化学专题离子检验鉴别.pdf
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1、化学专题(二)离子检验鉴别 班级姓名得分 【复习目标】 1、酸、碱、盐中离子的检验鉴别H +、NH 4 +、Fe3+、Cu2+、CO 3 2-、Cl-、SO 4 2-、OH 2、能依据实验现象推断存在的物质(离子) 【学习重点难点】 1、离子 (物质 )的推断; 2、离子鉴别顺序和试剂的选择; 【教学过程】 【导入】现有两瓶从厨房里拿出来的未贴标签的白色固体:食盐和纯碱,请同学 们想想看,我们能用哪些方法鉴别它们呢? 【知识梳理】 离子检验方法现象 H + OH - CO3 2- SO4 2- Cl - NH4 + Fe 3+ Cu 2+ 【典型例题】 1、在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶
2、液和一瓶标签破 损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄 清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。 探究一M 溶液中的溶质是什么? (1) 【提出猜想】该组同学认为M 溶质有两种可能:是,是 CaCl2。 【收集资料】 CaCl2水溶液呈中性。 (2) 【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验: 实验操作实验现象实验结论 取少量 M 溶液于试管中, 向其中滴加 猜想正确,碳酸钠与其反应的化学 方程式为 探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质? 【提出猜想】猜想一:NaOH 和 Na2CO3;猜想二: _;猜想三: NaOH (3) 【实验验证】同学们针对“ 猜想一 ” 进行了如
3、下实验: 实验步骤实验现象实验结论 取样于试管中,滴入几滴稀盐酸没有气体产生“ 猜想一 ” 不成立 他们的实验结论是否正确?,理由是。 (4) 【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。 实验操作实验现象实验结论 分别取少量滤液于A、B 两 支试管中, A 中加入 CaCl2溶 液, B 中加入溶液 若 A 中产生白色沉淀,B 中没有沉淀“ 猜想一 ” 成立 “ 猜想二 ” 成立 “ 猜想三 ” 成立 2、NaCl 溶液中混有杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4三种,请通过实验得到纯的 NaCl 溶液。 【随堂练习】 1、各组中的物质,能在溶液中大量共存的是() A、KNO3NaCl
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- 化学 专题 离子 检验 鉴别
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