, 解汞室中产生氢气的电极为阴极 C当阳极产生 3.36m 3(标准状况 )Cl 2时, 第11题图 解汞室中生成NaOH的质量为 24kg D目前氯碱生产采用离子膜法取代了水银法,其主要原因是汞有毒性,对环境有污染 12.天文学家观测到的系外行星“55 癌细胞”,其热量与压力都极高的羰基大气已将这颗行星 的三分之一压缩成了钻石。在这样的高温高压条件下,水 以一种介于液态与气态之间的超临界状态存在。超
11、临界水 呈现出许多特殊的性质,比如能够与氧气等氧化剂以任意 比例互溶;有很强的溶解有机物的能力;也是良好的传质、 传热介质。下列叙述中不正确的是 A钻石、水晶、单晶硅中组成微粒间的作用力类型与晶体 类型均相同 B在温度、压强的条件改变下,超临界水转化为水蒸气第 12题图 的过程与超临界水分解的过程需要克服的微粒间相互作用相同 C超临界水的性质决定了它是一种优良的反应介质,超临界水氧化技术可以成为未来科 学研究的方向 D 利用超临界水氧化技术处理含有钠盐、钾盐的有机废水时, 常常会出现管道堵塞现象, 其原因是无机盐在超临界水中的溶解度很低 13.下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的
12、说法中正确的是 选项A B C D 化学 (选考 )试题 第 5 页 共 12页 实验 装置 将 NO2球浸泡在冰 水和热水中 目 的 或 结 论 探 究 温 度 对 平 衡 2NO2N2O4 的 影响 试管中收集到无色气 体,说明铜与浓硝酸 的反应产物是NO 验证盐酸、碳酸、 苯酚酸性的强弱 除去 HCl 气体 中 混 有 的 少 量 Cl2气体 14.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是 A常温常压下,28g 乙烯与丙烯的混合物中所含共价单键的数目为4NA B标准状况下,1mol 甲基 (- 14CH 3)中所含的中子数为8NA C25 oC 时, pH=3 的 FeCl
13、3溶液中, H +的数目为 0.001NA D4.8gMg 在足量空气中充分燃烧,得到白色、淡黄色、黑色的混合固体,此过程中所转 移的电子数为0.4NA 15.为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的 Cu2+还原回收,某同学在含有ag 铁粉的容器 中加入废液, 探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系,部分实验数据如 下表所示。 已知: 废液中 c(Cu 2+)=0.7mol L-1;废液体积大于 0.5L,充分反应后才能检测出 Cu 2+。 第 15 题表 下列说法中不正确的是 A当铁粉与0.25L 废液反应完全后,固体成分为Fe 与 Cu B当铁粉与1L 废液反应完
14、全后,再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe 3+=3Fe2+ C废液中c(Fe 3+ )=0.2mol L -1 D要将 1L 废液中的Cu 2+全部还原,则至少需要铁粉 44.8g 16.根据各物质间的能量循环图,下列说法中正确的是 ABr-Br 键的键能大小为2(H3+H4) BH70 CK 的H6大于 Na DH1=H2+H3+H4+H5+H6+H7第 16 题图 17.乙二胺 (H2NCH2CH2NH2)为无色液体, 有类似氨的性质。已知:25 oC 时,Kb 1=10 -4.07,Kb 2= 化学 (选考 )试题 第 6 页 共 12页 10 -7.15;乙二胺溶液中各含氮微粒
15、的分布分数 (平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓 度之和的分数)随 pH 的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是 AH2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为: H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3 +OH- B曲线 I 代表的微粒符号为H3NCH2CH2NH3 2+ C曲线 I 与曲线 II 相交点对应的pH=4.07 D在 0.1mol?L -1H 2NCH2CH2NH3Cl 溶液中,各离子浓度大小关系为: c(Cl -)c(H 2NCH2CH2NH3 +)c(OH-)c(H+) 第 17 题图 18.在 t oC 时, 某体积可变的密闭容器内, 加入适
16、量反应物发生反应:mA(g)+ nB(g)pC(g), 已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大,每次改变后达到平衡时测得A 的物质的量浓 度和重新达到平衡所需时间如下表: 压强c(A) 重新达到平衡所需时间 第一次达到平衡2 105Pa 0.08mol?L -1 4min 第二次达到平衡5 105Pa 0.20mol?L -1 xmin 第三次达到平衡1 106Pa 0.44mol?L -1 0.8min 第 18 题表 则下列有关说法中不正确的是 Am+n=p, x=0 B维持压强为2 10 5 Pa,假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol 气体,再向体系中 加入 bmolB,则重新达到平
17、衡时体系中共有(a+b)mol 气体 C当压强为1 10 6Pa时,此反应的平衡常数表达式为 K= D第二次平衡到第三次平衡中,A 的平均反应速率为0.3mol? L -1?min-1 19.海水中含有多种化学物质,如何综合利用海水资源一直是人们研究的课题。某化学兴趣 小组利用下列方法制得了多种化工产品,具体流程如下图所示: 第 19 题图 下列说法中不正确的是 A步骤 I 中的操作a和步骤 V 中的操作b相同 化学 (选考 )试题 第 7 页 共 12页 B步骤 VI 中若不通HCl ,则产物中会有Mg(OH)Cl 等生成 C反应 VIII 在耐高温的石英玻璃管中进行,兴趣小组的同学实验时发
18、现,即使装置和 NH3中的氧气都被除尽,最后制得的氮化镁中依然含有少量的氧化镁,其可能的原因 是镁粉与SiO2反应 D步骤 VII 和 VIII 中的气体产物可以循环利用 20.某强酸性澄清溶液X 中含有 Ba 2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、 NH 4 +、Cl-、NO 3 -、CO 3 2-、SO 3 2-、 SO4 2-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下: 第 20 题图 根据以上操作与现象,下列说法中正确的是 A硝酸工业中,气体F 经催化氧化生成气体D 的过程在热交换器中进行 B沉淀 G 为 Fe(OH)3,沉淀 I 为 Al(OH)3和 BaCO3的混合物 C溶液
19、 X 中一定含有上述离子中的Al 3+、NH 4 +、Fe2+、 SO 4 2- D若测得 A、F、I 均为 0.01mL,沉淀 C 为 0.06mol,且 10mL 溶液 X 中 n(H +)=0.04mol, 则溶液 X 中一定含Cl -,且 c(Cl-)=2mol ? L-1 非选择题部分 三、非选择题(本大题共 5 小题,共50分 ) 21.(6 分)已知化合物X 由四种元素组成,某学习小组进行了如下实验: 取适量X,加水完全溶解,生成一种无色无味气体,向该溶液中加入两滴石蕊试液,溶 液颜色先变蓝后褪色;进行焰色反应,观察到火焰呈黄色; 取 6.28gX 充分加热, 将所得混合气体通过
20、浓硫酸后收集到无色气体0.672L( 已折算成标 准状况 ),浓硫酸增重1.08g;另取相同质量的X 溶于足量稀硫酸中,将产生的混合气体 通入足量澄清石灰水中后,剩余气体的体积为0.672L(已折算成标准状况),同时获得 4.00g 白色沉淀。 请回答下列问题: (1)X 的化学式是。 (2)X 与稀硫酸反应的离子方程式是。 (3)X 也可以与酸性氯化亚铁溶液反应,写出该反应的离子方程式。 22.(14 分 )2020 年是法国著名化学家勒夏特列诞辰170 周年,他 1888 年提出的勒夏特列原理 迄今仍广泛应用于化学平衡的移动中,指导着生产与生活。请回答下列问题: 化学 (选考 )试题 第
21、8 页 共 12页 (一)氢燃料电池汽车是未来汽车发展的重要方向之一。二甲醚重整制氢技术是实现小型移 动制氢的一种理想方案。二甲醚重整制氢过程中可以发生以下反应(其中反应III 、IV 为副反应 ): CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H1=+37kJ mol -1 I CH3OH(g)+H2O(g)2CO2(g)+3H2(g)H2=+49kJ mol -1 II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=+41kJ mol -1 III 2CO(g)CO2(g)+C(s) H4 IV 已知反应IV 的能量变化类型与铁片溶解在盐酸中的反应相同 将二甲醚与水蒸气
22、按体积比1:3.5,以恒定流速通过一定量催化剂反应,记录相关数据如 图 1所示: 第 22 题图 1 不同温度下二甲醚水解转化率随时间的变化 (1)下列说法中正确的是。 AH40 B由图可知280 oC 时温度太高,平衡逆向移动,二甲醚的转化率减小 C由图可知260 oC 时催化剂效率很快减弱,因此温度不能太高 D增大水醚比、适当升高温度有利于氢气的生成 (2)根据上图,写出随温度变化CO 在含碳氧化物中体积分数的变化趋势:。 (二)甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料,分 为两阶段制备甲醇: (i)制备合成气:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g
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