山东省潍坊高密市高三4月月考化学试题及答案.doc
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1、理综化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Cu:647下列实验现象可用同一原理解释的是A品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色B溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色C鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液,均有固体析出D分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结8下列叙述中,正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团 B乙醇和汽油都是可再生能源,所以要大力发展“乙醇汽油”C蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基D油脂的种类很多,但它们水解后都一定有一产物相同9下列实验现象中烟雾的解释不正确的是ABC
2、D白雾:成分是盐 酸小液滴白雾:成分是空气中的水蒸气白烟:成分是氯化铵固体颗粒白烟:NaCl固体颗粒10下列解释实验事实的平衡不正确的是实 验解释A100 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2H2OH+ + OHB0.1 mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOHCH3COO + H+C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+ + 3OHFe(OH)3 D用稀硫酸洗涤BaSO4,沉淀损失小BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42(aq)(X)WM TKQ11在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g) H0,反应过程持续
3、升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A升高温度,平衡常数增大 BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 CQ点时,Y的转化率最大 D平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大12已知:下列说法不正确的是A和变化过程中都会放出热量 B氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 D NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键 1350时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中:c(H+)= 4.0molL-1 B饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3)C饱和食盐水中:c(Na
4、+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH)DpH=12的纯碱溶液中:c(OH)= 1.010-2 molL-128(18分)氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。(1)Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 (填序号)。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pHc向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。已知:4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) H1 =
5、 -3352 kJ/molMn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) H2 = -521 kJ/molAl与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。(4)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为 。(5)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下: 3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) H0 某温度和压强条件下,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4(s)
6、的质量是5.60g。H2的平均反应速率是 mol(Lmin)。若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(6)298K时,KspCe(OH)411029。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp 。为了使溶液中Ce4沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1105molL1,需调节pH为_以上。29.(17分)(1)高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) +O2(g) ,工作原理示意图如下: 电极b发生 (填“氧化”或
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