河南省内黄一中高三12月月考化学试题及答案.doc
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1、内黄一中2014届高三12月月考化学试题 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56 Mg 24 2013-12-6一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,满分48分.)1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB常温下,10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NAC标准状况下,11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NAD100mL0.1molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA2已知下面三个数据:7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列
2、反应可以发生:NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)K(HF)3室温下某无色透明溶液中由水电离出的H和OH浓度的乘积为11024,则此溶液中可能大量共存的离子组为()AHCO、Al3、Na、SOBI、NO、K、NHCMnO、Cl、SO、KDSiO、OH、SO、Na、Cl4、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处 B少量金属钠保存在煤油中C少量液
3、溴可用水封存,防止溴挥发D保存硫酸亚铁溶液时,要向其中加入少量硫酸和铁粉5据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应正确的是( )A在此反应中,每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子B在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂CO2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价DO2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键6下列有关实验原理或操作正确的是 ()A选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2B配制FeSO4溶液时,一般加一定量稀硫酸和足量铁粉,并且现配现用C洗涤沉淀时
4、(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 7海洋中有丰富的食品、矿产、能、药物和水产资,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中,溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁8将26g CO和O2的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中(容器内有足量的Na2O2固体),此时容器的压强为p1,用电火花不间断地点燃,使其充分反应,恢复至原温度,结果固体增重14g,此时容器的压强为p2,则p1:p2为A9:4 B7:3 C7:
5、6 D6:79已知:Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反,I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是AFe2S3和 Al(OH)3 BFe(OH)3和Al(OH)3 CFeS、Al(OH)3和S DAl2S3、FeS和S10 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是A. 当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L O2(标准状况下) B. b极上发生的
6、电极反应是:4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- C. d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A11短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸BC的单质能与A的氧化物发生置换反应C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用电解
7、元素C、D的氯化物制取它们的单质12下列说法正确的是A. 常温下,反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应 H一定大于0B铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少C其他条件不变,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离,降低水的离子积D常温下,向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)13、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变
8、,再充入0.2 mol Z,平衡不移动,X的体积分数不变。14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH C氯化铁溶液与铜反应:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混 合:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O15下列示意图与对应的反应情况符合的是( )A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(
9、OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量16.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V 下列计算结果正确的是 A 中溶解了5.6gFe B硝酸的浓度为0.4mol/LC 中溶解了9.6gCu D中V=8960二、填空题:
10、(52分)17(12分)已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式A、_,C、_,F、_,G、_。(2)检验D中阳离子的方法_。(3)保存C溶液时为什么要加固体A (4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。AC:_。CD:_。18、(8分)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为2,原子半径为0.074 nm。Y所在主族序数与所在周期序数之差为4。Z原子半径为0.102 nm,核外最外层电子数是其电子层数的2倍,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。D最高价氧化物对应的水化物,能电离出离子数、
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