2019届高三化学二轮复习高三模拟测试卷(共六套含答案).pdf
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1、1 2019 届高三化学模拟试卷(一) (满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:C 12N 14O 16Na 23 一、选择题 :本题共 7 小题 ,每小题 6 分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.下列关于物质性质的认识错误的是() A.燃放烟花时 ,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质 B. “雾霾天气 ”“温室效应 ”“光化学烟雾 ” 的形成都与氮氧化物无关 C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖 D.利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料 ,实现 “ 碳” 的循环利用 8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 () A.
2、12 g 由 C60和 C60组成的固体中的原子数为 NA B.4.4 g 由 CO2和 N2O 组成的混合气体中的电子数为2.2NA C.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为 3NA D.1 L 1 molL -1 次氯酸溶液中的ClO -数为 N A 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5I - +I+3H2O3I2+6OH - B.将过量 SO2通入冷氨水中 :SO2+NH3 H2O HS+N C.向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热 :N+OH - NH3 +H2O D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag
3、+2H +N Ag +NO +H 2O 10.青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是() A.青蒿酸的分子式为C15H20O2 B.1 mol 青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应 C.青蒿酸与互为同分异构体 D.苯环上连有 CHO 和 OH,分子中有6 种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只 有 2 种 11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质 ,可用电解法制备高纯度的 镍。下列叙述正确的是(已知氧化性 :Fe2+K(HCN) B.由水电离出的c(H +)=10-12 mol L -1 的溶液中 :Na+、 Ba2+、HC、 Cl -可以大量共
4、存 C.已知 Ksp(AgCl)=1.5610 -10,K sp(Ag2CrO4)=9.0 10 -12,向含有 Cl-、Cr 且浓度均为 0.010 mol L -1 溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的 AgNO 3溶液时 ,Cr 先产生沉淀 D.常温下 pH=7 的 CH3COOH 和 NaOH 混合溶液中 ,c(Na +)c(CH 3COO -) 二、非选择题 (一)必考题 26.(14 分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。 (1)装置 A 中烧瓶内的X 固体宜选用(填序号 )。 a.消石灰b.氯化钙c.五氧化二磷d.生石灰 烧瓶中制取NH3
5、的化学方程式为。 (2)为制取干燥的氨气,可将装置A 与下列装置(填序号 )进行连接。 (3)装置 B 可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口1 通入氨气 ,然后关闭 b 活塞 ,再通过瓶口2 通入氯气。 实 验 中 三 颈 烧 瓶 内 出 现 白 烟 并 在 内 壁 凝 结 成 固 体 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离 子; 实 验 完 毕 后 , 观 察 到 三 颈 烧 瓶 内 还 有 黄 绿 色 气 体 , 简 述 如 何 处 理 才 能 不 污 染 环 境。 3 实验中瓶内压强变化曲线 (4)可用传感技术测定喷泉实验中的
6、压强变化来认识喷泉实验的原理:装置 A 与装置 B 相连 , 打开 a,关闭 b,开始实验 ,使三颈烧瓶内充满NH3。 事先将吸有2 mL H2O 的胶头滴管采取一定 措施塞进三颈烧瓶瓶口1,通过颈口2 将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中。打开b,关闭 a, 挤压胶头滴管 ,进行喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如右图。该图中点 时喷泉最剧烈。 27.(14 分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。 请回答下列问题: (1)图 1 是常温下 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图,请写 出NO2和CO反应的热化学方程 式:。 (2)在
7、恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应 N2O4(g) 2NO2(g) H,如图 2。 在 060 s 时间段 ,反应速率v(N 2O4)为mol L -1 s-1。 温度升高 ,混合气体的颜色变深,则 H0(填 “ ” 或“ ” 或“ =” )NH 3的键角 ,原因是 。 (5)NH4BF4(氟硼酸铵 )是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含 mol 配位 键。 (6)安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2 。 等电子体的原理是:原子总数相同,价电子总数也相同的分子或离子具有相似的化学键特征, 具有许多相近的性质。写
8、出两种与互为等电子体的分子或离子。 Na2O 的晶胞结构 Na2O 的晶胞结构如图所示 ,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧原子的配位数为,Na2O 晶体的密度为g cm -3(只要求列算式 ,不必计算出结果)。 36.化学 选修 5:有机化学基础(15 分)有机化合物G 常用作香料。合成G 的一种路线如 下: 已知以下信息 : A 的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢原子 CH3CH2CH CH2CH3CHBrCHCH2 5 CH3CHO+CH 3CHO、CH3CHCHCHO+H2O 回答下列问题 : (1)A 的结构简式为,D 中官能团的名称为。 (2)BC
9、的反应类型为。 (3)D E 反应的化学方程式为。 (4)检验 M 是否已完全转化为N 的实验操作是。 (5)满足下列两种条件的L 的同分异构体有种(不考虑立体异构)。 能发生银镜反应能发生水解反应属于芳香族化合物 其中核磁共振氢谱中有5 组峰 ,且峰面积之比为12223 的结构简式为。 (6)参照上述合成路线,设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶( CH2CH CHCH2)的合成路线 : 。 参考答 案 2017 高考仿真卷 化学 (一) 7.B解析 燃放烟花 ,五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧时产生不同焰色的性质,属于元素 的物理性质 ,A 项正确 ;温室效应与二氧化碳有关,而“
10、雾霾天气 ”“光化学烟雾 ” 的形成都与氮氧 化物有关 ,B 项错误 ;纤维素和淀粉均属于多糖,二者水解的最终产物都是葡萄糖,C 项正确 ;利 用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现 “ 碳” 的循环利用 ,可减少二氧化碳的排放,D 项正确。 8.B解析 C60和 C60中的碳原子的相对原子质量分别为 12 和 14,故 12 g C60和 C60组成的固 体中含有的原子个数无法准确计算,A 项错误 ;CO2和 N2O 的摩尔质量均为 44 g mol -1,故 4.4 g 混合物的物质的量为0.1 mol, 且两者每个分子中均含22 个电子 ,故 0.1 mol 混合物中含2.2NA 个电
11、子 ,B 项正确 ;常温常压下 ,气体摩尔体积大于22.4 L mol -1,故 22.4 L 氨气的物质的量小于 1 mol,则含有的共价键数小于3NA,C 项错误 ;次氯酸是弱酸,在溶液中部分电离,故溶液中的 ClO - 小于 NA个 ,D 项错误。 9.B解析 用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾,酸性条件下不会大量存在氢氧根离子,正确的 离子方程式为5I -+I+6H+ 3I2+3H2O,A 项错误 ;将过量 SO2通入冷氨水中 ,反应生成了亚硫酸 氢根离子 ,反应的离子方程式为SO2+NH 3 H2OHS+N,B 项正确 ;向 NH4HCO3溶液中加过量 的NaOH溶 液 并 加 热 ,碳
12、 酸 氢 根 离 子 与 铵 根 离 子 都 完 全 反 应 ,正 确 的 离 子 方 程 式 为 HC+N+2OH - NH3 +C+2H2O,C 项错误 ;用稀硝酸洗涤试管内壁银镜的离子方程式为 6 3Ag+4H +N 3Ag +NO +2H 2O,D 项错误。 10.C解析 根据青蒿酸的结构简式可知其分子式为C15H22O2,A 项错误 ;一个青蒿酸分子中只 有 2个碳碳双键与氢气发生加成反应,则 1 mol 青蒿酸可与2 mol H 2发生加成反应 ,B 项错误 ;C 项中两者分子式均为C15H22O2,但结构不同 ,故互为同分异构体 ,C 项正确 ;苯环上连有 CHO 和 OH,分子
13、中有 6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体中苯环上醛基与羟基一定 处在对位 ,同分异构体有 、 3 种,D 项错误。 11.D解析 阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni-2e - Ni 2+,Fe-2e- Fe 2+,Zn-2e- Zn 2+ ,A 项 错误 ;电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni,阴极析出的是镍,依据电子守恒 ,阳极质量的减 少与阴极质量的增加不相等,B 项错误 ;电解后 ,溶液中存在的金属阳离子有Fe 2+、 Zn2+、 Ni2+,C 项错误 ;粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质 ,电解时铜和铂不失电子而沉降在电解池底 部形成阳极泥 ,电解后 ,电解槽底
14、部的阳极泥中只有Cu 和 Pt,D 项正确。 12.C解析 X 原子最外层电子比次外层多3 个 ,则 X 为氮元素 ;Na 是短周期中原子半径最大 的元素 ,故 Y 是钠元素 ;Al 3+半径为第三周期最小的 ,则 Z 是铝元素 ;HClO4是最高价含氧酸中酸 性最强的 ,则 W 是氯元素。非金属性越强,对应氢化物越稳定,则 X 的气态氢化物的热稳定性 比氧的弱 ,A 项错误 ;元素 Z、 W 的简单离子具有的电子层结构不同,B 项错误 ;Z 的氢氧化物具 有两性 ,能与 NaOH 溶液、高氯酸反应,则 Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相 互反应 ,C 项正确 ;等质量的Y 和 Z
15、 单质分别与足量的稀盐酸反应,转移的电子数不同,后者生 成的氢气多 ,D 项错误。 13.A解析 25 时 NH4CN 溶液显碱性 ,由于铵根离子水解显酸性,CN -水解显碱性 ,所以阴离 子水解程度大于阳离子水解程度,水解程度越大,其对应酸或碱的电离常数越小,所以 K(NH3 H2O)K(HCN),A 项正确 ;由水电离出的c(H +)=10-12 mol L -1 的溶液 ,可能显强酸性也可 能 显 强 碱 性 ,所 以HC不 能 大 量 存 在 ,B项 错 误 ;析 出 沉 淀 时 ,AgCl溶 液 中c(Ag +)= mol L -1,Ag 2CrO4溶液中 c(Ag +)= mol
16、L -1,c(Ag+)越小 ,越先生成沉淀 ,所以 Cl-先生成沉淀 ,C 项错 误 ; 常 温 下pH=7的CH3COOH 和NaOH混 合 溶 液 中 , 电荷 守 恒 为 c(Na +)+c(H+)=c(CH 3COO -)+c(OH- ),溶液显中性 ,即 c(H +)=c(OH- ),则 c(Na +)=c(CH 3COO - ),D 项错 误。 26.答案 (1)dNH3 H2O+CaOCa(OH)2+NH3 (2) (3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl取少量固体于试管中,加入适量 NaOH 溶液并加热 ,在管口用 湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,
17、证明固体中有N在烧 杯中加入 NaOH 溶液 ,将活塞 b 打开 ,氯气即可被氢氧化钠溶液吸收(4)C 解析 (1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,有利于氨气的逸出,所以可以将浓氨水 逐滴滴加到生石灰上制取氨气;一水合氨与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气,化学方程式为 NH3 H2O+CaOCa(OH)2+NH3 。 (2)氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂,碱石灰为碱性干燥剂,可以干燥氨气;浓硫酸能够 与氨气反应 ,不能干燥氨气;饱和食盐水也不能干燥氨气。 (3)氯气与氨气反应的化学方程式为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,则白烟的成分为氯化铵; 7 铵根离子可与碱反应生成碱性气体氨
18、气,铵根离子的检验方法是:取少量固体于试管中,加入 适量 NaOH 溶液并加热 ,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试 纸变蓝 ,证明固体中有N。 氯气有毒不能直接排到空气中,氯气能够与氢氧化钠溶液反应, 可用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,所以正确的操作是:将活塞 b打开 ,氯气即可被氢氧化钠溶 液吸收。 (4)三颈烧瓶内气体与外界大气压强之差越大,喷泉现象越明显,C 点三颈烧瓶内压强最小、 大气压不变 ,所以大气压和C 点压强差最大 ,则喷泉最剧烈。 27.答案 (1)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H=-234 kJ mol -1 (2) 0.001
19、 ac (3)c(N) c(N)c(CH3COO - )bc(4)1.8 mol 解析 (1)该反应的焓变 H=E1-E2=134 kJ mol -1-368 kJ mol-1=-234 kJ mol-1,所以热化学方程式为 NO2(g)+CO(g)CO2 (g)+NO(g) H=-234 kJ mol -1。 (2)由图可知 ,在 060 s 时间段 c(N2O4)=0.100 mol L -1-0.040 mol L-1=0.060 mol L-1,则 v(N2O4)=0.001 mol L -1 s-1。温度升高 ,混合气体的颜色变深 ,说明升高温度平衡向生成NO2 的方向移动 ,升高温
20、度平衡向吸热反应方向移动,则 H0。向混合气体中通入N2O4,等效为 在原平衡基础上增大压强到达的平衡,平衡逆向移动,N2O4的体积分数增大,a 项正确 ;正反应 为吸热反应 ,升高温度平衡向正反应方向移动,N2O4的体积分数减小,b 项错误 ;向混合气体中 通入 NO2,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡 ,N2O4的体积分数增大 ,c 项正确 ;使用 高效催化剂可缩短到达平衡的时间,但不影响平衡,N2O4的体积分数不变,d 项错误。 (3)含 0.2 mol NaOH 的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得 1 L 溶液 A,由 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H
21、2O,得到溶液A 中 NaNO3物质的量浓度为 0.1 mol L -1,NaNO 2物质的量 浓度为 0.1 mol L -1,溶液 B 为 0.1 mol L-1 的 CH3COONa 溶液 ;HNO2的电离常数Ka=7.1 10-4 mol L -1,CH 3COOH 的电离常数Ka=1.7 10 -5 mol L -1,说明 CH 3COOH 酸性小于HNO2的酸性 , 溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度,溶液 B 碱性强于A 溶液 ,两溶液中 c(N)、c(N) 和 c(CH3COO -)由大到小的顺序为 c(N) c(N) c(CH3COO - )。溶液 B 碱性强于
22、溶液 A,向溶液 A 中加适量水 ,稀释溶液 ,碱性减弱 ,不能调节溶液pH 相等 ,a 项错误 ;向溶液 A 中加 适量 NaOH,增强碱性 ,可以调节溶液pH 相等 ,b项正确 ;向溶液 B 中加适量水 ,稀释溶液 ,碱性减 弱,可以调节溶液pH 相等 ,c 项正确 ;溶液 B 碱性强于溶液A,向溶液 B 中加适量NaOH,溶液 pH 更大 ,d 项错误。 (4) 参 加 反 应 的 硝 酸 转 化 为Cu(NO3)2、 NO 及NO2, 根 据 Cu原 子 守 恒 可 知 nCu(NO3)2=n(Cu)=0.6 mol, 得 到 的NO和NO2 物 质 的 量 相 同 ,根 据 电 子
23、转 移 守 恒 , 则 :3n(NO)+ n(NO2)=0.6 mol 2, 故n(NO)= n(NO2)=0.3 mol, 根 据 氮 原 子 守 恒 , 可 知 n(HNO3)=2nCu(NO3)2+ n(NO)+ n(NO2)=0.6 mol2+0.3 mol+0.3 mol=1.8 mol 。 28. 答 案 (1) 硫 酸(2)SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl(3)2Sn 2+O 2+4H + 2Sn 4+2H 2O (4)SnCl2+2NH4HCO3SnO +2CO2 +2NH4Cl+H2O(5)(沿玻璃棒 )向漏斗 (或过滤器 )中加蒸 馏水至浸没沉淀,(静置 )待水全
24、部流出后,重复操作23 次 解析 (1)由(4)反应 生成的沉淀为SnO,所以反应 为 SnO与 A 反应生成 SnSO4,故 A 为硫酸。 (2)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡 ,存在平衡SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl, 加入盐酸 ,使 该平衡向左移动,抑制 Sn 2+水解。 (3)酸性条件下,SnCl2 可以被空气中的氧气氧化,将Sn 2+ 氧化为Sn 4+ ,离子方程式为 2Sn 2+O 2+4H + 2Sn 4+2H 2O。 (4)反应 得到的沉淀是SnO,Sn 元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,同时生成气 体,该气体为二氧化碳,化学方程式为SnCl2+2NH 4
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