江西师大附中 鹰潭一中 宜春中学等重点中学高三联考 理科综合试卷及答案.doc
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1、江西师大附中 鹰潭一中 宜春中学等省重点中学联考理综试卷师大附中:涂德新(物) 周 玮(化) 罗荣荣(生)鹰潭一中:陈明华(物) 冯春雄(化) 苏 玲(生)本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题,共126分)一、选择题(本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1下列关于化合物的叙述,正确的是( )A淀粉、纤维素和糖元都是储能的多糖物质B摄入人体的N元素可用于构成ATP、磷脂和脂肪等C葡萄糖、胰岛素、淋巴因子都属于
2、人体内环境的成分D递质、激素和酶发挥一次作用后都将失去生物活性2下列关于实验的说法正确的是( )A马铃薯块茎捣碎后的提取液中不能检测出蛋白质B用药物阻断蛙屈肌反射弧的神经中枢,刺激传出神经,肌肉能收缩C. 在“探究酵母菌细胞呼吸方式”实验中,用澄清的石灰水可准确判断其呼吸方式D用取样器取样法调查土壤小动物丰富度时,可以用目测估计法统计各种群的数量3下图1表示某动物细胞分裂过程中每条染色体DNA含量的变化;图2表示该动物的某组织切片显微图像。下列叙述正确的是( )A图1中DE段的一个细胞中含有8条染色单体B图2中的细胞正在发生交叉互换C图1中BC段的一个细胞中可能含有1条或2条X染色体D图2中细
3、胞分裂结束后形成极体和次级卵母细胞4甲、乙、丙及NAA等植物激素或植物激素类似物的作用模式如图所示,图中“+”表示促进作用,“”示抑制作用,下列叙述错误的是( )A甲、乙之间具有拮抗作用B乙、丙最可能代表赤霉素和生长素C用NAA形成的无子果实属于不可遗传变异D甲、乙、丙在细胞中大量合成后去调节生命活动5甲乙两种沙门氏菌具有不同的抗原,给大鼠同时注射两种沙门氏菌,一定时间后从大鼠体内分离出浆细胞,把每一个浆细胞单独培养在培养液中。提取并分别保存该大鼠的血清(生物体内的抗体主要存在于血清中)、每一个浆细胞的单独培养液,随后的实验中最可能出现的现象是( )A不同浆细胞的培养液混合,将出现特异性免疫反
4、应B向大鼠的血清中分别加入甲乙两种沙门氏菌,只有一种细菌出现凝集现象C将甲乙两种沙门氏菌同时加入一种培养液中,最多只有一种细菌出现凝集现象D大鼠的血清与浆细胞的单独培养液混合后,前者含有的抗体与后者含有的抗原将发生免疫反应6下图表示某森林生态系统一年内CO2消耗量与释放量的情况,其中甲表示该生态系统消费者呼吸作用CO2释放量,乙表示分解者呼吸作用CO2释放量,丙表示生产者呼吸作用CO2释放量,丁表示生产者光合作用及化能合成作用CO2消耗量,下列叙述不正确的是 ( )A流经该生态系统的总能量可用丁来表示B人工生态系统中CO2的消耗量与释放量关系往往不符合上图C由图示关系可推测该森林生态系统的抵抗
5、力稳定性正在上升D碳循环在甲、乙、丙构成的生物群落内部是以含碳有机物的形式双向传递7下列有关环境方面的说法不正确的是( )A采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量B采用天然石材装修家居,可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染C汽油中添加含铅化合物Pb(C2H5)4,可提高汽油的抗爆震性能,有利于改善大气环境DPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重8下列实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3
6、COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp:Mg(OH)2 Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性SC9X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,
7、Z元素的原子L层电子数为mn,M层电子数为mn,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是( )AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。10某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数,有关叙述如下。可以使用MgCl2溶液作沉淀剂,使OH转化为氢氧化镁沉淀检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液,向其中继续滴加沉淀剂溶液,观察是否有沉淀继续生成用BaCl2溶液代替C
8、aCl2溶液作沉淀剂,优点是能提高实验结果的准确度用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂,优点是CO能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是()A B C D都正确11下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( )酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1K2K3=0.01B室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)/ c(HZ) c(OH-)的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c
9、(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)c(Y-)mg。时,物体从墙上静止释放,若物体所受的最大静摩擦力等于滑动摩擦力,当物体下滑后脱离墙面,此时速度大小为,最终落在地面上。则下列关于物体的运动说法正确的是( )A当物体沿墙壁下滑时,物体先加速再做匀速直线运动B物体从脱离墙壁到落地之前的运动轨迹是一段直线C物体克服摩擦力所做的功D物体与墙壁脱离的时刻为t=第II卷(非选择题,共174分)三、非选择题(包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须做答第33题第40题为选考题,考生根据要求做答)(一)必考题(22题第32题)22
10、.(6分)某学习小组利用如图所示的装置验证动能定理。 (1)将气垫导轨调至水平,安装好实验器材,从图中读出两光电门中心之间的距离S=_cm;(2)测量挡光条的宽度d,记录挡光条 通过光电门1和2所用的时间t1和t2,并从拉力传感器中读出滑块受到的拉力F,为了完成实验,还需要直接测量的一个物理量是_;(3)该实验是否需要满足砝码盘和砝码的总质量远小于滑块、挡光条和拉力传感器的总质量?_(填“是”或“否”)23. (9分)实验室配备的电压表的内阻其实并非很大。现在设计测定量程为3 V的电压表内阻的精确值(内阻约为2k),实验室中提供的器材有: 电阻箱R(最大电阻为9999.9 ), 定值电阻r15
11、k, 定值电阻r210k,电源E(电动势约为12 V、内阻不计),开关、导线若干。设计的实验电路如图所示,先将电阻箱R的阻值调到最大,连接好实物电路;然后闭合开关,调节电阻箱R的阻值,使得电压表的指针刚好半偏,记下此时电阻箱的阻值R1;再次调节电阻箱R的阻值,使电压表的指针刚好满偏,记下此时电阻箱的阻值R2。(1)实验中选用的定值电阻是 ;(2)由上述的实验过程分析可得电压表内阻RV的表达式为RV .(请用字母R1、R2和r表示)(3)若实验中使用的电源E的内阻并不为零,则该实验测得的电压表内阻RV的值与真实值相比将( )A偏小 B不变 C偏大 D不能确定,要视电压表内阻的大小而定24(14分
12、)某同学近日做了这样一个实验,将一个小铁块(可看成质点)以一定的初速度,沿倾角可在090之间任意调整的木板向上滑动,设它沿木板向上能达到的最大位移为x, 若木板倾角不同时对应的最大位移x与木板倾角的关系如图所示。g取10m/s2。求(结果如果是根号,可以保留): (1)小铁块初速度的大小v0以及小铁块与木板间的动摩擦因数是多少?(2)当=60时,小铁块达到最高点后,又回到出发点,物体速度将变为多大?30x(m)01.2590HABCDDCDb25. (18分)连接体问题在物理中很重要,下面分析一个情景:如右图所示,两根金属杆AB和CD的长度均为L,电阻均为R,质量分别为3m和m(质量均匀分布)
13、,用两根等长的、质量和电阻均不计的、不可伸长的柔软导线将它们连成闭合回路,悬跨在绝缘的、光滑的水平圆棒两侧,AB和CD处于水平。在金属杆AB的下方有高度为H的水平匀强磁场,磁感强度的大小为B,方向与回路平面垂直,此时CD处于磁场中。现从静止开始释放金属杆AB,经过一段时间(AB、CD始终水平),在AB即将进入磁场的上边界时,其加速度为零,此时金属杆CD还处于磁场中,在此过程中金属杆AB上产生的焦耳热为Q. 重力加速度为g,试求:(1)金属杆AB即将进入磁场上边界时的速度v1.(2)在此过程中金属杆CD移动的距离h和通过导线截面的电量q.(3)设金属杆AB在磁场中运动的速度为v2,通过计算说明v
14、2大小的可能范围. 26(13分):硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理:5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需_(填仪器名称)。(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是_。A稀硫酸B浓硝酸C稀硝酸D稀盐酸(3)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序号)。方案二重量法操作流程如下:(4
15、) 步骤是否可以省略,其理由是_。(5)步骤中一系列操作依次是:过滤、洗涤、_、冷却、称量。II:硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:图1步骤1:铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后,用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。步骤2:FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶,加入过量的3 molL1H2SO4溶液,加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示),收集滤液和洗涤液。图2步骤3:硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和
16、(NH4)2SO4溶液,经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题:(1)步骤1中图1分离方法称为_法。(2)步骤2中有一处明显不合理的是_趁热过滤的理由是_。(3)步骤3加热浓缩过程中,当_时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。27(14分)镁是海水中含量较多的金属元素,单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) H1=74.5kJmol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2=64.4kJmol-1Mg2Ni(s)+2 MgH2(s)=
17、2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) H3则H3=_ kJmol-1(2)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一。一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是:先将MgCl26H20转化为MgCl2NH4ClnNH3,然后在700脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为_;用惰性电极电解熔融氯化镁,阴极的电极反应式为_(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110200的反应为: Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2,每生成27gAl转移电子的物质的量为_(4)镁的一种化合物氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等。为了确定实验室制备的Mg(ClO3)26H
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