高中化学二轮复习训练题:专题十常见金属元素练习.pdf
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1、第 1 页共 38 页 专题十 常见金属元素 考纲要求 常见金属元素 ( 如 Na 、Mg 、Al 、Fe、Cu等) 。(1) 了解常见金属的活动顺序;(2) 了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用;(3) 了解合金的概念及 其重要应用物;(4) 以上各部分知识的综合应用。 考点一钠及其重要化合物 钠是“极其活泼”金属的代表,学习钠的性质可类比知道第A族、第A族活泼金属的一般 性质,复习时应从以下几个方面掌握: 1树立物质转化思想 (1) 理清知识主线 Na Na2O Na2O2NaOH Na2CO3NaHCO3 (2) 形成网络构建 2扫除易忘知识盲点 (1) 钠和盐溶
2、液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2) 无论 Na与 O2反应生成 Na2O还是 Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物 质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。 (3)Na 分别与H2O 和乙醇发生的反应均属于置换反应,二者现象明显不同,前者剧烈,后者 缓慢。 (4)1 mol Na 2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol ,如 1 mol Na2O2与足量 SO2的反 应转移电子应为2 mol 。 (5) 不能用 Ca(OH)2鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液,应选用CaCl2或 BaCl2溶液。 (
3、6) 除去 CO2中的 HCl 气体,应选用饱和的NaHCO 3溶液。 (7) 向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出。 (8) 焰色反应是元素的性质,无论游离态还是化合态,均具有相同的焰色反应,它不是化学变 化,在观察钾元素的焰色反应时,应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na K合金常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂。 (10) 碱金属的密度呈现增大的趋势,但K反常。 第 2 页共 38 页 (11)Li和 O2反应只生成Li2O,而钠和氧气反应可生成Na2O、Na2O2,钾的氧化物更复杂,有 K2O 、K2O2、KO2。NaH是离子化合物,是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳
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