山西省太原市第五中学2015届高三五月月考理科综合试卷.pdf
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1、太原五中 2014-2015学年度第二学期阶段检测 高 三 理 科 综 合 命题 :尹海、齐丽红、李兴鹏、潘晓丽、张毅强、吕宏斌、常晓丽、秦伟、崔艺凡(2015.5.8) 本试卷分第 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。共300 分,考试时间150 分钟。 第卷(选择题 共 126 分) 一、选择题:本题共13 小题,每小题6 分。 1418 单选, 19、20、21 题为多选,全部选对的得6 分,选对但不全的得3 分,有选错的得0 分。 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba137 1下列关于细胞的生命
2、历程叙述正确的是 A. 原核细胞没有染色体,所以原核生物以无丝分裂的方式进行细胞增殖 B. 胰岛 B 细胞中既有胰岛素基因和血红蛋白基因,也有合成胰岛素和血红蛋白的mRNA C. 癌细胞同正常细胞相比核糖体的活动会明显减弱 D. 效应 T 细胞裂解靶细胞的过程属于细胞凋亡的过程 2下列有关实验的表述不正确的是 A.在“ 探究细胞大小与物质运输的关系” 实验中, 随琼脂块增大, 琼脂块中变红的体积所占的比例增 大 B.经健那绿染液处理的口腔上皮细胞中的线粒体依然保持生活状态 C.探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时,不可用碘液替代斐林试剂进行鉴定 D.孟德尔的豌豆杂交试验中将母本去雄的目的是防止
3、自花授粉 3.右图为某生物体内的一个细胞图像,下列叙述正确的是 A. 该细胞可存在于精巢中 B. 该细胞处于减数第二次分裂的后期 C. 该细胞四分体时期发生了交叉互换 D. 该细胞分裂产生的生殖细胞基因型可能是AB 4凝血过程中凝血酶原与凝血因子结合后,转变为有活性的凝血酶,而凝血酶的 产生又能加速凝血酶原与凝血因子的结合,下列哪项调节过程的机制与此最为相似 A寒冷时,甲状腺激素浓度升高,抑制促甲状腺激素分泌 B临近排卵时,雌激素浓度升高,促进促性腺激素分泌 C进餐后,胰岛素分泌增多,使血糖浓度下降 D生态系统中,捕食者数量增长,使被捕食者数量减少 52011 年拉斯克奖的获奖名单揭晓,中国科
4、学家屠呦呦获得临床医学奖,获奖理由是“ 因为发现青 蒿素这种用于治疗疟疾药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。” 青蒿素是从植物 黄花蒿的组织细胞中所提取的一种代谢产物,其作用方式目前尚不明确,推测可能是作用于疟原 虫的食物泡膜,从而阻断了营养摄取的最早阶段,使疟原虫较快出现氨基酸饥饿,迅速形成自噬 泡,并不断排出虫体外,使疟原虫损失大量胞浆而死亡。从上述的论述中,不能得出的是 A疟原虫对外界食物的获取方式主要是胞吞,体现了细胞膜的流动性特点 B细胞质是细胞代谢的主要场所,如果大量流失,甚至会威胁到细胞生存 C疟原虫寄生在寄主体内,从生态系统的成分上来看,可以视为分解者 D利用植物
5、组织培养的方式,可以实现青蒿素的大规模生产 6.普通栽培稻是普通野生稻进化而来的,下列相关叙述正确的是 A每株普通栽培稻都含有其种群基因库的全部基因 B人工选择能够改变普通栽培稻变异和进化的方向 C普通野生稻在进化过程中遗传多样性会发生改变 D普通野生稻受环境影响产生的变异都是不遗传的 7. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相 同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为:Fe-3e - =Fe 3+ C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e -=4OH-
6、 D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL (标准状况) 8.下列不能达到实验目的的是 A将等物质的量的CH4和 Cl2在光照下反应生成纯净的 CH3Cl B. 将苯与浓硝酸和浓硫酸混合水浴加热制取硝基苯 C用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖 D. 用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液 9下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是 选项性质应用 A 碳酸氢钠可与烧碱反应可用碳酸氢钠作糕点膨松剂 B AgCl 难溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液检测 Cl - C 浓硫酸具有强氧化性, 而稀 硫酸的氧化性较弱 可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气 D 碳单质性质稳
7、定可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性 10. 烷基取代苯 R 可被酸性高锰酸钾溶液氧化为 COOH (苯甲酸),但若烷基R 中直 接与苯环相连接的碳原子上没有CH 键,则不容易被氧化得到苯甲酸。据此判断, 分子式为 C11H16 的一烷基取代苯,可以被氧化为苯甲酸的异构体共有 A. 6 种B. 7 种C. 8 种D. 9 种 11汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ,下列判断正确 的是 A. 该反应中 KNO3是氧化剂 ,N2是还原产物 B. 每生成 16 mol N2转移 30 mol 电子 C. 若氧化产物比还原产物多1.75mol ,
8、则转移电子的物质的量为1.25mol D. 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15 12. 在100时,将 N2O4、NO2分别充入两个各为 1 L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下: 容器物质起始浓度 /( mol L-1)平衡浓度 /(mol L -1) N2O4 0.100 0.040 NO20 0.120 N2O4 0 0.014 下列说法正确的是 A. 平衡时,、中反应物的转化率 (N2O4) (NO2) B. 平衡时,、中上述正反应的平衡常数K() = 2K() C. 平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率 () () D. 平衡后,升高温度,、中气体颜色都将变深
9、 13、隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生 反应,转化为乙醇和乙酸。实验室中,以一定浓度的乙醛 Na2SO4溶液为电解质溶液, 模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意 图如右图所示。有关说法不正确的是 A图中燃料电池的a极应通入氧气 B乙醇在阴极产生 C电解过程中,阴极区有NaOH 产生 D每生成1mol 乙酸,理论上至少消耗标况下氧气22.4L 14.用比值法定义物理量是物理学中一种常用的方法。下面四个物理量表达式中,属于比值法定义式 的是 A导体的电阻错误!未找到引用源。B加速度 错误!未找到引用源。 C电流 错误!未找到引用源。D电容器的电容错误!未找到引用源。 15.
10、如图所示 ,相隔一定距离的两个相同的圆柱体A、 B 固定在等高的水平 线上 ,一细绳套在两圆柱体上,细绳下端悬挂一重物。绳和圆柱体之间无摩 擦,当重物一定时 ,绳越长 ,则 A.绳对圆柱体A 的作用力越小 ,作用力与竖直方向的夹角越小 B.绳对圆柱体A 的作用力越小,作用力与竖直方向的夹角越大 C.绳对圆柱体A 的作用力越大,作用力与竖直方向的夹角越小 D.绳对圆柱体A 的作用力越大 ,作用力与竖直方向的夹角越大 16.一摩托车在竖直的圆轨道内侧做匀速圆周运动,人和车的总质量为m,轨道半径为R,车经最高 点时发动机功率为P0,车对轨道的压力为2mg.设轨道对摩托车的阻力与车 对 轨 道的压力成
11、正比,则 A车经最低点时对轨道的压力为3mg B车经最低点时发动机功率为2P0 C车从最高点经半周到最低点的过程中发动机牵引力先变大后变小 D车从最高点经半周到最低点的过程中发动机做的功为2mgR 17沙尘暴天气会严重影响交通有一辆卡车以54 km/h 的速度匀速行驶,司机突然模糊看到正前 方十字路口一个老人跌倒(若没有人扶起他), 该司机刹车的反应时间为0.6 s, 刹车后卡车匀减速前进, 最后停在老人前1.5 m 处,避免了一场事故已知刹车过程中卡车加速度大小为5 m/s2,则 NO20.100 0.072 A司机发现情况后,卡车经过3 s 停下 B司机发现情况时,卡车与该老人的距离为33
12、m C从司机发现情况到停下来过程中卡车的平均速度为11 m/s D若司机的反应时间为0.75s,其他条件都不变,则卡车将撞不到老人 18. 如图所示,甲图中的电容器C 原来不带电,除电阻R 外,其余部分电阻均不计,光滑且足够长 的导轨水平放置,现给导体棒ab 水平向右的初速度v,则甲、乙、丙三种情形下ab 棒最终的运动状 态是 A.三种情形下导体棒ab 最终均做匀速直线运动 B.甲、丙中导体棒ab最终将以不同的速度做匀速直线运动,乙中导体棒ab 最终静止 C.甲、丙中导体棒ab最终将以相同的速度做匀速直线运动,乙中导体棒ab 最终静止 D.三种情形下导体棒ab 最终均静止 192011 年中俄
13、曾联合实施探测火星计划,由中国负责研制的“ 萤火一号 ” 火星探测器与俄罗斯研制 的“ 福布斯 土壤 ” 火星探测器一起由俄罗斯“ 天顶 ” 运载火箭发射前往火星由于火箭故障未能成功, 若发射成功,且已知火星的质量约为地球质量的1/9,火星的半径约为地球半径的1/2.下列关于火星 探测器的说法中正确的是 A发射速度只要大于第一宇宙速度即可 B发射速度只有达到第三宇宙速度才可以 C发射速度应大于第二宇宙速度且小于第三宇宙速度 D火星探测器环绕火星运行的最大速度约为第一宇宙速度的 1 2 20如图所示,一个带负电的油滴以初速度错误!未找到引用源。从 P 点斜向上进入水平方向的匀 强电场中,倾斜角错
14、误!未找到引用源。=45 ,若油滴到达最高点时速度大小仍为错误!未找到引 用源。 ,则油滴进入电场后 A油滴到最高点时速度方向斜向上 B油滴到最高点时速度方向水平向左 C重力大于电场力 D重力小于电场力 21两根相距为L 的足够长的金属弯角光滑导轨如图所示放置,它们各有一边在同一水平面内,另 一边与水平面的夹角为37 ,质量均为m 的金属细杆ab、cd 与导轨垂直接触形成闭合回路,导轨的 电阻不计,回路总电阻为2R,整个装置处于磁感应强度大小为B,方向竖直向上的匀强磁场中,当 ab 杆在平行于水平导轨的拉力F 作用下以速度v 沿导轨匀速运动时,cd 杆恰好处于静止状态,重力 加速度为g,以下说
15、法正确的是 Aab 杆所受拉力F 的大小为mgtan37 B回路中电流为错误!未找到引用源。 C回路中电流的总功率为mgvsin37 Dm 与 v 大小的关系为错误!未找到引用源。 第 II 卷(非选择题共 174分 ) 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题,每个试题考生都必须做 答。第 33 题第 39 题为选考题,考生根据要求做答。) (一)必考题: 22某同学利用如图甲所示的实验装置验证机械能守恒定律,质量为m1的物体通过细线绕过光滑的 小定滑轮拴着放在水平轨道上质量为m2的小车(可视为质点) ,在轨道上的A 点和 B 点分别安 装有一光电门,小车上有一
16、宽度为d 的挡光片,游标卡尺测出挡光片的宽度如图乙所示,现把 小车拉到水平面上的某点由静止释放,挡光片通过A 的挡光时间为t1,通过 B 的挡光时间为t2. 为了证明小车通过A、B 时系统的机械能守恒,还需要进行一些实验测量和列式证明 甲乙 挡光片的宽度d(1) _mm. 下列实验测量步(2) 骤中必要的是 _ A用天平测出小车的质量m2和物体的质量 m1 B测出小车通过A、B 两光电门之间所用的时间t C测出滑轮上端离水平轨道的高度h D测出小车在A、B 位置时绳子与水平方向夹角1和 2 (3)若该同学用d 和 t 的比值来反映小车经过A、B 光电门时的速度,并设想如果能满足 _ 关系式,即
17、能证明小车和 物体组成的系统机械能守恒 23.某同学利用电流、电压传感器描绘小灯泡的伏安特性曲线,采用了如图甲所示的电路实验中得 出了如下表所示的一组数据: 电流 /A 0.00 0.10 0.20 0.30 0.36 0.39 0.41 0.43 电压 /V 0.00 0.20 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 (1)图甲中矩形框1 中应接 _,矩形框2 中应接 _,矩形框3 中应接 _(均选填 “ 电流传感器 ” 、“ 电压传感器 ” 或 “ 小灯泡 ”) (2)在图乙中画出小灯泡的UI 图线 (3)把与本题中相同的两个灯泡接到如图丙所示的电路中,若电源电动势E4
18、.5 V,内阻不计,定值 电阻 R10 ,此时每个灯泡的实际功率是_ W(结果保留两位有效数字) 24 (13 分)如图所示,在竖直面上固定着一根光滑绝缘的圆形空心管,其圆心在O 点过 O 点的 一条水平直径及其延长线上的A、B 两点固定着两个电荷其中固定于A 点的为正电荷,所带的电 荷量为 Q;固定于B 点的是未知电荷在它们形成的电场中,有一个可视为质点的质量为m、带电 荷量为 q 的小球正在空心管中做圆周运动,若已知小球以某一速度通过最低点C 处时,小球恰好与 空心管上、下壁均无挤压且无沿切线方向的加速度,A、 B 间的距离为L , ABC ACB 30 .COOB,静电力常量为k。 (1
19、)确定小球和固定在B 点的电荷的带电性质 (2)求固定在B 点的电荷所带的电荷量 (3)求小球运动到最高点处,空心管对小球作用力 25 ( 19 分)如图甲,在圆柱形区域内存在一方向竖直向下、磁感应强度大小为B 的匀强磁场,在此 区域内,沿水平面固定一半径为r 的圆环形光滑细玻璃管,环心O 在区域中心一质量为m、带电 荷量为 q(q0)的小球,在管内沿逆时针方向(从上向下看 )做圆周运动已知磁感应强度大小B 随时 间 t 的变化关系如图乙所示,其中错误!未找到引用源。设小球在运动过程中电荷量保持不变,对原 磁场的影响可忽略 (1)在 t0 到 tT0这段时间内,小球不受细管侧壁的作用力,求小球
20、的速度大小 v0; (2)在竖直向下的磁感应强度增大过程中,将产生涡旋电场,其电场线是在水平面内一系列沿逆时针 方向的同心圆,同一条电场线上各点的场强大小相等试求tT0到 t1.5T0这段时间内:细管内 涡旋电场的场强大小E;电场力对小球做的功W。 26. (15 分)亚硝酸钠 (NaNO2)在纤维纺织品的染色 和漂白、照相、生产橡胶、制药 等 领 域 有 广泛应用, 也常用于鱼类、肉类等 食 品 的 染 色和防腐。 但因其有毒, 所以在食品行业用量有严格限制。 现用 下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。 已知:NO NO22OH =2NO 2H2O
21、气体液化的温度:NO2为 21 , NO 为 152 (1)为了检验装置A 中生成的气体产物, 仪器的连接顺序(按左 右连接 )为 A、 C、 _、 _、 _。 (2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是_。 (3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后, A 中产生红棕色气体。 确认 A 中产生的气体含有NO,依据的现象是_。 装置 E 的作用是 _。 (4)如果向 D 中通入过量O2,则装置 B 中发生反应的化学方程式为 _。如果没有装置C, 对实验结论造成的影响是_ 。 (5)通过上述实验探究过程,可得出装置A 中反应的化学方程式是_。 27.( 1
22、4 分) CO2和 H2可用于合成甲醇和甲醚。 (1)已知 CH3OH(l) 3 2O2(g) = CO2(g)2H 2O(l) H 725.5 kJmol 1 H2(g) 1 2O 2(g) = H2O(g) H 241.8 kJmol 1 H2O(g) = H2O(l) H 44 kJ mol 1 则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成 CH3OH(l) ,同时生成H2O(l) 的热化学方程式为_。 (2)将 CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(l) 已知在投料比n(CO2):n(H2)=1:3 的条件下,不同温度、不同压强时, CO
23、2的转化率见下表: 温度 压强 500 K 600 K P 60% b 1.5P a 55% 下列关于上述可逆反应的说法正确的是 A在恒温、恒容的密闭容器中,当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态 B当 v 正(CO2)= 3 v逆(H2),反应达平衡状态 C当 n(CO2):n(H2)=1: 3 时,反应达平衡状态 Da 60% 上述反应的化学平衡常数的表达式为_。 该反应的 H 0,原因是。 在压强为P、温度为500K、投料比n(CO2):n(H2)=1:3 的条件下,反应达平衡状态时 H2的转化率 为,混合气体中CO2的体积分数为。 ( 3 ) 以 甲 醇 、 空 气 、 KOH
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