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1、化学选修 4 期中考试试题 (二) 相对原子质量:H 1 C12 O 16 N14 一 选择题: 1 对于放热反应2H2( g)+O2(g)= 2H2O( l) ,下列说法正确的是 A 产物 H2O 所具有的总能量高于反应物H2和 O2所具有的总能量 B 反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量 C 反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D 反应物 H2和 O2比产物 H2O 稳定 2 升高温度能加快反应速率的主要原因是 A 活化分子的能量明显增加 B 降低了反应的活化能 C 增加了活化分子的百分数 D 改变了化学反应的能量变化 3已知
2、H2(g)+Cl2(g)= 2HCl ( g) H= 1846 kJ/mol ,则反应 HCl (g)=1/2 H2(g) +1/2Cl2(g)的 H 为 A+1846 kJ/mol B 923 kJ/mol C 3692 kJ/mol D+923 kJ/mol 4 已 知 反 应 A+3B=2C+D在 某 段 时 间 内 以A的 浓 度 变 化 表 示 的 反 应 速 率 为 1mol/(L min),则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A05 mol/(L min) B1 mol/(L min) C2 mol/(L min) D3 mol/(L min) 5如图,横坐标表示加
3、水量,纵坐标表示导电能力,能表示冰醋酸( 即无水醋酸 ) 加水 稀释的图是 6体积相同、 pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液,与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 的物质的量 A中和 CH3COOH 的多B中和 HCl 的多 C相同D无法比较 7 一定温度下 , 向 aL 的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应: 2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 A单位时间内生成2nmolNO 同时生成2nmolNO2 B混合气体中NO2、NO 和 O2的物质的量之比为 2:2:1 C单位时间内生成2nmolNO 同时生成nmolO2 D混合气体的颜色变浅 8
4、下列不属于自发进行的变化是 A红墨水加到清水使整杯水变红B冰在室温下融化成水 CNaHCO3转化为 Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈 9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A3 H 2(g)+N2(g)2NH3(g) B H2(g)+I2(g)2 H I (g) C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC( s)+CO2(g) 2CO(g) 二 选择题 10在相同温度下,下列两个反应放出的热量分别用Q1和 Q2表示: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H= Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H= Q2kJ/mol A Q1=Q2B1/2Q
5、1=Q2 C Q1p B.平衡向逆反应方向移动 C.A 的转化率降低D.C 的体积分数增加 13在容积相同的甲、乙两个密闭容器中,分别充入2molSO2和 1molO2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积 不变,乙容器始终保持压强不变,则达到平衡所需时间 A甲所需时间短B乙所需时间短 C甲、乙同时到达D无法确定 14某温度下,将2molA 和 3molB 充入体积为1L 的密闭容器中,发生如下反应: aA(g)+2B(g)3C(g)+D( g) 。反应达到平衡后,C 的浓度为3mol/L 。压 缩容器体积,使容器的体积减小一半,
6、建立新的平衡时,B 的浓度为2mol/L 。则方程 式中 a 的数值为 A1 B2 C3 D4 15已知某可逆反应在密闭容器中进行: A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) (放热反应),右图中曲线b 代 表一定条件下该反应的过程,若使曲线b 变为曲线a,可采取 的措施是 A增大 A 的浓度B缩小容器的容积 C加入催化剂D升高温度 16 将 c(H +)=1 10-2mol/L 的 CH 3COOH 和 HNO3溶液分别稀释100 倍,稀释后两溶液的H +的物质的量浓度分别为 a 和 b,则 a 和 b 的关系为 ( ) A.a b B.a b C.a=b D.不能确定 17一定能使反应速
7、率加快的因素是: 扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的质量 升高温度缩小容积 A B C D 18在一密闭容器中,用等物质的量的A和 B发生如下反应: A(g)+2B(g)2C(g) ,反应达到平衡时,若混合气体A和 B的物质的量之和与 C的物质的量相等,则这时A的转化率为:( ) A40% B50% C60% D70% 19下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是 A2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应) B3O2(g)2O3(g) (正反应为吸热反应) CH2(g)+I2(g) 2 H I (g) (正反应为放热反应) DNH4HCO3(s) NH3
8、(g)+H2O( g)+CO2(g) (正反应为吸热反应) 三 填空题:(共 63 分) 20 (13 分)在一个小烧杯里,加入20g Ba(OH)2 8H2O 粉末,将小烧杯放在事先已 滴有 3 至 4 滴水的玻璃片上,然后加入10g NH 4Cl 晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。 (1)实验中玻璃棒的作用是 (2)实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起,并伴有少许刺激性气味,同 时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式: 反应混合物呈糊状的原因是。 (3) 通过现象,说明该反应为热反应,这是由于反应物的总能量(填 “大于”、 “小于”或“等于” )生成物的总能量。 21 (8 分)接触
9、法制硫酸的核心反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H” 、 “z (2)逆 (3)固或液 (4)放 23 (共 13 分) (1)(2 分) (2)2858kJ/mol 3935kJ/mol ( 4分) (3)1429kJ (2 分) (4)283kJ/mol (2 分) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= 283kJ/mol (3 分) 24 (3 分) C6H14 (l)+ 2 19 O2 (g)=6CO2(g)+7H2O(l) H= 4163kJ/mol 25 (6 分) (1)7 (2)CH3COOH 和 CH3COO (3) 00060 26 (6 分) (
10、1)都能产生无色气泡a 的反应速率比b 快 (2) = 27 (6 分) 方法一:加水稀释 方法二:加AgNO3溶液 四计算题: 28 (6 分) C(A)= 0 75 mol/L C(B)= 1 mol/L 参考过程:设反应过程中A 的转化浓度为x mol/L 。 A(气)+ B(气)= 2C(气) 开始浓度( mol/L ) 0.5+x 0.75+x 0 转化浓度( mol/L )x x 2x 最终浓度( mol/L )0.5 0.75 0.5 求得x=0.25mol/L 所以c (A)=0 75 mol/L c (B)= 1 mol/L 29 (8 分) (1)c (N2)= 3 6mo
11、l/L ,c (H2)=68mol/L ,c (NH 3)=08mol/L (2)714% 参考过程:(1)设 N2的转化浓度为x mol/L 。 N2+ 3H22NH3 开始浓度( mol/L ) 4 8 0 转化浓度( mol/L ) x 3 x 2x 平衡浓度( mol/L )4x 83x 2x 求得x=4mol/L 10%=0.4mol/L 所以c (N2)= (40.4) mol/L =3 6mol/L c (H2)=(83 0.4) mol/L =6 8mol/L c (NH3)=20.4 mol/L =0 8mol/L (2)V(NH3)%=0.8/(3.6+6.8+0.8) 100% =714% 30 (6 分) 12 或 2 参考过程:在溶液中,c (H+)水=c (OH ) 水=110 12 mol/L 讨论:当溶液中,c (OH ) 溶液= c (OH ) 水=110 12 mol/L 时, c (H+) 溶液=10 14/1012=102 mol/L , 所以, pH= lg10 2 =2 。 当溶液中, c (H+) 溶液= c (H+)水=110 12 mol/L 时, pH=12 。
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