无机及分析化学试卷及答案4.pdf
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1、无机及分析化学试卷及答案4 得分统计表: 一 、填空题 : (每题 1 分, 共 20 分) 1. 对于可逆反应,当升高温度时,其速率常数 正将 ;逆将。当反应 为吸热反应时,平衡常数 0 将增大,该反应的G 0 将。 2. 2. 0 10 - 3 mol?L- 1 HNO 3溶液的 pH = _ 。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式:(CH2)6N4_; H2AsO4 - _。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度_ _;盐效应使弱电解质的解离度_ _; 后一种效应较前一种效应_得多。 5. 已知难溶盐 BaSO4的Ksp = 1. 1 10- 10, H2SO4的Ka2 = 1. 02 10
2、- 2, 则BaSO4在纯水中的 溶 解 度 是 _mol?L - 1, 在 0.10mol?L - 1 , BaCl2溶 液 中 的 溶 解 度 是 _mol?L - 1( 不考虑盐效应 ) 。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定,在理论上,某电对的标准电极电势E是将其与 _电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性,滴定突跃的大小与氧化 剂和还原剂两电对的_有关,它们相差越大,电位突跃范围越_。 8. 某配离子 M(CN) 4 2-的中心离子 M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键,则这种 配离子
3、的磁矩将,配位键的极性将。 9. HCl 地沸点比 HF要低得多,这是因为HF分子之间除了有外,还有存 在。 10一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3,或它们的混合液。用 HCl 溶液滴至酚酞腿 色耗酸 V1mL;继以甲基橙为指示剂又耗酸 V2mL。根据 V1、V2的关系判断该碱液的组成: 当 V1 V2时 , 组 成 是 _ ; 当 V1=V2时 , 组 成 是 _ _。 二、选择题 : (每题 2 分, 共 20 分) 1.在光度测定中,使用参比溶液的作用是:() (A)调节仪器透光度的零点;(B)吸收入射光中测定所需要的光波; (C)调节入射光的光强度;(D)消除溶液和试剂等
4、非测定物质对入射光吸收 的影响。 2滴定分析法要求相对误差为0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g ,则一般至少 称取试样: ( ) ( A)0.1g (B)0.2g (C)0.3g (D)0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为:() (A)25ml (B)25.0ml (C)25.00ml (D)25.000ml 4. 下列叙述中正确的是:() ( A)溶液中的反应一定比气相中反应速率大;(B)反应活化能越小,反应速率越大; ( C)增大系统压力,反应速率一定增大;(D)加入催化剂,使E(正)和 E(逆)减少相 同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是:() 题号一二
5、三四五六七八九十总 分 得分 得分 阅卷人 得分 阅卷人 ( A)U (B)S 0 (C)H O (D)W 6. 标定 HCl溶液用的基准物Na2B4O7?12H2O, 因保存不当失去了部分结晶水,标定出的 HCl溶液浓度是:( ) (A)偏低( B)偏高( C)准确(D)无法确定 7. 可以用直接法配制标准溶液的是: () (A)含量为 99.9%的铜片( B)优级纯浓 H2SO4 (C)含量为 99.9%的KMnO 4 (D)分析纯 Na2S2O3 8. AgCl 在1mol?L-1 氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是:() (A)盐效应( B)配位效应( C)酸效应(D)同离子效应 9
6、. KBrO3是强氧化剂,Na2S2O3是强还原剂,但在用KBrO 3标定 Na2S2O3时,不能采用它 们之间的直接反应其原因是:() (A)两电对的条件电极电位相差太小( B)可逆反应 (C)反应不能定量进行( D)反应速率太慢 10. AgCl 在1mol?L - 1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是:( ) (A)盐效应( B)配位效应( C)酸效应(D)同离子效应 三、判断题 : (每题 1 分, 共 10 分;对:,错:) () 1.用 Q检验法检验可疑值的取舍时,当Q计Q表时此值应舍去。 () 2. 液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。 () 3. 所有分子的极性都由
7、键的极性决定。 () 4. 加催化剂能加快反应速率,使平衡向正反应方向移动。 () 5.因为 I2作氧化剂时,I2 + 2e = 2I -,E (I2/ I -) = 0.535V ,所以 I -作还原剂时, 2I - - 2e = I2,E (I2/ I -) = - 0.535V 。 () 6.洗涤 BaSO4沉淀时,往往先用稀硫酸,再用蒸馏水。 () 7.同体积同浓度的HCl 和HAc 溶液中, H +浓度相同。 () 8. 用 EDTA 滴定金属离子时,酸效应系数越大,配合物的实际稳定性就越大, 配位也就越完全。 () 9.一定条件下,化学反应的K 越大,反应的速率就越大。 ()10选
8、择基准物的摩尔质量应尽可能大些,以减小称量 误差。 四、计算题 : (5 小题,共 50 分) 1 (本题 10 分)已知反应N2O4(g) 2NO2( g) 在总压为101.3 kPa 和温度为325 K 时达平衡, N2O4(g)的转化率为50.2% 。试求: (1)该反应的 0 值; (2)相同温度、压力为5 101. 3 kPa 时 N2O4(g)的平衡转化率。 2. (本题10 分)今有三种酸(CH3)2AsO2H,ClCH2COOH ,CH3COOH,它们的标准 解离常数分别为6. 4 10 - 7,1. 4 10-5,1. 76 10-5。试问: (1)欲配制pH = 6. 50
9、 缓冲溶液,用哪种酸最好? (2)需要多少克这种酸和多少克NaOH 以配制 1. 00 L 缓冲溶液?其中酸和它的共轭碱 的总浓度等于1. 00 mol?L - 1。 (M( (CH 3)2AsO2H) = 138 g?mol - 1) 3. (本题 10 分)某溶液中Zn2+和 Mn 2+的浓度都为 0.10 mol?L- 1。向溶液中通入H2S 气 体,使溶液中的H2S 始终处于饱和状态,溶液 pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全 分离?(已知KSP (ZnS)=1. 6 10-24,KSP(MnS)=2 . 5 10-13,pKa1(H2S)= 6. 97,pKa2(H2S) =12
10、. 90) 4. (本题 10 分)计算下列反应: 得分 阅卷人 得分 阅卷人 Ag +( aq)十 Fe 2+( aq) Ag(s) 十 Fe 3+( aq) 在 29815K 时的平衡常数 0; 反应开始时,c(Ag +)=1.0 mol?L- 1, c(Fe 2+)=0.10 mol?L- 1 , 求达到平衡时的Fe3+浓度。 (已知: E0(Ag +/Ag)= 0.799V,E0(Fe3+/ Fe2+)= 0. 771V) 5.(本题 10 分)0.2molL -1AgNO 3溶液 lmL 中,加入 0.2molL -1 的 KCI 溶液 lmL,产生 AgCl 沉淀。加入足够的氨水可
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