豫东、豫北十所名校高中毕业班阶段性测试(五)化学试题及答案.doc
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1、2013-2014学年豫东、豫北十所名校高中毕业班阶段性测试(五)理科综合(化学) 安阳一中 郸城一高 扶沟高中 鹤壁高中 淮阳中学 济源一中 开封高中 灵宝一高 洛阳一高 林州一中 内黄一中 南阳一高 平顶山一中 濮阳一高 商丘一高 太康一高 温县一中 新乡一中 夏邑高中 虞城高中 叶县一高 (学校名称按其拼音首字母顺序排列) 理科综合(化学) 本试题卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考生作答时,将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡),在本试题卷上答题无效。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 0 16 Fe 56 Cu
2、64 第I卷 (选择题共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法不正确的是 A开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 B化学药品着火,要立即用水或泡沫灭火器灭火 C食品添加剂虽能改善食物味道等,但需限量使用 D化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶8芳香化合物M的结构简式为,关于有机物M的说法正确的是 A有机物M的分子式为C10H12O3 B1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M C1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体 D有机物M能发生取
3、代、氧化和加成反应9现有X、Y、Z三种常见短周期元素,Y、Z为同周期金属元素,且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是 A固体M能与水反应生成X单质和一种强碱 BZ单质的薄片在酒精灯上加热能熔化,但不滴落 CY的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离 DM和N中均含有离子键和共价键10如图装置,U形管中装有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通电一段时间后,下列说法正确的是 A转移0.2 mol电子时,阳极减少质量大于阴极增加质量 B转移0.4 mol电子时,阴极得到2.24 L标准状况下的气体 C电解一段时间后,
4、U形管中会产生红褐色物质,后来逐渐溶解 D若将石墨棒换成铜棒,可实现铁制品上镀铜11T时,CaCO3和CaF2的分别为1.0 xl0。和4.0 xl0。下列说法正确的是 AT时,两饱和溶液中c(Ca2 ):CaCO3CaF2 BT时,两饱和溶液等体积混合,会析出CaF2固体 CT时,CaF2固体在稀盐酸中的比在纯水中的大 DT时,向CaCO3悬浊液中加NaF固体,可能析出CaF2固体12分子式为C9H12O,苯环上有两个取代基且含羟基的化合物,其可能的结构有 A9种 B12种 C15种 D16种13.下列操作或仪器的选用正确的是第卷 (非选择题共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分
5、。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题,考生根据要求作答。26(14分)常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种,均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。实验中可能用到的数据:实验步骤:按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL;在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯,按图所示装好药品和其他仪器;向三颈瓶中加入混酸,并不断搅拌(磁力搅拌器已略去);控制温度约为50,反应大约10 min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。请回答下列问题:(1)配制混酸的方法是_。反应中需不断搅拌,目
6、的是_。(2)仪器A的名称是_ ,使用该仪器前必须进行的操作是_。(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少,可能的原因是_。(4)分离反应后产物的方案如下: 其中,操作1的名称为_,操作2中需要使用下列仪器中的_(填序号)。 a冷凝管 b酒精灯 c温度计 d分液漏斗 e蒸发皿 (5)该实验中一硝基甲苯的产率为_(保留两位有效数字)。27(14分)工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂废气SO2,并制备MnSO4.H2O晶体,其工艺流程如下:已知:浸出液的pH2,且阳离子主要是Mn2,以及少量Fe2、Al3等。几种离子沉淀时数据信息如下: 请回答下列问题: (l)浸出液pH 2的原因
7、可能是_。 (2)加入MnO2,氧化时溶液中反应的离子方程式为_ ,若流程中取消“加入MnO2”,对上述流程的影响是_。 (3)试剂X_(填“能”或“不能”)选用氢氧化锰,试说明理由:_。 (4)滤渣的主要成分是_,利用滤渣能提取铁红,其原理是_。 (5)从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是_。28(15分)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。 (1)在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。 已知: C和C0的燃烧热(H)分别为 则的 (2)将0.20 mol NO和0.10 mol
8、 CO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。CO在0-9min内的平均反应速率v(C0)=_mol(保留两位有效数字);第12 min时改变的反应条件可能为_。 A升高温度 B加入NO C加催化剂 D降低温度该反应在第24 min时达到平衡状态,CO2的体积分数为_(保留三位有效数字),化学平衡常数K=_(保留两位有效数字)。(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na)=_(用含硫微粒浓度的代数式表示)。(4)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1
9、mol的HCOONa溶液pH =10,则HCOOH的电离常数=_。(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2:化学与技术】(15分) 通过海水能获得淡水、食盐、镁等,食盐可进一步用于氯碱工业。请回答下列问题。 (1)列举两种海水淡化的方法:_、_。 (2)氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得烧碱和氯气等物质,该反应的化学方程式为_,如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。其中石墨接电源_极,电解时铁电极的电极反应式为_。电解过程中通过离子交换膜的主要离子是_。(3)侯氏制碱法中,首先向饱
10、和食盐水中通入CO2和NH3制备NaHCO3,其化学方程式为_;先通入的是_(填化学式),其理由是_ ;再利用NaHCO3受热分解可制备纯碱。 (4)目前世界上60%以上的镁都是从海水中提取的,已知:MgO和MgCl2的熔点分别为2852和714。分析说明工业上采用电解熔融MgCl2而不是电解熔融Mg0的理由_ _ 。37【化学选修3:物质结构与性质】(15分) M、N、0、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍;N的焰色反应呈黄色;O的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质;P是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子
11、。请回答下列问题: (1)元素Q的名称为_,P的基态原子价层电子排布式为_ 。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低,是因为_ _. (3)M、O电负性大小顺序是_(用元素符号表示),O的最高价含氧酸根的空间构型为_,其中心原子的杂化类型为_。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为_ ,其中M离子的配位数为_,该晶体类型为_。 (5)该晶胞的边长为a10cm,则距离最近的M、N离子间的距离为_cm。38【化学选修5:有机化学基础】(15分)有机化合物A的分子式为C4H9Br,A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰,其面积之比为2:1:6,利用A按照下列合成路线可以
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