氧化还原反应教案第二课时.pdf
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1、氧化还原反应教案第二课时 氧化还原反应 【教学目的】 1初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析 氧化还原反应的方法。 2 从电子转移的观点理解氧化 还原反应实质并能简单运用。 3 初步学习对立统一的辩证 唯物主义观点。【重点和难点】 1氧化还原反应的分析方法和实质。 2用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原, 氧化性、还原性;判断氧化剂和还原剂。 3 氧化还原反 应的电子得失结果和电子转移情况两种表示方法。【教学 过程】第一课时【设问】 1举例说明什么是氧化反应?还原反应?并指出反应 中的氧化剂、还原剂。 2 以氢气还原氧化铜的反应为例, 从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化还原
2、反应? 3 从 化 合 价 变 化 分 析 以 下 反 应 :2Mg+O2点 燃2MgO CO+CuOCu+CO2 2Na+CI2=2NaCI CaO+H2O=Ca(OH)2 4以反应为例说明元素化合价变化的原因。一、氧化 还原反应 1得氧、失氧只是氧化还原反应的表观认识。 物质得到氧的反应叫氧化反应,该反应物是还原剂;物 质失去氧的反应叫还原反应,该反应物是氧化剂。一种物质 被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 根据质量守恒定律,化学反应前、后原子的种类、个数 不变。氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生,因此氧 化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中,称 为氧化还原
3、反应。 2元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。 用心爱心专心 物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变 化。此种认识更接近氧化还原反应的本质。 指导学生分析设问3 所涉及的四个反应。 此反应是氧化还原反应,且反应物中都有氧元素,但 氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间,与氧元素无关。 此反应是氧化还原反应,但反应物中根本不含氧元 素。 CaOH2OCa(OH)2 反应物中都含氧元素,但所含各元素化合价都没变化, 属于非氧化还原反应。 【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还 原反应。所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应,是还 原剂;所含元素化合价降低的反应物发生还原反应,是氧化
4、剂。 【思考】在氧化还原反应中被氧化元素化合价升高总 数和被还原元素化合价降低总数有什么关系? 3原子或离子的电子得失是氧化还原反应的实质。 在钠跟氯气的反应中,原子结构可推知: NaeNa+ 失电 子,化合价升高,被氧化 CI eCI 得电子,化合价降 价,被还原 2212221 【练习】分析锌和稀硫酸的置换反应: Zn 2eZn2+ 失 电子,化合价升高,被氧化 用心爱心专心 2H+2eH2 得电子,化合价降低,被还原 【结论】凡是反应物中原子或离子有电子得失的反应就 是氧化还原反应。原子或离子失去电子的反应物发生氧化 反应,是还原剂;原子或离子得到电子的反应物发生还原反 应,是氧化剂。【
5、课堂小结】 1元素化合价的升降是判断氧化还原反应的依据。 2反应物中原子或离子的电子得失是氧化还原反应 的实质。 3 为记忆方便可归纳为:升、失、氧;降、得、 还。 若说剂正相反。第二课时【练习】 1在下列各式中,当左边的物质能生成右边的物质时, 试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原? KCIO3KCI HCIO O2 KII2 NO2 HNO3 2以反应 MnO2 4HCIMnCI22H2O CI2为例,分析氧化还原反应的特 征与实质。【新课进行】 二、氧化还原反应中电子得失情况的表示方法 1 双 线桥表示电子得失的结果 要点:双箭号;箭号起、止所指为同一种元素;标出 得与失电子及总数。【
6、练习】学生讨论、分析、析演: 2单线桥表示电子转移情况 用心爱心专心 要点:单箭号; 箭号起点为被氧化元素,终点为被还原元素;只标转 移电子总数,不标得与失。【练习】学生讨论、分析、 板演: 说明:上述练习中的第例是一娄特殊的氧化还原反 应,其特征是氧化还原反应发生在同一物质中同一价态的 同种元素之间。这样的氧化还原反应称为歧化反应。三、 运用氧化性、还原性概括物质的化学性质 【提问】从氧化、还原的观点分析氯气和盐酸的化学性 质。本章所学氯气的化学性质,如氯气跟金属单质、非金 属单质的反应中都是得电子,化合价降低被还原, 作氧化剂, 因此氯气具有强氧化性;但氯气也有还原性,如氯气跟水、 碱溶液
7、所发生歧化反应。其中有一部分氯即是表现了还原 性。 盐酸也是既有氧化性又有还原性的。如在盐酸跟镁、 铝、 锌等较活泼金属发生的置换反应中,盐酸表现了氧化性。在 浓盐酸跟二氧化锰反应制取氯气时,盐酸表现了还原性。于 盐酸的氧化性实质上是H+的氧化性, 属于酸的通性, 即绝大 多数酸所具有的共同性质,因此不能把盐酸称为氧化性酸。 金属元素只能失电子,只有正价,所以金属单质只有还 原性;非金属元素既能得电子表现负价,又能失电子表现正 价,所以非金属单质多数既有氧化性又有还原性。四、常 见的氧化剂、还原剂 1 常见的氧化剂 在化学反应中易得电子被还原的物质。 典型的非金属单质如:F2、O2 、CI2、
8、Br2、I2 、S。 KMnO4 、Mn2 、2。 C3 浓 2SO4 、3、有变价元素的高 价态化合物如: 756544 金属阳离子如: Fe3+、Cu2+ 、(H+) 。 2 常见 还原剂 在化学反应是易失电子被氧化的物质。 典型的金属单质如:K、Ca、Na、Mg 。 某些非金属单 质及其化合物如:H2、C、CO 。 有变价元素的最低价态化合物如:H2S 、HI、HBr、 HCI。 非金属阴离子如:S2、I 、 Br、CI。 【说明】氧化性、还原性强弱的判断取决于得、失电子 的难易,不取决于得、失电子的多少。如钠、铝在化学反应 中分别失去1 个和 3 个电子,但钠比铝容易失电子,因此钠 的
9、还原性比铝强。 用心爱心专心 第三课时【练习】 1判断下列反应哪些是氧化还原反应,哪些是非氧 化还原反应?是氧化还原反应的用单线桥表示电子转 移的方向和总数,并指出氧化剂和被氧化的物质。 CI2 2KI=2KCII2 Ca(CIO)2 CO2 H2O=CaCO3 2HCIO 3Cu 8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O 3NO2 H2O=2HNO3NO 2二氧化硫与硫化氢相遇,发生如下反应: SO2 2H2S=2H2O 3S 在这个反应中二氧化硫和硫化氢,哪个被氧化,哪个被 还原?在反应的产物中,被氧化产物与被还原产物的质量 比,分子数之比是多少?【新课进行】 【提问】第31
10、 页总复习题6 从电子得失的观点来看, 在已经学过的化学反应类型里,置换反应都属于氧化还原 反应,一部分化合反应和分解反应属于氧化还原反应,复 分解反应都不属于氧化还原反应。你认为这个结论合理 吗?举例说明。五、氧化还原反应和四种基本类型反应 的关系 把化学反应分成氧化还原反应、非氧化还原反应和 四种基本类型反应,是两种不同的分类方法。前者分类根据 化学反应实质,后者分类根据反应物、生成物种类的多少和 类别,所以从分类的根据上看,前者较后者更深入本质。 1化合反应 有单质参加,是氧化还原反应。 2 分解反应 有单质生成,是氧化还原反应。 NH4HCO3NH3H2O CO2 没有单质生成,是非氧
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