高中化学必背知识点归纳与总结.pdf
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1、教育高中化学 高中化学学习方法 经过初中的学习,学生对化学这一学科有了基础的了解。但 针对高中有化学学习,在部分学生还 茫然无措。 现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中化学 的认识和学方法的总结 初中化学来说,知识量更加庞大,内容更加繁杂。但经过细 细的摸索和分析,它仍有规律可循。只要把握好这些规律,高中 化学的学习将会变得比较简单。 首先,牢牢地把握好元素周期律这些规律,就为我们学习 元素打下了艰实的基础,然后结合具体元素的特殊性,加以补 充,这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次,紧紧抓住“结构决定性质,性质决定用途”这条原 则 ,切实掌握物质的结构和性质,并与应用结合起来,这
2、样 就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的 能力之一。 还要学会活学活用,通过类比的方法,掌握一系列元素的性 质,一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大, 内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法: 考虑到高中学生的素质,切实做好预习是不可能的,但这并 不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解,为听课做好准 备。 课堂上务必要认真听课,跟着老师的点拨思路走,通过老老 师的引导,最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听 课,这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆 和理解补记。课堂上一定要勤,勤问,勤思,勤动手。做到以上 这些,就会使课堂
3、学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加 以总结,再思考,最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法,结合自身学习状况,形成一 套适合自已的学习方法,以此来提高学习成绩。 高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打a2CO3、天然碱、口碱: a2CO3 小苏打: NaHCO3大苏打: Na2S2O3石膏(生 石膏) :CaSO4.2H2O 熟石膏: 2CaSO4.H2O 莹石: CaF2重晶石: BaSO4(无毒) 碳铵: NH4HCO3 石灰石、 大理石: CaCO3生石灰: CaO 食盐:NaCl 熟石灰、 消石灰: Ca(OH)
4、2芒 硝:Na2SO47H2O (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾: FaSO47H2O 干冰: CO2明 矾: KAl (SO4) 212H2O 漂白粉: Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐: MgSO47H2O 胆矾、 蓝矾: CuSO45H2O 双氧水: H2O2 皓矾: ZnSO47H2O 硅石、石英: SiO2刚玉: Al2O3 水 玻璃、泡花碱、 矿物胶: Na2SiO3 铁红、 铁矿:Fe2O3磁铁矿: Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿: FeS2铜 绿、孔雀石: Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿: FeCO3赤铜矿: Cu2O 波尔多液: Ca (OH)2和
5、 CuSO4石硫 合剂:Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分: Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙 (主要成分) :Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分) :Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气: CO 和 H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾: NO2在光照下产生的一种有毒气体王水: 浓 HNO 3:浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。 铝热剂: Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素: CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿: CHCl3 电石: CaC2电石气: C
6、2H2 (乙炔 ) TNT :三硝基甲苯 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇: C2H5OH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 焦炉气成分(煤干馏) :H2、 CH4、乙烯、 CO 等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇:C3H8O3 石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe 2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe 3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末
7、 铜:单质是紫红色 Cu 2+蓝色 CuO黑色Cu2O红色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH 3)4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、 CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉
8、淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体(沸点 44.8 度)品红溶液红色氢氟酸: HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO 4-紫色 MnO4 -紫色 四、考试中经常用到的规律: 1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂PH 的变色范围 甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色 酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色 石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色 3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极
9、(夺电子的能力) :Au 3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极(失电子的能力) :S2- I - Br Cl - OH- 含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外) 4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O 不平则在那边加水。 例:当 Na2CO3与 AlCl 3溶液混和时: 3 CO3 2- + 2Al3+ + 3H 2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程
10、式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。 例:电解KCl 溶液:2KCl + 2H 2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再 考虑反应时的环境(酸性或碱性); ( 3)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池(放电 )时的电极反 应。 写出二个半反应:Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析:在酸性环境中,补
11、满其它原子: 应为:负极: Pb + SO4 2- -2e- = PbSO 4 正极:PbO2 + 4H + + SO 4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H2O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转: 为:阴极: PbSO4 +2e - = Pb + SO 4 2- 阳极: PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + + SO 4 2- 7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方 法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原 子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多
12、,氧化还原反应:电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小; 9、晶体的熔点:原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、 SiO2=和金 刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 SiC Si (因为原子半径:Si C O ). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属 硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性: MnO 4- Cl 2 Br2 Fe 3+ I 2 S=4(+4 价的 S) 例:I2 +SO2 +
13、 H 2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密 度越大, 98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。 16、离子是否共存: (1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧 化还原反应;( 4)是否生成络离子Fe(SCN) 2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) +、Cu(NH 3)4 2+ 等; ( 5)是否发 生双水解。 17、地壳中: 含量最多的金属元素是Al 含量最
14、多的非金属元素是O HClO4(高氯酸 )是最强 的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。),;熔点最高的是 W(钨 3410c) ;密度最小(常见)的是K;密 度最大(常见)是Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3 - 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶) ,则可用水。 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完
15、全燃烧生成的CO2、 H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。 五、 无机反应中的特征反应 1与碱反应产生气体 (1) (2)铵盐:OHNHNH 234 碱 2与酸反应产生气体 (1) 2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH 、 单质 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SO S CONO COSO C NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 、 、 、 非金属 、 金属 单质 浓 浓 浓 浓
16、 浓 (2) 23 2 3 2 2 23 2 3 SOHSOSO SHHSS COHCOCO H H H 化合物 3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:S2O3 2-+2H+=S+SO 2+H2O 4与水反应产生气体 (1)单质 (2)化合物 5强烈双水解 6既能酸反应,又能与碱反应 (1)单质: Al (2)化合物: Al 2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7与 Na2O2反应 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解 10铝热反应: Al+ 金属氧化物 高温 金属 +Al 2O3 11 Al 3+ Al(OH)3AlO2 - 12归中反应
17、: 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 催化剂 4N2+6H2O 13置换反应: (1)金属金属 (2)金属非金属 222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 与 NaOHO CONaO OH CO 2 322 2 2 22 232 222 HClNaOHNaCl
18、 OAlOAl OHOH 电解 电解 电解 溶液 熔融 铝热反应 盐金属盐金属 .2 . 1 CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或 )、活泼金属( (3)非金属非金属 ( 4)非金属金属 14、一些特殊的反应类型: ?化合物 +单质化合物 +化合物如: Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ?化合物 +化合物化合物 +单质 NH3+NO、 H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O ?化合物 +单质化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2
19、、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化 : 15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应 : (1)铵盐 (2)硝酸盐 16特征网络: (1))( 222 酸或碱DCBA OHOO 323 222 HNONONONH OHOO (气体) )、(、 高温 高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2)( 22 422 2222 22 2 222 2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 223 2223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH O
20、HCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 )( )( )( 42322 222 SOHSOSOSH OHOO (气体) 322 222 COHCOCOC OHOO (固体) NaOHONaONaNa OHOO 222 222 (固体) (2)A A 为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或 NH4HCO3;(NH4)2S 或 NH4HS;(NH4)2SO3或 NH4HSO3 (3)无机框图中常用到催化剂的反应: 322 223 322 2222 23 23 6454 22 22 322 2 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO M
21、nO MnO 催化剂, 催化剂, 催化剂, , 六、 既可作氧化剂又可作还原剂的有: S、SO3 2-、HSO 3 -、H 2SO3、SO2、NO2 -、Fe2+等,及含 -CHO 的有机物 七、反应条件对氧化还原反应的影响 1浓度:可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀 )3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO +2H2O 2温度:可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6
22、NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 3溶液酸碱性. C B 气体 气体 强碱 强酸 冷、稀 4 高温 2S 2- SO3 2-6H+ 3S 3H 2O 5Cl -ClO 3 -6H+3Cl 2 3H2O S 2-、 SO 3 2-,Cl-、ClO 3 -在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe 2+与 NO 3 -共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+NO3-4H +3Fe3+NO 2H 2O 一般含氧酸盐作氧化剂时 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强 . 4条件不同,生成物则不同 1、2P3Cl2 点燃 = 2PCl3(Cl2不
23、足 ) ; 2P5Cl2点燃 = 2 PCl5(Cl2充足 ) 2、2H2S3O2 点燃 = 2H2O 2SO2(O2充足 ) ; 2H2SO2 点燃 = 2H2O2S(O2不充足 ) 3、4NaO2 缓慢氧化 =2Na2O 2NaO2 点燃 = Na2O2 4、Ca(OH)2CO2CO 2适量 =CaCO3 H2O ; Ca(OH)22CO2(过量 )=Ca(HCO3)2 5、CO2 点燃 = CO2(O2充足 ) ; 2 CO2点燃 = 2CO (O2不充足 ) 6、 8HNO3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3( 浓 )Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2
24、H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl ;AlCl34NaOH( 过量 )=NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl( 过量 )=NaCl 2H2OAlCl3 NaAlO2HCl H2O=NaCl Al(OH)3 9、Fe6HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)33NO2 3H2O FeHNO3(冷、浓 ) ( 钝化 ) 10、Fe6HNO3(热、浓 )Fe不足= Fe(NO3)3 3NO2 3H2O Fe4HNO3(热、浓 )Fe过量= Fe(NO3)22NO2 2H2O 11、Fe4HNO3(稀)Fe不足= Fe(NO3)3NO 2H2O 3Fe8HNO3(稀)
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