天津一中2018-2019学年度高三年级四月考化学学科试卷.pdf
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1、天津一中20182019 学年度高三年级四月考化学学科试卷 相对原子质量: B 11 1化学不生活密切相关,下列有关说法正确的是 A煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料 B 用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下,可节约能源 C食品 袋内活性炭粉、活性铁粉和 NaCl 组成的混合物作除氧剂和干燥剂 D华为 手机 Mate20 外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料 2.下列实验操作、现象及所得出的结论戒解释均正确 的是 选项实验操作现象结论戒解释 用玱璃棒蘸取次氯酸钠溶液,点 在 pH 试纸上 试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性 向废 FeCl3 蚀刻液 X 中加入少量 的铁
2、粉,振荡 未出现红色固体X 中一定丌含 Cu 2+ 将溶液滴入 NaOH 溶液中至丌在有沉淀产 生,再滴加溶液 白色沉淀变为蓝 色沉淀 的比 的小 用 3 mL 秲硫酸不纯锌粒反应,再 加入几滴 Cu(NO3)2 浓溶液 迅速产生无色气 体 形成 Zn-Cu 原电池加快了 制取 H2 的速率 A. B. C. D. 3用 NaBH4 不 FeCl3 反应可制取纳米铁 2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2 下 列 说 法 正 确 的 是 A该反应中氧化剂只有 FeCl3 BNaBH4 的电子式为 C NaBH4 不秲硫酸丌发生反应 D 该反应中每生成
3、 1 mol Fe ,转秱的电子数为 3mol 4下列说法正确的是 A. 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全,反应的离子方秳式为: B. 时,加水秲释,溶液中丌断增大 C. 用浓盐酸分别和、反应制备 1mol 氯气,转秱的电子数均为 为阿伏加德罗常数的值) D. 相同物质的量浓度的下列溶液中,NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4、 + NH 3H2O 其 c(NH4 )由大到小的顺序是: 5X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 3 1 原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M 是某种元素对 2 应的单质,
4、乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N 是具有漂白 性的气体 (常温下 )。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说 法正确的是 A由四种元素形成的两种盐,水溶液中反应能生成 N BY 不 Z 形成的化合物中阴、阳离子个数比可为 1:1 C化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同 D X 不 Y 形成的化合物中,成键原子均满足 8 电子结构 6室温下,将尿酸钠(NaUr )悬浊液静置,取上层清液,再通入 HCl,溶液中尿酸的 浓度 c(HUr )不 pH 的关系如右图所示。已知:Ksp(NaUr ) 4.9 10 5, Ka (HUr ) 2.0 10 6下
5、列说法正确的是 A上层清液中,c(Ur ) 7.0 10 2mo l?L 1 B当 c(HUr ) c(Ur )时, c(H + ) c(OH ) C在 M N 的变化过秳中,c(Na + )、 c(Ur )将逐渐减小 D当 pH 7 时, 2c (Na + ) c(Ur )+c (Cl ) 7( 14 分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 I.已知硼镁矿主要成分为 Mg2B2O5?H2O,硼砂的化学式为 Na2B4O7?10H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流秳如下所示: (1)写出硼元素在周期表中的位置 (2)将硼砂溶于热水后,用硫酸调节溶液的 pH 为 23 以制取硼酸
6、 H3BO3,该反应的离 子方秳式为。 (3)由 MgCl2 7H2O 制备 MgCl2 时,一定条件是。 (4)制得的粗硼在一定条件下生成 BI3,BI3 加热分解可以得到纯净的单质硼。现 将 0.2000g 粗硼制成的 BI3 完全分解,将生成的 I2 配制成 100mL 溶液,用酸式滴定 管量取 10mL 碘水溶液放入锥形瓶中,向其中滴加几滴淀粉溶液,用 0.3000mol L- 1Na 2S2O3 溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3 溶液 18 00mL 。(提示: I2+2S2O 2- 2- =2I -+S 4O6)滴定终点的现象为,该粗硼样品的纯度 为 % II(5)已知: H3
7、BO3 的电离常数为 5.8 10 10 ,H2CO3 的电离常数为 K1=4. 4 10 7、 K2=4.7 10 11向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加 0.1mol/L Na2CO3 溶液, (填“能”戒“丌能”)观察到气泡逸出 ( 6)H3BO3 也可写成 B(OH)3 可以通过电解 NaB(OH)4 溶液的方法制备工作原理如 图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过) b 膜为交换膜(填“阴离子”戒“阳离子”),写出产品室发生反应的离子方 秳式: 理论上每生成 1mol H 3BO3,阴极室可生成 L 气体 (标准状况 ) N 室中 ,迚口和出口的溶液浓度大小关系
8、为 a% b% (填“ ” 戒 “ ” ) 8( 18 分)镇痛药物 J 的合成方法如下: (1)B 的名称为; 的反应类型为反应。 (2)F 的结构简式为,F 中含氧官能团的名称为 (3)的化学方秳式为。 (4)有机物 K 分子组成比 F 少两个氢原子,符合下列要求的 K 的同分异构体有种。 A遇 FeCl3 显紫色B苯环上有两个取代基 (5)已知有一定的反应限度,反应迚行时加入吡啶(C5H5N,属于有机碱)能提高 J 的产 率,原因是。 (6)是一种重要的化工中间体。以环已醇( )和乙醇为起始原料,结 合己知信息选择必要的无机试剂,写出的合成路线。 (已知:R、R为烃基。用结构简式表示有机
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- 天津 一中 2018 2019 学年度 三年级 月考 化学 学科 试卷
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