宜昌市三峡高中高三期末化学试题及答案.doc
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1、 班级 学号 姓名 2014届高三化学期末考试题( )1下列表示物质结构的化学用语正确的是A氯化铵(NH4Cl)的电子式:BH2O2的电子式:CHClO的结构式:HOCl DHo中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99( )2NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA B一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA D标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA( )3化学
2、在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4,可减少对大气的污染C将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管D为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化( )4含有0.20 mol Na2CO3的溶液120 mL和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是:A1.5 mol/L B2.0mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L( )5下列离子方程式正确的是 A等物质
3、的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)212H2O溶液混合:3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3B澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2OHHCO3CaCO3H2OC向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀:2Ba2Al32 SO424OHAlO22BaSO4+ 2H2ODCuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S( )6三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是A反应过程中,被氧化与被
4、还原的元素的物质的量之比为21BNF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D若反应中生成1.0mol HNO3,转移的电子数目为6.021023( )MgMg(OH)2MgCl2(aq)盐酸电解NaNa2O2Na2CO333O2CO2SiO2Na2SiO3H2SiO3NaOH盐酸NH3NO2HNO3O2H2O催化剂/7下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 A B C D ( )8已知:2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H14
5、52 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g) CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1()9假蜜环菌甲素M(如图)是香豆素类天然化合物。对M性质叙述正确的是AM能与FeCl3发生反应,不能与CH3COOH发生反应BM与Br2只能发生取代反应,不能发生加成反应C1molM最多可消耗3mol NaO
6、HD1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应( )10有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8l B还原产物为NH4+C若有l mol NO3参加还原反应,则转移8mol eD若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+eFe3+( )11已知下列实验事实:Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,
7、溶液变蓝。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性 D实验证明氧化性:Cr2O72 I2( )12W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水,向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Ad点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32、IBc点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3、Na+Cb点
8、对应的溶液中:Na+、S2、SO42、ClDa点对应的溶液中:Na+、K+、S042、HCO3( )13工业上合成尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O,当氨碳比,CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示,下列说法错误的是A该反应在60min时达到平衡状态BNH3的平衡转化率为30%C增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率DA点的逆反应速率逆(CO2)大于B点的正反应速率正(CO2)( )14甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是甲乙丙戊丁A若甲
9、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2C若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为:甲丙戊( )15下列判断正确的是A同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小C常温下,0.4 molL-1 HA溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子
10、浓度大小关系:c(A)c(Na)c(HA)c()c(OH)D用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体( )16X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径:WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物
11、一定既有离子键,又有共价键( )17对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H0。下列结论中错误的是A若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍,则m+np+qB若平衡时A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为mnC若m+n=p+q,则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a molD保持其它条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动( )18关于溶液的下列说法正确的是Ac(H+)c(OH)1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32一定能大量存在B水电离出来的c(
12、H+)10-13mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在C往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中增大D等物质的量浓度的下列溶液:H2CO3 Na2CO3 NaHCO3GNaCl溶液abO2N2FeZn盐桥e(NH4)2CO3中c(CO32)的大小关系为:( )A19. 根据右图,下列判断中正确的是A向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成 B烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e2H2O,溶液pH降低C电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极D烧杯b中发生反应为Zn2eZn2+ ( )2025时,CaCO
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