一对一个性化辅导教案九年级化学总复习(物质构成的奥秘)..pdf
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1、第 1 页 教学讲义 物质构成的奥秘 课题 1原子的构成 一、原子的构成 原子是由居于原子中心的原子核(由质子和中子构成)和核外电子构成。 核电荷数质子数核外电子数 二、相对原子质量 学习相对原子质量请注意以下两点: (1)相对原子质量()是以一种碳原子(碳12)质量的 1/12 为标准,其他原子的质量与 它相比较得到的比。因此,相对原子质量不是原子的实际质量; (2)由于原子中电子的质量非常小,可近似认为:相对原子质量=质子数 +中子数。原子核的 质量决定原子的质量。 (3)相对原子质量没有单位。 三、注意点 原子在化学变化中不可分,但在其它条件下还可以再分。 课题 2 元素 一、元素的概念
2、 元素是指具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下 几点: (1)元素只讲种类,不讲个数;一般用“组成”,而分子用“构成” (2)一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数(核电荷数)不同,或者说同种元 素的原子的质子数一定相同,而中子数和电子数可能不同; (3)原子和元素的比较 原子元素 概念化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的 一类原子的总称 特征 表示具体的粒子, 也表示种类。 既讲 种类也讲个数。 表示种类,不是针对具 体的某个粒子而言。 只 具有宏观含义 (4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 (5)地壳中元素按质量计,由多到少分别
3、是氧、硅、铝、铁。生物体内含量最多的是氧。 第 2 页 二、元素符号 1. 元素符号的含义:表示一种元素;表示该种元素的一个原子。如H 既可表示氢元素, 也可表示 1 个氢原子。表示一种物质,如Fe、C、P 2. 元素符号的书写,注意第一个字母大写,第二个字母小写。 三、元素周期表 元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从 元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子 课题 3 离子 一、核外电子的排布 1. 原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图)。 右图表示的是铝原子的结构核电荷数为 13, 核外第一电子层上有2个电
4、子, 第二电子层上有 8 个电 子,第三电子层上有3个电子。 2、电子电子层的规律: (1)第一层最多容纳 2 个电子,第二层最多容纳8 个电子,第三层最多容纳18 个电子。 (2)最外层电子层不超过8 个,(只有一层的不超过2 个) 3 元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。 最外层具有 8 个电子(只有一个电子层的具有2 个电子)的结构,属于相对稳定结构。金属元素 最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4 个, 在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8 个电子(氦为 2 个),属于相对稳定结构。 二、离子
5、 1. 离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右 图所示(数字“ 2”的意义)。 2. 原子和离子的比较 原子离子 定义 化学反 应中 的最 小 微粒 带电的原子(或原子团) 电性不带电 带电荷 阳离子:所带电荷数 =+(质子数 -核外电子 数) 阴离子:所带电荷数 =-(核外电子数 - 质子 数) 联系 都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到 电子变成阴离子 三、物质与其构成粒子之间的关系 第 3 页 课题 4 化学式与化合价 一、化合价 掌握元素的化合价,请注意以下几点: (1)记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:在化合物中,通常氢显+1 价;氧显 -
6、2 价;单质里元素的化合价为零;一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不 变价元素按化合价规则求得。 (2)使用化合价的规则是:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。 (3)掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。 (4)常见的化合价。 一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳. 二四六硫都齐全,铜汞二价最常见.氢一氧二为标准,看见单质即为零! 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根,正一价的是铵根。 下表是一些常见原子团的化合价: 根的名称根的符号化合价根的名称根的符号化合价 氢氧根OH 碳酸根CO3 硝酸根NO3硫酸根SO
7、4 碳酸氢根铵根NH4 氯酸根 二、化学式的意义和书写 1. 化学式的意义 第 4 页 表示一种物质;表示该物质的组成元素;由分子构成的物质的化学式可以表示该物质 的一个分子及该分子的构成。 2. 化学式的书写 单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原 子分子,要在其元素符号的右下角加2;化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素 写在右边;正负价总数的代数和为0;含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写 化学式,如氢氧化镁。 三、关于化学式的计算 利用化学式可进行下列各种计算: 相对分子质量; 物质组成元素的质量比; 物质中某元素的质量分数。
8、公式为 四、根据化合价写化学式 正价在左,负价在右 1、交叉法:在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如P为+5价,氧为 -2 价,交叉后为 P2O5 2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子 数。 五、根据化学式求元素化合价。 先将要求的化合价设为X,再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的 X的值就是 化合价。如求 CO2中 C的化合价, X*1+(-2)*2=0 求得 X的值为 4,则 C的化合价为 +4 习题巩固 1.下列关于原子的叙述正确的是() A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是构成物质的最小粒子 第 5 页 C.原子是保持物质
9、的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子 2.关于原子构成的说法中正确的是() A.原子由质子和中子构成B.原子由质子和电子构成 C.原子都是由质子、中子、电子构成D.原子由原子核和核外电子构成 3.在原子中,下列等式不一定正确的是() A.质子数=核外电子数B.质子数 =中子数 C.核电荷数 =质子数D.核外电子数 =核电荷数 4.国际上计算相对原子质量时作为比较标准的是() A.1 个氢原子的质量B.1 个碳 12 原子的相对质量 C.1 个碳 12 原子的实际质量D.1 个碳 12 原子质量的 1/12 5.已知原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子质量为a g,若另一种原子的
10、质量为 b g,则另一种原子的相对原子质量为() A. a/bB.b/aC.12b/aD.12a/b 6.科学家合成了核电荷数为114的原子,该原子的相对原子质量为289,则该原子的 中子数与电子数之差是() A. 114B.175C.61D.289 7.在分子、原子、质子、中子、电子中,找出符合下列条件的粒子名称,填在相应 的横线上。 (1)能直接构成纯净物的是 _;(2)化学变化中的最小粒子是 _; (3)带正电荷的粒子是 _;(4)带负电荷的粒子是 _; (5)不显电性的粒子是 _;(6)决定原子质量大小的粒子是_; (7)在同一原子中数目相等的粒子是_ 。 8.下列说法错误的是() A
11、.氧气和水都是由分子构成的 B 水是由氧元素和氢元素组成的 C.二氧化碳是 2 个碳元素和 1 个氧元素组成的 D.一个氢气分子是由2 个氢原子构成的 9.下列化学符号既可以表示一种物质,又表示一个原子,还表示一种元素的是() A.B.CuC.NaClD. 10.下列物质中,氮元素化合价为+5 价的是() A.B.C.D. 下列硫的单质和化合物中,硫元素的化合价最高的是() A.SB.C.D. 第 6 页 11.交警常用装有重铬酸钾()的仪器检测司机是否酒后开车,因为酒 中的乙醇分子与橙红色的重铬酸钾反应使其变成绿色的硫酸铬() 。 在重铬酸钾和硫酸铬中,铬的化合价依次是() A.+3、+5B
12、.+5、+3C.+3、+6D.+6、+3 12.用化学符号填写下列空白: (1)个氮原子 _ ; (2)3 个二氧化碳分子 _; (3)4 个亚铁离子 _; (4)正五价的氯元素 _ ; (5)保持水的化学性质的粒子_ ; (6)氦气 _ 。 13.写出下列符号中数字“ 2”的意义: (1)2He_ ;(2) 2NO_ ;(3)_ _ ; (4) - _ ; (5)_ _;(6) -_ 。 14.目前,一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂,读作 _, 它是由 _种元素组成,其中,氯元素的化合价为_ 。 15.下列说法正确的是() A.任何物质都能用化学式表示B.相对分子质量就是分子的实际质
13、量 C.化学式只反映物质的宏观组成D.相对分子质量也是个比值 16.由化学式难以确定的是() A.分子中各元素的质量比B.分子的组成 C.分子的体积D.分子的相对分子质量 17.一种氧化物的化学式为, 其相对分子质量为76, 则 R 的相对原子质量为 () A.56B.23C.28D.14 18.某氮氧化合物中氮与氧的质量比为74,则该氧化物的化学式为() A.B. NOC.D. 19.钾元素可以调节体液平衡, 维持肌肉和神经的功能及代谢,如果人体缺钾会出现 肌肉不发达、心律不齐等症状。有一种补钾药,其主要成分的化学式为。 下列有关对的说法正确的是() A.该物质的一个分子中含25个原子 B.
14、该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是6738 C.该物质相对分子质量为320 D.该物质是碳、氢、钾、氧四种元素组成的 20.研究发现鲨鱼体内含有的角鲨烯()有抗癌作用。角鲨烯由_种元素 组成,各元素的质量比是_,相对分子质量为 _ ,其中氢元素 的质量分数为 _ 。 21.是一种氮肥,其氮元素的质量分数为_;若要与42.4 g 尿素 第 7 页 所含氮元素的质量相等,则的质量为 _g。 22. 元素的化学性质主要决定于其原子的() A.核内质子数 B. 中子数 C.核外电子数D.最外层电子数 23. 关于 S和的叙述错误的是() A.具有相同的核电荷数B.电子层数相同 C.最外层电子数不
15、相同D.核外电子数相同 24. 下列化学符号中的数字“2”,能表示所带电荷数的是() A. 2Ag+ B.C.D. 4. 原子失去或得到电子后,一定不会引起改变的是() 元素种类化学性质相对原子质量粒子的电性 原子核电子层数最外层电子数最外电子总数 A. B. C. D. 25.氮元素的原子结构示意图为, 下列示意图表示的粒子与氮元素具有相 似化学性质的是() A B C D 第 8 页 26.今有四种粒子的结构示意图如下,下列说法正确的是() A.它们表示四种元素 B. 表示的元素的原子在化学反应中易失去2 个电子 C. 表示的元素是非金属元素 D. 表示的是阳离子 27. 据科学家预测,月
16、球的土壤中吸附着数百万吨的氦,其原子核中质子数为2、 中子数为 1。下列关于氦元素的说法正确的是() A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为 2 C.原子结构示意图为D.原子结构示意图为 28. 下面是四种粒子的结构示意图: A B C D 请用序号填空: (1) 核外电子排布相同的是 _;(2) 属于同种元素的是 _ ; 第 9 页 (3) 表示阳离子的是 _; (4) 属于非金属元素原子的是 _ 。 29. 地壳中元素含量(质量分数)最高的金属元素是() A.铁B.钙C.钠D.铝 30. 继食盐加碘工程之后,我国又启动酱油加铁工程。这里的“铁”是指() A.铁单质B.铁元素C.铁原子D
17、.铁的相对原子质量 31. 下列符号中,通常只表示微观不表示宏观意义的是() A. Ca B.N C.2N D.He 32. 地壳中下列几种元素的含量(质量分数)由大到小排列顺序正确的是() A. H、O 、C、N B. O、Si 、Al 、Fe C. N、O 、C、H D. Si 、O 、Fe、Al 教学讲义 化学方程式 第一节质量守恒定律 第二节 一、 探究实验:质量守恒的探究 白磷燃烧前后质量的测定 【实验器材】托盘天平(及砝码)、锥形瓶、玻璃棒、气球 【设计实验】在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一粒火柴头大小的白磷。 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管,在其上端系牢一个小气球,并使玻璃管
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