高中化学必修二模块综合测试题.pdf
《高中化学必修二模块综合测试题.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学必修二模块综合测试题.pdf(7页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、 高中化学必修二模块综合测试题 一、单项选择题(本题包括8 小题,每小题4 分,共 32 分。每小题只有一个选项符合题) 1 废弃的电子产品称为电子垃圾,其中含铅、汞等有害物质、 危害严重。 下列对电子垃圾处理应予提倡的是() 将电子垃圾掩埋地下改进生产工艺, 减少有害物质使用依法要求制造商回收废旧电子产品将 电子垃圾焚烧处理 ABCD 2下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是() 中和热测定中所用的小烧杯中和滴定中所用的滴定管配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量 瓶喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 ABCD 3在一定温度下,可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g) 达到平衡的标志是
2、() AC 的生成速率和B 的消耗速率相等Bv 正(A)=2v正(B) C2v 正(A)=v逆(B) D反应混合物中A、B、C、D 的质量分数不再发生变化 4某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M 离可能为() 所含离子NO3 SO4 2 H + M 浓度/( mol L 1) 2 1 2 1 ACl BBa 2+ C F DMg 2+ 5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H +(aq)+OH (aq)=H 2O ( l ) H= 57.3 kJ / mol,分别向 1 L 0.5 mol / L 的 NaOH 溶液中加入:稀醋酸;浓磷酸;稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、
3、 H3,它们的关系正确的是() A H1H2 H2BH1 H3H2CH1 H2H2D H1H3 H2 6下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是() A对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出 D向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低 7下列叙述中,正确的是() 锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比 马口铁 (铁锡的铁) 更易腐蚀电镀时应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时, 把氧化铝加热成为熔融体后 电解钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2O ABCD 8200
4、6 年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们 处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列 说法正确的是() A左边为该电池的负极B该电池可在高温环境下使用 C该电池负极反应为:H22e =2H+ D该电池正极反应为:O2+4e =2O2 二、不定项选择题(本题包括8 小题,每小题4 分,共 32 分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0 分;若正确答案包括两个 选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就 为 0 分
5、) 9下列过程或现象与盐类水解无关的是() A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味 10下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是() A1 L 0.3 mol L 1 CH 3COOH 溶液和 3 L 0.2 mol L 1 CH 3COOH 溶液中的H +数 B纯水在25和 80时的 pH C在 NH3+NON2+H2O 反应中,被氧化和被还原的N 原子数 D相同条件下,H2分别与 F2、 Cl2反应的反应速率 11下列关于工业生产的叙述中,错误的是() A用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 B目前合成氨,没有采用更高温度、更大压强是从设备
6、和动力要求方面考虑的 C采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 D生产硫酸时,接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 12下列化学用语书写正确的是() A次氯酸的电离方程式:HClOH +ClO B铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH =AlO 2 +H 2 C电解精炼铜的阴极反应式:Cu2e =Cu2+ D已知中和热为57.3 kJmol 1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程 式: H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na 2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJmol 1 13在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时 C
7、 的体积分数与温 度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是() A若正反应方向H 0,则 T1T2 B压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小 CB 一定为气体 CA 一定为气体 14下面是关于中和滴定的实验叙述:取 25 mL 未知浓度的HCl 溶液。在横线标明的操作中,有错误的是 () a放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。b并将该瓶用待测液润洗过。 c加入几滴酚酞作指示剂。d取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净。 e直接往其中注入标准NaOH 溶液,进行滴定。 f一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴碇,记下数据。 Ad、e、f Bb、d、e、 f Cb、d、 e Db、c、e、f 15下
8、列关于溶液中离子的说法正确的是() A0.1 molL 1 的 Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na +)=2c (CO 3 2)+c (HCO 3 )+c (H 2CO3) B0.1 molL 1 的 NH 4Cl 和 0.1 molL 1 的 NH 3H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系: c (Cl )c (NH 4 +)c (H+)c (OH) C常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系: c (Na +)=c (CH 3COO ) D0.1 molL 1 的 NaHS 溶液中离子浓度关系:c (OH )=c (H+)c (S2)+c (H
9、 2S) 16在恒温、恒压下,反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡: N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L 和 3 mol / L ; NH 3的起始浓度为 4 mol / L 。下列有关叙述不正确的是() A途径与途径所得混合气体的百分组成相同 B途径的反应速率v (N2)与途径的反应速率v (NH3)的比值为1 2 C途径所得NH3的浓度与途径所得 NH 3的浓度之比为 12 D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为12 三、实验题(本题包括2 小题,共22 分) 17 (12 分)常温下,镁粉几乎不与水反应,但加热至沸腾,镁粉却能和水反应并产
10、生大量气泡。 (1)对上述实验现象做出解释,说明两种理由: 主要原因是_ ; 次要原因是_ ; (2)根据原因之,增大溶液中_(填离子符号)浓度,可以加快反应速率,试写出镁粉投入NH4Cl 溶液中反应的离子方程式_ 。 (3)已知离子氧化性Fe 3+Cu2+H+,请你写出将镁粉投入 FeCl3溶液中所有可能的离子方程式(分步书写) _ 。 18 (10 分) (高考题)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插 入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒,可以上下搅动液体,装 置如图。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停 止通电,
11、取出电极,用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色, 上层液体几乎无色。根据上述实验回答: (1)阳极上的电极反应式为_。 (2)阴极上的电极反应式为_。 (3)原上层液体是_。 (4)原下层液体是_。 (5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是:_ 。 (6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是_,现象是 _ 。 四、填空题(本题包括5 小题,共47 分) 19 (8 分) 18时, H2A(酸):K1=4.310 7 ,K2=2.110 12。H 2B(酸) :K1=1.010 7, K 2=6.310 13,在 浓度相同的两种溶液中,用“”、 “”或“”填空。 (1
12、)H +的浓度: H 2A_H2B; (2)酸根离子的浓度:c (A 2)_c (B2); (3)酸分子的浓度:c (H2A)_ c (H2B); (4)溶液的导电能力:H2A_H2B。 20 (9 分)下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物: C D I 起始组成 /mol 6 4 0 某时刻组成 /mol 3 3 2 物质 A 跟 B 反应生成物质E、F 和 G;物质 C 跟 D 反应生成物质I,某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物 组成如上表格所示。 请填写下列空白: (1)物质 H 的化学式是 _。 (2)反应的化学方程式是_ 。 (3)反应的化学方程式(应注明反应条件)是_ 。
13、 21 (8 分)在一定体积的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O (g),其化学平衡常数K 和温度 t 的关系如下表: t / 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: E F G H I 反应 A B C D 反应 饱和食盐水 电解 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_ 。 (2)正反应为 _反应(填“吸热”或“放热”) 。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(多选扣分) 。 A容器中压强不变B混合气体中c (CO)不变 Cv 正(H2)=v逆(H2O) Dc (CO2)=c (
14、CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)。可判断此时的温度为_。 22 (12 分)373 K 时,某 1 L 密闭容器中生如下可逆反应:A (g)2B (g)。某中物质B 的物质的量变化如图 所示。 (1) 已知 373 K 时 60 s达到平衡,则前 60 s内 A 的平均反应速率为_。 (2)若 373 K 时 B 的平衡浓度为A 的 3 倍, 473 K 时(其他条件不变) ,B 的平 衡浓度为A 的 2 倍,请在上图中画出473 K 时 A 的物质的量随时间的变化曲线。 (3)若反应在373 K 进行,在1 L 密闭容器中加入1
15、 mol B 、0.2 mol He ,达到平 衡时 B 的转化率应 _。 A等于 60% B等于 40% C小于 40% D介于 40%60%之间 (4)已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B 的平均反应速率(例如直线EF 的斜率表示20 s 60 s 内 B 的平均反应速率) ,试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义_ 。 23 (10 分)下表是不同温度下水的离子积数据: 温度/ 25 t1 t2 水的离子积常数110 14 110 12 试回答下列问题: (1)若 25t1t2,则 _110 14(填“”“”或“” ) ,作出此判断的理由是 _。 (2)25下,某 Na2SO4溶
16、液中 c(SO4 2)=5 104 molL 1,取该溶液 1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后 溶液中 c (Na+)c (OH )=_ (3)t2下,将pH=11 的苛性钠溶液V1L 与 pH=1 的稀硫酸 V2L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体 积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 _ 。 五、计算题(本题包括2 小题,共17 分) 24 (8 分)据报道,北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷,悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。 (1)常温、同压下,等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态,生成二氧化碳的体积比为_。 (2)
17、已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880 kJ / mol ,1 mol 丙烷和丁烷(物质的量之比1 1)的混合气 完全燃烧放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式_。 (3)标准状况下,1.0 mol 丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后,恢复至原状态,混合气体的体 积减小了70.0 L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_。 (4) 标准状况下, a L 的某丙烷和丁烷的混合气体,在 b L 足量氧气中完全燃烧后,恢复到原状态体积为V L, 所得气体体积V 为 _(用 a 和 b 表示) 。 25 (9 分)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂,某课外小组通过下列实验测定某试样
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 必修 模块 综合测试
链接地址:https://www.31doc.com/p-5032154.html