全国2015届高三最后一次模拟(II卷)理科综合化学试题.pdf
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1、2015 年高考理综最后一模( 全国新课标II卷) 一、选择题: (本题共13 小题,每小题6 分。在每小题给出的4 个选项中,只有一个选项符合题意) 7、下列物质的使用不涉及 化学变化的是 A用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质 B用生石灰干燥氨气 C用铝制的容器盛装浓硫酸 D用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯 8、设 NA为阿伏加德罗常数的值, N 表示粒子数。下列说法正确的是 A0.1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B将 1molCl2通入到水中,则 N(HClO)+ N(Cl )+N(ClO)2N AN(Cl2) C一定条件下,0.1 mol SO2与足量氧气反应生成 S
2、O3,转移电子数为0.2NA D电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少 6.4g 9某有机化合物的结构简式为,有关该化合物的叙述不正确的是 A该有机物的分子式为C11H12O2 B1 mol 该物质最多能与4 mol H2发生加成反应 C该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀 D该有机物一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应 10探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是 A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度 11现有物质的量浓度均为0.1 mol/L 的溶液 NH3.H
3、2O CH3COOH KHSO4。下列有关离子浓度 分析一定不正确的是 A、向中逐滴加入少量,c(NH4 +)/c(OH-)逐渐增大 B、等体积混合后溶液中存在:NH4 +H 2ONH3.H2O+H + C、任意比混合:c(CH3COO -)+c(OH-)=c(H+)+c(NH 4 +) D、按体积比2:1 混合: c(NH4 +)c(NH 3.H2O)c(SO4 2-)c(OH-)c(H+) 12. 关于下图所示转化关系(X 代表卤素),说法不正确 的是 A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30 B. 途径生成HX 的反应热与途径无关,所以 H1 = H2 + H3 C. C
4、l、Br、 I 的非金属性依次减弱,所以途径吸收的热量依次增多 D. 途径生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多,说明HCl 比 HBr 稳定 13下图为EFC 剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图, 其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极 )中的氧解离进入熔融盐,阴极 最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是 A阳极的电极反应式为:2Cl 2e= Cl 2 B阴极的电极反应式为TiO2+4e =Ti+2O2 C通电后, O 2、Cl均向阴极移动 D石墨电极的质量不发生变化 26 (14 分)煤的气化可以减少环境污染,而且生成的CO 和 H2被称作合成气,能合成很多基础有 机
5、化工原料。 (1)工业上可利用CO 生产乙醇 :2CO(g) 4H2(g)CH3CH2OH(g) H2O(g) H1 又已知: H2O( l)= H2O(g) H2 CO( g) H2O( g)CO2( g) H2(g) H3 工业上也可利用CO2(g)与 H2(g)为原料合成乙醇: 2CO2(g) 6H2(g) CH3CH2OH( g) 3H2O(l) H 则: H 与 H1、H2、 H3之间的关系是:H_ 。 (2)一定条件下,H2、CO 在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应: 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) , 下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
6、_ 。 Av(H2)= 2 v(CO) B平衡常数K 不再随时间而变化 C混合气体的密度保持不变 D混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 (3)工业可采用CO 与 H2反应合成再生能源甲醇,反应: CO( g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO 和 20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO 的 平衡转化率( )与温度( T) 、压强( p)的关系如下图所示。 合成甲醇的反应为(填 “ 放热 ” 或“ 吸热 ” )反应。 A、 B、 C 三点的平衡常数KA、 KB、 KC的大小关系为。 P1和 P2的大小关系为 。 若达到平衡状态A
7、时,容器的体积为10L,则在平衡状态B 时 容器的体积为L。 CO 的平衡转化率( )与温度( T) 、压强( p)的关系如下图 所示,实际生产时条件控制在250 、1.3 10 4 kPa 左右,选择此 压强的理由是。 27 ( 14 分)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO TiO2),含有少量MgO 、CaO、SiO2等杂质。 利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂 Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示: 已知: FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO34H 4Cl=Fe2TiOCl2 4 2H2O (1)化合物 FeTiO3中铁元素的化合
8、价是 _。 (2)滤渣 A 的成分是 _。 (3)滤液 B 中 TiOCl 2 4 转化生成TiO2的离子方程式是_。 (4)反应中固体TiO2转化成 (NH4)2Ti5O15溶液时, Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反 应温度过高时,Ti 元素浸出率下降的原因是_ 。 (5)反应的化学方程式是_。 (6)由滤液 D 制备 LiFePO4的过程中,所需 17%双氧水与H2C2O4的质量比是 _。 (7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池,其工作原理为Li4Ti5O12 3LiFePO4Li7Ti5O123FePO4,该电池充电时阳极反应式
9、是 _。 28、 ( 15 分)硫代硫酸钠俗称“ 海波 ” ,又名 “ 大苏打 ” ,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂 白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制 得,装置如图(a)所示。 已知: Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图( b)所示, (1)Na2S2O3 5H2O 的制备: 步骤 1:如图连接好装置后,检查A、C 装置气密性的操作是 步骤 2:加入药品, 打开 K1、关闭 K2,加热。装置 B、 D 中的药品可选用下列物质中的 。 (填编号) A NaOH 溶液B浓 H2SO4 C酸性 KM
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