云南省玉溪一中高三上学期第一次月考化学试题及答案.doc
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1、玉溪一中2015届高三上学期第一次月考化学试卷(考试时间:90分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Ba137 注意事项:1第I卷在机读答题卡上填涂作答。2第II卷在试卷后的答题卡上作答。I卷(共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分)1下列说法中,正确的是( )A稀硫酸不具有氧化性 BNH4Cl中只含有离子键C可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D金属阳离子被还原时一定得到金属单质2. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NAB.2.2
2、4 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NAC.0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAD. 常温常压下,16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子3在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、NO3-B.室温下=10-13 molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C.加入Al能放出H2的溶液中:NH4+、K+、Cl-、HCO3-D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 molL-1的溶液中:K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-4能正确表示
3、下列反应的离子方程式的是( ) A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13+3CO32-+3H2O =2A1(OH)3+3CO2 B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O+S2- C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4+OH-=NH3H2O5下列关于化学反应的描述中正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) H=-57.3 kJmol-1, 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完
4、全中和,放出57.3 kJ的热量 C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-283.0 kJmol-1D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) H=a,2C(s) +O2(g)=2CO(g) H=b,则ba6在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体并微热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有明显变化的是( )A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Al3+7下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 ( )Al2(SO4)3
5、溶液NaOH溶液A实验:制备金属钠 B实验:制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验:制取少量的氢氧化铝 D实验:比较两种物质的热稳定性8下列实验过程中,始终无明显现象的是( )A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AlCl3溶液中 D. SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中9.卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( ) A. CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用 B. CaO2中阴阳离子的个数比为1:1 C. CaO2和水反应时,每产生1 mo
6、l O2转移电子4 mol D. CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O210. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )A. 当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L O2(标准状况下) B. b极上发生的电极反应是:4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- C. d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A11将氯化铝溶液和氢氧化
7、钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )13 23 17 27 任意比A B只有 C D 12、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较正确的是( )A多 B多 C相等 D 无法判断13. 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 ( )A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2) 6molC当通入Cl2 2mol时,溶液中已发
8、生的离子反应可表示为: 2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n(Fe2+): n(I): n(Br)2:1:314 A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期;A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )A原子序数:ACBDB单质熔点:DB, ACC原子半径:DBCAD简单离子半径:DBCA15做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+C2O42-+H+-CO2+Mn2+ ,关于此反应的叙述正
9、确的是 () A该反应的氧化剂是C2O42- B该反应右边方框内的产物是OH- C该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA D配平该反应式后,H+的系数是1616amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为( )A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol17. NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中
10、,反应后转移的电子均为3NAC各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NAD24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2NA18. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是() A4molFe 在5molCl2中点燃反应:5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3B氯化铁溶液中通入硫化氢:2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO2-+2BaSO4+2H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH-BaC
11、O3+2H2O+CO32-19. 常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( )Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c(NH4Cl) c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2B已知25C时Ksp(AgCl)=1.810-10,则在0.1molL-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.010-10molL-1C0.2molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH约为1 D室温下,0.1molL-1NaHA溶液的pH=4,则有C(HA-) C(
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