2019届全国卷高三化学高考模拟测试题(月考试题共六套含答案).pdf
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1、1 2019 届高三化学模拟测试题(一) 1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项现象或事实解释 A 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,会产生一道道光柱气溶胶产生的丁达尔效应 B 炒菜时加碘盐要在菜准备出锅时添加食盐中的碘受热易升华 C 明矾常用作净水剂明矾具有杀菌消毒功能 D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 水果中的葡萄糖能与高锰酸钾发生 氧化还原反应 【答案】 A 【题型】选择题 【难度】一般 2下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 选 项 操作和现象结论 A 向盛有 2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中,先滴几滴0.1mol/LKCl溶液,再
2、滴加 0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀,后出现淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) B 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液,溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与 H2SO4不反应 C 在 KI 溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡,液体分层,下层溶液 呈紫红色 氯的非金属性比碘强 D 用pH 试 纸 测 定 同 浓 度 的NaClO 溶 液 和CH3COONa溶 液 的pH,弱酸的酸性: 2 pH(NaClO)pH(CH3COONa) HClO异戊烷 新戊烷 C. 乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应 D. 判断苯分
3、子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是:邻二甲苯只有一种结构 【答案】 A 【解析】 A项,等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后,生成的 CO2与消耗的O2的物质的量均 相同,则A和 B最简式相同,不一定为同系物,如C2H2与 C6H6,故 A错误; B项,有机物一 3 般 C数越多沸点越高,烃类同分异构体,支链越多,沸点越低,故B正确; C项,乙醇与乙 酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯:CH3COOH+CH 3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,该反应属于 有机反应中的酯化反应,酯化反应也属于取代反应,故 C正确;D项,如果苯分子中存在单、 双键交替,则邻二甲苯就应该有2 种不同
4、的结构,故D正确。综上,选A。 【题型】选择题 【难度】一般 5四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。X 元素最常见气态氮化物与其最高 价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物下列说法正确的是 X Y Z W A. 简单离子半径:W Z Y B. 气态氢化物的稳定性:Y Z W C. 最常见气态氢化物的沸点:Y X Z D. 最高价氧化物对应的水化物酸性:Z W 【答案】 C 【题型】选择题 【难度】一般 6直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景,其工作原理如右图。下 列关于它的说法正确的是 A. 电子自 b 极经外电路流向a 极 B. b 极的电极反应式为O2
5、+4e - +4H += 2H 2O C. 质子交换膜中的H +流向 a 极 4 D. 用该电池电解CuSO 4溶液,理论上每生成0. 1 molCu消耗氧气 1.12 L 【答案】 B 【题型】选择题 【难度】一般 7 A、 B、 C、 D为短周期主族元素, 25时,其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1molL -1 ) 的 pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 简单离子半径:D离子 C离子 A离子 B离子 B. D 元素氧化物的水化物一定是强酸 C. B 、C的简单离子都能破坏水的电离平衡 D. 氢化物还原性:C D 【答案】 D 【解析】由题意A、B、C、D是短
6、周期主族元素且原子序数依次增大,最高价氧化物对应的 水化物 ( 浓度均为0.1mol/L)溶液的 pH,B对应 pH=13,说明 B是钠, A对应 pH=1,A是氮, C对应 pH1,所以 C是硫, D对应 pH=1,所以 D 是 Cl。A. 一般而言,电子层数越多,离 子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,简单离子半径:C 离子 D 离子 A离子 B离子,故 A错误; B. 次氯酸是弱酸,故B错误; C. 钠离子不水解,不都能 破坏水的电离平衡,故C错误; D. 元素的非金属性越弱,氢化物还原性越强,非金属性:C D,则还原性: ,故 D正确;故选D。 【题型】选择题 【难
7、度】一般 8某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定 5 乙醇转化成乙烯的转化率。已知生成的乙烯气体中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等杂质。有关 数据如下: 熔点/ 沸点/ 溶解性颜色状态密度 g/cm 3 乙醇-114.1 78.3 与水、有机溶剂互溶无色液体0.79 乙醚-116.2 34.5 不溶于水,易溶于有机溶剂无色液体0.7135 (1)制备乙烯 从 AE中选择必要的装置完成实验,并按气流方向连接的顺序为_(填仪器接口 的字母编号) 。 D 装置中发生反应的离子方程式_实验后,检验D 溶液中含有CO3 2-的实验方 案为 _。 E装置的主要
8、作用是_。 (2)测定乙烯 反应结束后,用移液管移取C 中溶液20mL (不考虑溶液体积变化)于锥形瓶中,先加入约 2mL稀硫酸酸化再用0.1000mol/L的 Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO 4。 已知: C2H4CO2+H2O ; C2O4 2- CO2+H2O;MnO4 -Mn2+ 以下情况使得测定乙烯的量偏高的是( _) A在用蒸馏水清洗碱式滴定管后,直接装Na2C2O4标准液 B.锥形瓶清 洗干净后残有大量水珠 C.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡 D读数时,滴定前平视,滴定后俯视 油定终点的现象为_。 已知用去Na2C2O4溶液 20.00mL,则乙醇转化成乙烯的转化
9、率为_。 【答案】ah i f g d SO2+ 2OH =SO 3 2 + H2O 、CO2+ 2OH =CO 3 2 + H2O 取 少许 D溶液于试管中, 先滴加足量的双氧水,然后再加入一定量的硫酸,产生能使澄清石灰 水浑浊的气体,则证明D溶液中含有CO3 2 冷凝并收集乙醚 CD 溶液由粉红色变成无色,且半分钟内不变色。 2.91% 6 【题型】填空题 【难度】一般 9“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场,其中,能源、资源整合和环境治理 是保驾护航的基础。 7 (1)下面是不同过程的热化学方程式,请写出FeO(s) 被 CO还原成 Fe 和 CO2的热化学方程 式_ 。 已知:
10、 Fe2O3(s) 3CO(g)=2Fe(s) 3CO2(g) H1 25 kJm ol 1 3Fe2O3(s) CO(g)=2Fe3O4(s) CO2(g) H247 kJ mol 1 Fe3O4(s) CO(g)=3FeO(s) CO2(g) H319 kJ mol 1 (2)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体,先进技术使用NaBH4为诱导剂,可使Co 2与肼 (N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。 写出该反应的离子方程式:_。 在纳米钴的催化作用下,肼可以发生分解反应 3N2H4 (g)N2(g) 4NH3(g) 保持温度不变, 向容积固定的容器中充入一
11、定量的肼,下列描述能够说明体系处于平衡状态 的是 _ a. 容器内压强不随时间改变 b. 单位时间内生成amol N2的同时,生成4molNH3 c. N2H4 和 NH3的物质的量之比保持不变的状态 d. 混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态 若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,其中曲线b 表示的是 _(物质的化学式)的体积分数随温度的变化情况,为抑制肼的分解,可采 取的合理措施有_ (任写一种) 。 (3)大气污染气的主要成分是SO2和 NO2。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸 收 SO2,还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。 8 a 极为 _ (填
12、“阴”“阳”) b 极的电极反应式为_。 简述该装置能吸收SO2的原理: _。 【答案】 FeO(s) CO(g)=Fe(s) CO2(g) H11 kJ mol 1 2Co 2 N2H4 4OH 2Co N 2 4H2O a c d NH3降低反应温度或增加压强 等 阳极 2HSO3 - +2e - = S2O4 2-+2OH- 或 2HSO3 - +2e - + 2H + = S 2O4 2- +2H2O SO2在 a 极发生氧化反 应,电极反应式:SO2-2e -+2H 2O=4H + SO 4 2- ,H +通过阳离子交换膜进入 b 极室。 9 【题型】填空题 【难度】一般 10高铁酸
13、钾是环保型水处理剂,制备原理如下: (1)从环保角度考虑,“酸溶”发生的反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为 _。吸收尾气的试剂可能是_。 (2)洗涤产品常用75% 酒精作洗涤液,不用蒸馏水,其目的是_。 (3)写出“氧化”中化学方程式_。 (4)已知 3KC1OKClO3+2KC1 ,下列是制备次氧酸钾的装置: B 装置中试剂可能是_(填代号)。 a. 饱和碳酸氢钠溶液 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.稀硫酸 C装置的水槽中盛装_(填“热水”或“冰水”)。 (5)为了测定高铁酸钾产品纯度,进行如下实验:5.0000 g K2FeO4样品溶于稀硫酸中,充 分反应后,配制成250 mL 溶
14、液。准确量取25.00 mL 溶液于锥形瓶中,加足量的KI 溶液, 并滴加指示剂,用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液 20.00 mL 。 已知有关反应:4FeO4 2- +20 H +=4Fe3+3O 2+10H2O , 2S2O3 2- +I2=2I -+S 4O6 2- 。 如果配制的溶液中含少量K2FeO4,会使测得结果_(填“偏高”、“偏低”或“无 影响”)。 进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和_。 该高铁酸钾产品纯度为_。 【答案】 1 :1 烧碱(或纯碱)溶液 减少产品损失 2Fe(OH)3+4KOH+3KC1O =2
15、 K2FeO4+3KCl+5H2O 10 b 、d 冰水 偏高 250 mL 容量瓶 79 2% 【题型】填空题 【难度】一般 11太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。 (1) 基态钙原子的电子排布式_,金属钴堆积方式与镁相似,都属于六方最 密堆积,其配位数是_。 (2) 氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_位;写出与 NO3 - 互为等电子体的一 种非极性分子的化学式_。 (3) 晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12 个硼原子(如图) ,其中有两个原子 为 10B,其余为11 B,则该结构单元有_种不同的结构类型。已知硼酸 (H3BO3) 为一元
16、弱酸, 11 解释其原因 _。硼酸的结构与石墨相似,层内的分子以氢键相连,含 1mol 硼酸的晶 体中有 _mol 氢键。 (4) 六方相氮化硼的结构与石墨相似,B 的杂化方式是 _,其不导电的原因是 _。 (5) 在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl 至饱和,可得到配位数为6,组成为 TiCl36H2O 的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为 _。 (6) 钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积(如同所示),若该晶胞的边长为a nm,密度为 g/cm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则钴的相对原子质量可表示为_。 【答案】 1s 22s22p63s23p6
17、4s2 12 3 SO3或者 BF3( 写出其他合理答案也可) 3 种 H3BO3与一个水分子可形成配位建,产生 -和一个 H+ 3 sp 2 层状结构中没有自由移动的电子 2+ 5 a 3 NA x10 -22 12 【题型】填空题 【难度】一般 12甲苯可用于合成治疗粘膜溃疡、创面等的镇痛药物苯佐卡因及食用香料F,其合成路线 如下: 已知: 13 苯环上发生取代反应规律:当苯环碳原子连有甲基时,主要在其邻位或对位上引入官能团; 当苯环碳原子连有羧基时,主要在其间位上引入官能团。 请回答下列问题: (1)B分子中含氧官能团的名称是_;试剂 a 的结构简式为 _。 (2)下列关于苯佐卡因合成路
18、线的说法中错误的是_(填字母) a步骤和可以互换 b. 反应、属于取代反应 c反应的条件为酸性高锰酸钾溶液 d反应除主要生成A外,还可能生成、 (3)质谱图显示试剂b 的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,b 的化学 名称是 _,写出 E与试剂 b生成 F 的化学方程式 _。 (4)E有多种同分异构体,符合下列条件的有_种。 苯环上有三个取代基;能发生银镜反应,且1 mol 该有机物生成4 mol Ag 写出其中一种核磁共振氢谱有4 组吸收峰,且峰面积之比为1223 的有机物的结构简 式_。 (5)参照上述合成路线及信息,根据已有知识,完善下列以甲苯为主要原料制备有机物 ( )
19、的合成路线 _(无机试剂任选) 。 【答案】羧基、硝基 ac 丙烯醇 14 6 (任写一种即可) (1)根据 B的结构简式可知B分子中含氧官能团的名称是羧基、硝基;根据已知信息和 D、E 的结构简式可知试剂a 的结构简式为。 (2)a、因为当苯环上连有甲 基时, 再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位;当苯环上连有羧基时,再引入的其他 基团主要进入羧基的间位,所以当步骤和互换时,先氧化成羧基, 再取代则就不是对位 而是间位, a 错误; b、根据以上分析可知、均是取代反应,b 正确; c、反应为甲苯 的硝化反应,试剂是浓硫酸和浓硝酸,c 错误 ;d、根据题给信息,甲苯和与浓硝酸发生邻 位取代
20、或生成三硝基甲苯,d 正确;答案选ac; ( 3)根据以上分析可知b 的化学名称是丙烯 醇,E与试剂b生成F的化学方程式为 15 ; (4)苯环上有3 个 取代基;能发生银镜反应,且1 mol该有机物生成4 mol Ag ,说明含有2 个醛基, 【题型】填空题 【难度】一般 2019 届高三化学模拟测试题(二) 1 化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,实验则是化学学科建立和 发展的基础。下列有关化学实验的描述不正确的是 A. 在蒸馏操作中,应在加热前先通人冷凝水,停止加热后再关闭冷凝水 B. 重结晶过程中收集的热滤液应静置缓缓冷却,不要骤冷滤液 C. 稀硝酸酸化的硝酸钡溶液可
21、用于检验溶液中是否含有硫酸根 D. 实验室制备氯气时,可用饱和氯化钠溶液除去其中含有的氯化氢杂质 【答案】 C 【题型】选择题 【难度】一般 2用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 16 选项实验目的试剂 a 试剂 b 试剂 c 装置 A 验证非金属性:SCSi 稀硫酸Na2CO3Na2Si03溶液 B 制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水 C 检验溶液X 中含有 CO3 2- 盐酸溶液 X 澄清石灰水 D 除去 Na2SO3中的 Na2SO4氯水混合物NaOH 溶液 【答案】 A 【解析】 A 、装置 b 中出现气体,说明硫酸的酸性强于碳酸,装置c 中出现沉淀,说明碳酸 的酸性强于硅
22、酸,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强,即SCSi,故正 确; B、MnO2和浓盐酸反应,需要加热,此装置中没有加热装置,饱和食盐水除去氯气中的 HCl,从装置 c 中出来氯气中混有水蒸气,不是纯净的,故错误;C、装置 b 中加入盐酸,出 现能使澄清石灰水变浑浊的气体,不能说明X中含有 CO3 2, 可能含有 HCO 3 或 SO 3 2 或 HSO3 , 故错误; D 、氯水具有强氧化性,能把SO3 2氧化成 SO 4 2,不能达到实验目的,故错误。 【题型】选择题 【难度】一般 3用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 1molNa2 18O 2中所含的中子数
23、为42NA B. 9.8g由 H2SO4和 H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA C. 2mol L -1 的 FeCl3溶液溶液中含有的Fe 3+数目小于 2NA D. 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA 【答案】 B 【题型】选择题 【难度】一般 4分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应,生成酯的结构可能有(不考 虑立体异构) 17 A. 4 种 B. 6种 C. 8种 D. 10种 【答案】 C 【解析】分子式为C4H10O 的醇的同分异构体由C4H9- 决定,丁基-C4H9可能的结构有: -CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2C
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- 2019 全国卷 化学 高考 模拟 测试 月考 试题 共六套含 答案
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