江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试题及答案.doc
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1、江苏省南京市、盐城市2015届高三第二次模拟考试化 学 试 题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mg24Cl35.5Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 国务院办公厅2014年5月印发了20142015年节能减排低碳发展行动方案。下列做法违背低碳发展原则的是()A. 发展氢能和太阳能 B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率,发展绿色化学 D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为
2、20的氯原子:Cl B. 苯的结构简式:C6H6C. 硅的原子结构示意图: D. Na2S的电子式:NaNa3. 25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 molL1NH4HCO3溶液:K、Na、SO、OHB. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH、I、NOC. 0.1 molL1CH3COONa溶液:Mg2、H、Cl、SOD. Kw/c(H)0.1 molL1的溶液:Na、K、SiO、NO4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是()A. 明矾溶液具有强氧化性,可用作净水剂B. 二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C. 铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外
3、壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸5. 下列实验操作或装置正确的是()A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NAB. 常温下,pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数目为0.1NAC. 标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NAD. 电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则阴极得到电子的数目为2NA7.
4、下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cu与浓硝酸反应制备NO2:3Cu8H2NO=3Cu22NO24H2OB. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Al34OH=AlO2H2OC. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH3NH32AgH2OD. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2IH2O2=I22OH8. 下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质 组别甲乙丙ASO2Ba(OH)2NaHCO3BNa2O2H2OCO2CNa2SiO3NaOHHClDAlH2SO4NaOH9. X、Y、Z、W、R是
5、原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A. X与Y形成的化合物只有一种B. R的氢化物的热稳定性比W的强C. 原子半径:r(Z)r(R)D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强10. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是()A. b电极为该电池的负极B. b电极附近溶液的pH减小C. a电极反应式:C6H10O524e7H2O=6CO224HD. 中间室
6、:Na移向左室,Cl移向右室不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0B. 常温下,BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C. 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下
7、Ksp(BaCO3)I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,观察下层液体是否变成紫色D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170 ,所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL1NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B. 0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合:c(Na)2c(CO)c(HCO)2c(H2CO3)C. 0.1 molL1NaHCO3溶液与0.2 molL1NaOH溶液等体积混合:c(Na)c(O
8、H)0.05 molL1c(CO)c(HCO)D. 0.2 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合:c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)15. 利用I2O5可消除CO污染,反应为5CO(g)I2O5(s) 5CO2(g)I2(s);H。不同温度(T1、T2)下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. T10B. T1温度下,该反应的平衡常数为1 024C. T2温度下,00.5 min内,CO的平均反应速率为0.3 molL1m
9、in1D. T1温度下,若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2,达到平衡时,(CO2)0.8第卷(非选择题共80分)16. (12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下: (1) 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为_。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。(2) “酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为_。(3) “氧化”时,发生反应的离子方程式为_。(4) “废渣”成分为_(填化学式)。(5) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。17. (15分
10、)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料,可通过以下方法合成:已知: 苯胺()有还原性,易被氧化; 硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。(1) 写出A中含氧官能团的名称:_和_。(2) 写出F的结构简式:_。(3) 步骤和步骤的目的是_。(4) 写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式:_。 分子中含有2个苯环; 能与FeCl3溶液发生显色反应; 分子中有3种不同化学环境的氢原子。(5) 对苯二胺)是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:H2C
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